研究物质性质的基本方法第二课时课件

1、第1章 走进化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序第二课时复习：写出下列反应的化学方程式钠与水反应：钠与盐酸的反应：钠加入到硫酸铜溶液中：钠加入到氯化铁溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl实验法：为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动。研究物质性质时，可以通过实验法来验证对物质性质的预测和探究物质未知的性质。实验前，要明确实验目的要求，实验用品，实验步骤。实验中，

2、要仔细观察实验现象，并做好实验记录。实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验步骤】将切好的金属钠放置在空气中， 使其跟氧气反应；将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧

3、气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的Na2O2研究物质性质的基本方法：实验法 小结：1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）： 4Na O2 = 2Na2O2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na O2 = 2Na2O2研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：1、这组实验对你有何启示？ 相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不

4、同反应产物的实例吗? 碳与氧气:氧气量不同,产物不同. 铁与氧气:条件不同,产物不同.研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：3、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。金属钠的化学性质：与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2与盐溶液反应：例如与CuSO4稀溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4小结：金属钠的化学性质与

5、氧气反应：常温时 4Na O2 = 2Na2O 加热或燃烧时 2Na O2 = 2Na2O2过氧化钠的性质物理性质：淡黄色粉末化学性质：与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 金属钠着火，能否用水灭火？不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃. 性 质Na2ONa2O2颜色状态与水反应与酸反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2N

6、a2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2 Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2 活动探究：由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物补充：Na2O2与水的反应过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2 Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2= 2H2O +O2小木条复燃说明气体确实是氧气实验内容实验现象解释及结论1.取一

7、支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。分类法：比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。研究物质性质的基本方法：比较法性质 相同点 不同点 结 论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应常温下：钠能与O2反应，铁不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应虽都

8、是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼交流研讨：金属钠与铁的比较研究物质性质的基本方法：比较法、分类法交流研讨：预测金属的共性物理性质的共性：有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；有延展性。研究物质性质的基本方法：比较法、分类法交流研讨：预测金属的共性化学性质的共性：常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属 随堂练习1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是( ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na D、Na

9、ClB 随堂练习2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）A 均是淡黄色固体B 均是碱性氧化钠C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气C 随堂练习3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ）A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生CD 例题解析4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。 变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分