实验3-4酸碱滴定曲线的测绘 (3)

1、2018全国2卷2017全国3卷2017全国1卷2016全国2卷高三复习 滴定曲线专题大石桥市高级中学 金松子【画一画】 常温下，用 0.1mol/L的NaOH溶液滴定 20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液(Ka=110-7)你能画出PH-V(NaOH)滴定曲线吗?1.曲线上有哪些特殊点？2.分别对应的溶质、PH？3.整个过程中水的电离程度如何变化？讨论A点：溶质CH3COOHD点：溶质CH3COONa 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小比较B点：溶质CH3COOH和CH3COONa 1:1 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小比较C点：溶质 CH3COOH(少)和CH

2、3COONa 离子浓度大小比较 3讨论：c(Na+)与c(CH3COOH)大小整个滴定过程中，以下离子浓度关系一定不正确的是A、 c(CH3COO-) c(Na+)c(H+) c(OH-) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D、c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-)c(H+) 常温下，用 0.1mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点A溶液中：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)

3、B. 点B所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)C. 点C溶液中：c(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH） c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH) E.D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L直击高考D总结方法变式与迁移室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B. HX的电离程度大于X

4、-的水解程度C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D. P点对应的溶液:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)D 讨论：同样用 0.1mol/L的NaOH溶液滴定 20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液，变换坐标系，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示，1.通过已知图像比较粒子浓度大小2. 通过交点计算电离常数你能获取那些信息呢？ 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示(已知 )下列叙述错误的是 ApH=1.2时，DBpH=2.7时

5、， CpH=4.2时， C【17全国2卷】H2AHA- A2-H2A H+ + HA-HA- H+ + A2-K1K2(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)D Na2XNaHX变形迁移：将左图转化为以pH值为横坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数 (X)为纵坐标，溶液中的H2X、HX-、X2-物质的量分数 (X)随pH的变化的趋势图。（提示：找出关键点，画出H2X、HX-、X2-的变化趋势即可，不需要算出 (X)）变式：常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（） A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）B. 常温下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2C. PH1.