2021-2022学年安徽省安庆市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 高二化学满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填徐；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-64一、选择题：共16小题，每小题3分，共4

2、8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12022年5月20日，全球首艘10万吨级智慧渔业大型工船“国信1号”在山东青岛交付运营，标志着我国深海大型养殖工船产业实现了由“0”到“1”的进阶发展。下列说法错误的是（ ）A钢结构船体的硬度大于成分金属铁，熔点低于铁B船身镶嵌锌块，利用了外加电流法保护船体不被腐蚀C深海鱼类富含的优质蛋白，属于天然高分子化合物D海水中的可用贝壳灰加水的浊液沉降2科学家以Mn-Pincher络合物（）为催化剂在赖氨酸（）促进下实现了可逆加氢制甲酸体系，切换充电和放电可以实现加氢和甲酸脱氢的转化：下列说法错误的是（ ）A的结构式：B的电子式为：C甲酸的键线式

3、：D利用和可以在温和的条件下按需储存和3电化学固氮体系中，锂介导固氮的过程分为三个步骤：电化学还原为金属锂；活泼的锂使裂解，生成；经水解产生。下列关于锂介导固氨的叙述错误的是（ ）A是离子化合物 B原料可由溶液提供C电化学还原为发生在电解池阴极 D水解生成是非氧化还原反应4下列离子方程式书写错误的是（ ）A在碱性溶液中被氧化：B向等物质的量的和混合溶液中逐滴加入盐酸，可能发生：C用检验：D酸性溶液被氧化：5利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）A装置甲：测定中和热 B装置乙：在铁上镀铜C装置丙：测定维生素C浓度 D装置丁：防止铁管道被腐蚀6下列有关有机物的说法正确的是（ ）A通过

4、调节溶液酸碱性和甲醛用量，可以得到线型结构和网状结构的酚醛树脂B合成橡胶和聚酯纤维都是通过缩聚反应制得C聚乙烯能使溴水和酸性溶液褪色D棉、麻、丝、毛的燃烧产物只有和7已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A的醋酸溶液中，数目为B氯碱工业中，生成气体时，转移电子数目为C由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为8具有碗状空间结构的心环烯，其结构如图所示，由一个环戊烷周围并五个苯环组成，可看做是富勒烯的一个片段。下列说法正确的是（ ）A心环烯属于芳香烃，是苯的同系物B心环烯能发生取代反应、氧化反应、加聚反应C心环烯

5、分子中所有原子在同一平面内D心环烯的一氯代物只有1种9化合物M在食品工业、发酵工业中作缓冲剂和发酵粉原料，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y，Z、W组成，X和Z同主族且不相邻，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A简单离子半径： BW的最高价含氧酸是中强酸C简单氢化物沸点： DX、Y、Z形成的化合物可与M反应10光气是一种无色刷烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入光气发生反应：，下列说法正确的是（ ）A混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态B的能量大于和能量之和C向容器中充入，气体颜色加深D光气充分反应后，吸收热量11贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎

6、、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是（ ）A分子式为B与足量加成后，所得产物结构中含有2个手性碳C与反应，可生成4种水解产华D分子中所有碳原子不可能共平面12大连理工大学某课题组设计了一种电池（如图所示），在产氢的同时，处理含肼碱性废水，并能通过自发的离子交换过程实现高浓度食盐水快速淡化。下列说法错误的是（ ）A膜a和膜b分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜B阳极电极反应式为C电解过程中，阳极区和阴极区的差值逐渐减小D阴极产生气体时，食盐水中减少离子13有机物X和Y在微波作用下反应可生成物质Z，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A若该反应分两步进行，

7、反应类型可能依次是加成反应、消去反应BX可由丙醇催化氧化制得CY能使酸性高锰酸钾溶液褪色DZ与足量反应后，官能团种类数目减少2种14下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A验证是弱电解质测量溶液的B验证牺牲阳极法用导线连接和，浸入酸化的溶液中，用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，滴入两滴铁氰化钾溶液C测定醋酸溶液的浓度向未知浓度的醋酸溶液中加入甲基橙指示剂，用标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗碱量并计算D比较和的大小向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，观察开始生成沉淀的颜色AA BB CC DD15反应：，以、表示速率常数，反应速率可表示为，。下，向恒容容器中充入

8、和，反应过程中和的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A容器的容积为B与浓度相等时，C前，的消耗速率为Da点时，16，向氨水中通入，与的关系如图甲，反应物的物质的量之比与的关系如图乙（忽略帝液体积变化），下列说法正确的是（ ）A的电离常数的数量级为B点时，C点时，D点时，二、非选择题：共4小题，共52分。17（13分）碱式碳酸铜在催化剂，农药、颤料、杀菌剂，电镀，防腐等行业有重要应用。某学习小组欲在实验室制备碱式碳酸铜，并测定产品的化学式。实验原理：由于溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐与氢氧化物的溶解度相近，当溶液与溶液反应时，所得的产物是碱式碳酸铜。回答下列问题：（1）溶液呈碱性的原因是_

