2022年河南省南阳市六校高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验

2、中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温2、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D液面均在“

3、0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积3、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸 烧碱 醋酸B硫酸 铜 醋酸C高锰酸钾 乙醇 醋酸D磷酸 二氧化碳 硫酸钡4、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A小苏打可用于治疗胃酸过多B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅5、下列关于物质用途的说法中，错误的是A硫酸铁可用作净水剂B碳酸钡可用作胃酸的中和剂C碘酸钾可用作食盐的添加剂D氢氧化铝可用作阻燃剂6、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

4、不正确的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有H数目为0.2NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NAB46g乙醇中含有共价键的数量为7NAC25时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NAD标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA8、NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子(4He2+)含

5、A2NA个粒子B2NA个质子CNA个中子DNA个电子9、恒容条件下，发生如下反应：已知：，、分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，B化学平衡状态时，C当反应进行到a处时，D时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大10、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A实验室制备氯气B制备干燥的氨气C石油分馏制备汽油D制备乙酸乙酯11、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C与该有机物具有相同官能团的同分异构

6、体有3种D1mol该有机物最多与4molH2反应12、用化学方法不能实现的是（）A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新同位素D生成一种新单质13、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A2种B3种C4种D5种14、证据推理

7、与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深勒夏特列原理B常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2阿伏加德罗定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热盖斯定律15、常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A当VNaOH(aq)=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(H

8、A- )+2c(H2A)B在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C当VNaOH(aq)=30 mL时，2c(Na+ )=3c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)D当VNaOH(aq)=40 mL.时.c(Na+ )c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)16、室温下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH

9、4+)+c(H+)17、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体18、下列说法正确的是A检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D

10、用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应19、H2S为二元弱酸。20时，向0.100molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl气体之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.100molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）20、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的

11、是（ ）A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华21、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。A配置混酸B硝化反应CD蒸馏硝基苯22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA

12、个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团SH的名称为巯(qi)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为_。D分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出AC的反应类型： _。（3）F生成G的化学方程式为_。（4）下列关于D的说法正确的是_（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A分子式为C10H

13、7O3FSB分子中有2个手性碳原子C能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式为_。（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_24、（12分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：己知：AlCl3为生成A的有机反应的催化剂F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。（1）C的化学名称为_反应的反应条件为_，K的结构简式为_。（2）生成A的有机反应类型为_，生成A

14、的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl请写出第二步反应。（3）由G生成H的化学方程式为_（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有_种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是_。属于芳香族化合物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_。25、（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安

15、全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置a的名称是_；该反应

16、需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸铈铵(NH

17、4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式_；计算叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应

18、的离子方程式：_26、（10分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ，密度为1.055 gcm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ，回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤

19、4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98100 的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_，合适的加热方式是_。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_；加入无水CaCl2的作用是_。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是_。27、（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于

20、苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应

21、结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。28、（14分） “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿

22、素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应I的H1=_kJ/mol。反应II一般在_(填“高温或“低温)条件下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)

23、=v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。根据图示判断H_0(填“”或“”)。一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH

24、(g)表示的化学反应速率为_，此温度下的化学平衡常数为_(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_。（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_。2

25、9、（10分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。（1）工业生产双氧水常采用催化剂乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式_。（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵(NH4)2S2O8，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式_；整个过程的总化学方程式是_。（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1

26、000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式_；该反应的速率常数(k)的值为_。（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) Hv逆b，故A错误；Bv消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；C反应进行到a处时，x(SiH

27、Cl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则=，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知=，则=，故C错误；DT2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，增大，故D正确；答案选D。10、C【解析】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

28、B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误；故选C。11、D【解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。【详解】A该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；B由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=C

29、HCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；D苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确；答案选D。12、C【解析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。【详解】根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而

30、化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；答案选C。13、A【解析】铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应FeCuSO4=FeSO4Cu，活泼性FeCu；、均不能说明活泼性FeCu；铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性FeCu，故答案选A。14、C【解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒夏特列原理相符，A不合题意；B由CH4燃烧反应方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃

31、烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2，二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；D通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，D不合题意；故选C。15、A【解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒

32、得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正确；故选B。16、C【解析】A氨水显碱性，则c(OH-)c(H+)，故A正确；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正确；C由NH3H2ONH4+OH-，电离的程度很弱，则c(NH3H2O)

