生产中反应条件的控制 (3)

1、第三节 化学平衡（第一课时）抚顺十中蔡红虹化学平衡的研究对象可逆反应1可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。表示方法：“ ”连接，把从左向右的反应称为正反应从右向左的反应称为逆反应。特征： 可逆反应同时在同一条件下进行 可逆反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化 反应物和生成物同时并存，即：任何物质的物质的量不可能为零。 2不可逆反应：某些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎进行完全的反应叫不可逆反应，用=号表示。一杯糖水的邂逅蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 V结晶 平衡时：V溶解 = V结晶溶解结晶溶解=结晶t蔗糖晶体 蔗糖溶液

2、溶解结晶一、溶解平衡的建立下表是在1L的密闭容器里， CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始时和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200）。化学平衡CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g)。 化学平衡的建立：t正逆正=逆开始时：正 逆 平衡时：正 = 逆 二、化学平衡状态1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：正反应速率=逆反应速率动：动态平衡（ 正 = 逆 0 ）定：条件一定，各组分的含量一定变：条件改变，旧平衡被破坏，重新建立新平衡3

3、.判断化学平衡状态的标志：（1）v(正)v(逆)0 (实质)A同一物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；B不同的物质：速率之比等于化学计量数比，但必须是不同 方向的速率；（2）各组分浓度保持不变 1 直接标志2间接标志：A反应体系中总压强不随时间变化B混合气体的密度不随时间变化C体系颜色不再变化，反应物的转化率不变等D混合气体的平均分子质量不再变化化学平衡状态的判断：1.在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率

4、等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍BD2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC化学平衡状态的判断：3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分

5、子质量A化学平衡状态的判断：4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。2365.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ） A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC正逆相等，变量不变总结1、定义2、特征（逆、动