9、（用离子方程式表示）。（2）实验室需要配制浓度均为的溶液和溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。应称取胆矾的质量是_。（3）使用下列装置测定制得的碱式碳酸铜的化学式：仪器m的名称是_，装置B中的试剂可能是_（填字母序号）。a浓硫酸 b无水 c d碱石灰向装置m中加入稀盐酸，一段时间后，_（填实验操作和现象），再点燃装置C处酒精灯。装置C中发生的反应方程式为_，装置F的作用是_。称取一定量产品，充分反应后，装置D和装置E各增重和，测得装置C中剩余固体质量为，则该产品的化学式为_。18（13分）湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用精矿（含有等杂

10、质）提取锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使精矿处于“沸腾”状态，其目的是_。（2）烟气的主要成分是_。（3）焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为_。（4）浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_。（5）“调除铁”中，若将沉淀完全，应调节至_。（已知时认为沉淀完全，）（6）“电解”时，锌在_（填“阳”或“阴”）极析出，废电解液酸性较大，应返回“_”步骤使用，减少的损失。1

11、9（13分）甲烷能够产生的温室效应远大于二氧化碳，将甲烷转化为高附加值化学品甲醇引起了极大的关注。但甲烷是极其稳定的分子，而产物甲醇则相对来说更加活泼，甲烷直接氧化制甲醇困难重重。回答下列问题：（1）目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气（、）再转化为甲醇，涉及的反应如下：反应：反应：甲烷直接氧化制甲醇的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下自发。（2）下，向容器中充入和各，发生反应和反应，平衡时转化率为80%，体系中有。的产率为_，为提高产率可以采取的措施有_（任答一条即可）。若平衡时体系压强为P，该温度下反应的压强平衡常数_（用含有p的代数式表示

12、，是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。（3）北京化工大学某课题组提出了利用光解水过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇的策略。下列说法正确的是_（填字母序号）。A水在光阳极上发生氧化反应生成B生成自由基是化学反应C分压越大，单位时间催化剂吸附的越多，生成速率越慢D反应过程中共有四种元素化合价发生改变该光反应的总方程式为_。20（13分）以苯酚为原料可以制备香料M和高分子化合物N，合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）化合物B的结构简式是_，化合物D的化学名称是_。（2）C中官能团的名称为_，的反应类型是_。（3）苯酚生成E的化学方程式为_。（4）N的结构简式为_。（5）芳香

13、化合物F是C的同分异构体，满足下列条件的F共有_种。能与发生颜色反应；与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1221的结构简式为_（任写一种）。高二化学参考答案1【答案】B【解析】合金的硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，A正确；船身镶嵌的锌块利用牺牲阳极法保护船体，B错误；蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；贝壳主要成分为，煅烧所得贝壳灰为，加水的浊液是石灰乳，可用于沉降，D正确。2【答案】C【解析】是乙酸，甲酸的键线式为，C错误。3【答案】B【解析】由活泼金属与活泼非金属构成，含有离子键，是离子化合物，A正确；生成的单质可与水反应，不能用水溶液提供，B错

14、误；电还原发生在阴极，C正确；与水反应生成和，是非氧化还原反应，D正确。4【答案】A【解析】价在碱性溶液中的存在形式为，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；设和的物质的量都为，则加入盐酸少量，先发生反应：，氢氧化钠消耗盐酸，再发生反应：，将两个方程式相加得，B正确；与生成红色络合物，用于的检验，C正确；在酸性条件下能被氧化为，D正确。5【答案】B【解析】装置甲大小烧杯口不平，保温效果不好，A不能达到实验目的；在铁上镀铜以铜为阳极、铁为阴极，溶液为电解质溶液，B能达到实验目的；酸性有强氧化性，应装在酸式滴定管中，C不能达到实验目的；为保护铁管道，应使其为阴极，D不能达到实验目的。6【答案】C【解析

15、】N核外共有7个电子，运动状态各不相同，A错误；中心原子的VSEPR模型为四面体形，分子构型为三角锥形，B错误；液氨常用作制冷剂的原因是沸点高，与分子间氢键有关，C正确；A族元素简单氢化物沸点顺序为，D错误。7【答案】D【解析】的醋酸溶液中，不知溶液体积，无法计算数目，A错误；氯碱工业生成等物质的量的和，生成气体即生成和，转移电子，B错误；制得的胶体中，胶粒数目远小于，C错误；加入可恢复至原溶液，说明阳极析出，转移电子数目为，D正确。8【答案】D【解析】心环烯属于芳香烃，不是苯的同系物，A错误；可以发生取代反应和氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；心环烯呈碗状，所有原子不可能共平