33、c(NH4+)，故C错误；D溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确；故选C。17、A【解析】试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D

34、正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点18、B【解析】A向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；D淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。19、D【解析】Ac（Cl

35、-）=0.100molL-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100molL-1，电荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；B通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故B错误；C溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(

36、HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S)，故C错误；D溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H+)

37、，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；故答案选D。20、A【解析】A常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；BMg能在CO2中燃烧生成MgO和C，则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；C蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；D食盐中加的碘盐为KIO3，受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故D错误；故

38、答案为A。21、C【解析】A浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；B制备硝基苯时，反应温度为5060，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；C硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；D蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。故选C。22、C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=6+1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6

39、NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、4氟硫酚（或对氟硫酚） 羧基、羰基 加成反应 AD 13 【解析】（1）F原子在硫酚的官能团巯基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4氟硫酚；D分子中含氧官能团有羧基，羰

40、基两种。（2）AC为巯基与B分子碳碳双键的加成反应。（3）FG的过程中，F中的OCH3被NHNH2代替，生成G的同时生成CH3OH和H2O，反应的方程式为。（4）由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS，A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的羧基能够与NaHCO3溶液反应，但F原子不能直接与AgNO3溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应，D正确。（5）根据描述，其分子式为C7H7FS，有SH直接连在苯环上，当苯环上连有SH和CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有SH、CH3和F三个取代基时，共有10种同分异构体

41、，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式为。（6）到，首先应该把分子中的仲醇部分氧化为羰基，把伯醇(CH2OH)部分氧化为羧基，然后模仿本流程中的DEF两个过程，得到K。24、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14种、CHCH【解析】F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2CCCH2OH，F和氢气发生加成反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发

42、生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为，B为；C能和溴发生加成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为，D为，E能和I发生酯化反应生成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为；E、I发生缩聚反应生成K，K结构简式为；（6）HCCH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH。【详解】（1）根据分析

43、，C为，化学名称为苯乙烯；反应为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结构简式为；故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；（2）生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+AlCl3+HCl故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；（3）G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH

44、2CHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A为，A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中属于芳香族化合物，说明分子中由苯环，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个苯环链接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共两种；还可以是一个苯环链接一个-CH2CHO和- CH3共邻间对三种；还可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2CH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3分别共四种，或共两种；因此，符合条件的一共有1

45、4种；核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1，则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为、，故答案为：14种；、；（5）HCCH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路线为：，故答案为：。25、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加热 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO3

46、3N2 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：；(2) 装置a的名称即为恒压滴液漏斗；反应要控制温度在65，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了与过量的六硝酸铈铵反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正

47、四价的Ce，因此有：，考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:1进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：，所以叠氮化钠样品的质量分数为：；A润洗锥形瓶，会使步骤消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；B量取40mL六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；C步骤用Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正

48、确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B，在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。26、催化剂 油浴(或沙浴) 以免大量CO2泡沫冲出 乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层 除去有机相中的水 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸

49、点前就已发生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH，是液体混合加热，可油浴(或沙浴)均匀加热，使用无水CH3COONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2CO3溶液来提高产率，用15%的食盐水分离CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCl2干燥，最后蒸馏提纯得到产品。【详解】(1) 根据CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的浓度

50、，促进平衡正向移动， 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫冲出。(3) 由题干中信息可知：乙酸苄酯密度为1.055 gcm3，步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCl2的作用是除去有机相中的水。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解。【点睛】本题以乙酸苄酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点（1）无水乙酸钠的作用，（3）用15%的食盐水代替蒸馏水目的，考查学生的阅读和表达能力。27、H2+2FeCl32FeCl2+2H

51、Cl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 78.4 反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管 【解析】(1)用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应的氢气；该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；(2)根据仪器结构判断其名称；三颈瓶

52、内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl，结合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HCl会在容器内滞留。【详解】(1)H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HC

53、l；用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3，反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2，然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；C中盛放的试剂

54、是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；(2)根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132的馏分，可回收C6H5Cl；n(H

55、Cl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)总=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化铁转化率为100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，

56、同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。【点睛】本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。28、-159.47 高温 BD 0.02molL-1min-1 0.18 0.4cT1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。【详解】（1）反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol根据盖斯定律I+II得总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)