16、面，C错误；心环烯只有一种氢，一氯代物只有一种，D正确。9【答案】A【解析】由化合物M的结构式可知，X、Y、W可分别形成1、2、5个共价键，Z可形成价离子，且X和Z同主族且不相邻，可知X是H、Y是O、Z是、W是P。核外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，A错误；P的最高价含氧酸是中强酸，B正确；存在分子间氢键，沸点高于，C正确；是酸式盐，可与反应，D正确。10【答案】A【解析】混合气体总质量不变，对于反应前后气体分子数不等的反应，平均摩尔质量不变时即为气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A正确；光气分解反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，B错误；向容器中充入，平衡

17、逆向移动，浓度减小，气体颜色变浅，C错误；光气不能完全分解，吸收热量小于，D错误。11【答案】D【解析】有7个键和1个键，A正确；是极性分子，相似相溶，且可与水形成分子间氢键，易溶于水，B正确；和中，碳原子的杂化方式均为和，C正确；和均为中心原子杂化的V形分子，电负性，O周围电子云密度较大，成键电子间斥力较大，则键角，D错误。12【答案】D【解析】为实现高浓度食盐水淡化，应使移向阴极、移向阳极，膜a和膜b分别是阳膜和阴膜，A正确；阳极在碱性条件下生成和，电极反应式为，B正确；阴极区消耗，逐渐增大，阳极区消耗，逐渐减小，差值逐渐减小，C正确；阴极产生时，电路中转移电子，各有和过膜离开食盐水，共减

18、少离子，D错误。13【答案】B【解析】原子核外有14个电子，电子排布式为，一个原子轨道即为一个空间运动状态，核外有、，共8种空间运动状态不同的电子，A正确；和的配位数分别是4和8，B错误；紧邻的两个之间距离为面对角线的一半，C正确；根据公式，则，D正确。14【答案】C【解析】是弱电解质，部分电离，A正确；与酸化的溶液之间形成了原电池，比活泼，作负极失去电子被氧化，用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，滴入两滴铁氰化钾溶液，若溶液不变蓝色，说明溶液中不存在，即未被腐蚀，B正确；醋酸与滴定终点呈碱性，甲基橙指示剂不能准确指示滴定终点，C错误；等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成黄色溶液，证明

19、的溶度积较小，D正确。15【答案】D【解析】初始的物质的量为，浓度为，则容器体积为，A错误；与浓度相等，由图可知，与浓度相等时，反应仍在正向进行，B错误；达到平衡状态前反应速率，C错误；平衡时，、的浓度分别为、，平衡常数，平衡时，即，则，a点时，的浓度分别为、，D正确。16【答案】C【解析】由左图可知，时，数量级为，A错误；时，溶质为等物质的量的和，溶液呈碱性，说明的电离大于水解，则，面点时，此时，B错误；点，根据电荷守恒，而且，则，C正确；点溶液中微粒浓度大小关系为，D错误。17（13分）【答案】（1）（1分）（2）容量瓶（多答量筒也给分，1分） （2分）（3）长颈漏斗（1分） d（1分）在

20、装置F导管口处用向下排空气法收集一小试管气体，靠近酒精灯，发出“噗”声（2分）（答也给分）（2分）防止空气中的水和进入装置E干扰实验测定（1分）（2分）【解析】（1）是强碱弱酸盐，显碱性的原因是阴离子水解；（2）配制溶液，还应用到容量瓶，m（胆矾）；（3）仪器m的名称是长颈漏斗，装置B中的试剂的作用是吸收中的和水蒸气，只能选择碱石灰；向装置m中加入稀盐酸，产生，当装置中充满后点燃酒精灯开始实验，检验方法为在装置F管口处验纯，具体操作是用向下排空气法收集一小试管气体，靠近酒精灯，发出“噗”声；装置C中是碱式碳酸铜受热分解并被还原，最终生成，方程式为，装置F作用是防止空气中的干扰实验测定；装置D和

21、装置E的增重分别是和，装置C中剩余固体是，共生成、和，则碱式碳酸铜产品中、和的物质的量分别为、和，物质的量之比为212，即化学式为。18（13分）【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）（2）（多答也给分，1分）（3）（2分）（4）在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件，其中的可燃物可发生充分燃烧（2分，答案合理即可，充分接触燃烧；利于循环，易分离与烟化渣；防止炉壁杂质堆积造成事故等均可）（5）3.2（2分）（6）阴（2分） 浸出（2分）【解析】（1）从底部通人高压空气使精矿处于“沸腾”状态，可以增大固体与气体接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利

22、用率；（2）烟气的主要成分是；（3）铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为；（4）涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件，其中的可燃物可发生充分燃烧：切向送气增长了接触时间，充分接触燃烧；利于循环，正负压的差异易分离与烟化渣；较大压强避免了杂质堆积，防止炉壁杂质堆积造成事故等（合理即可）；（5）沉淀完全时，粒子浓度为，；（6）“电解”时，在阴极放电生成，废电解液酸性较大，应返回“浸出”使用。19（13分）【答案】（1）（2分） 低温（1分）（2）60%（2分） 及时移走（2分，言之有理即可） （2分）（3）AD（2分，少选1分，错选0分） （2分）【解析】（1）