氯气的实验室制法课件

1、舍勒 (17421786)瑞典化学家。1774年舍勒 发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气化学式：Cl2第二节富集在海水中的元素 氯主讲人；阿丽燕Cl2的制备连接好装置，检查气密性在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中实验操作步骤MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况MnO2+4HCl = MnCl2

2、+2H2O+Cl2氧化剂还原剂得到2e-失去2e-重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移 重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移一、物理性质色态：气味：密度： 溶解性：黄绿色气体刺激性气味的有毒气体比空气大能溶于水(1:2) 易液化：黄色油状液体 ( 液氯) （如何闻氯气？）（如何收

3、集氯气？） 氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径。 我们来看一下氯原子的结构示意图氯原子不能单独存在+17287返回+ e-氯离子二、化学性质氯原子易得到一个电子结构分析：结构决定性质1728Cl71728Cl-8体现强氧化性二、化学性质I 、与金属单质反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu + Cl2 CuCl2 点燃失2e-得2e- 反应方程式 ： 氯气与铜反应氯气与铁的反应 现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。得6 1e-失23e- 反应方程式 ： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。氯气与金属单质反应小结: 容易得

4、电子，表现强氧化性; 与多价的金属反应时生成金属的高价氯化物 。练一练Na + Cl2 Mg + Cl2Al + Cl2请写出氯气与下列金属反应的化学方程式.氯气与氢气的反应 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾( ? )产生II、与非金属单质反应 氢气在氯气中燃烧 反应方程式 ： H2 + Cl2 2HCl点燃失2e-得2e-氯气的化学性质2.与红磷反应 2P + 3Cl2 2PCl3 （l） 点燃形成白烟形成白雾若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多 PCl3 （l）+ Cl2 PCl5 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，返回 能与多种金属单质、

5、非金属单质化合，表现强氧化性小结： Cl2是很活泼的非金属单质.反馈练习A.Cl-呈黄色 B.Cl-有毒C. Cl-具有氧化性 D.Cl-有稳定结构D 1. 下列关于Cl-的说法中正确的是（ ）作业1 预习好氯气与水反应 与碱反应的内容。2 做好有关氯气的练习。再见！、与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-得e-Cl2既作氧化剂，又作还原剂。、次氯酸(HClO)的性质不稳定性：2HClO = 2HCl + O2强氧化性：能杀菌、消毒，作漂白剂。弱酸性;次氯酸次氯酸的漂白作用:把氯水滴加到紫色石蕊试液中 现象: 先变红，后褪色 说明: 氯水显酸性;氯水有漂白性 返回讨论：具有漂白性的是氯气，氯离子 还是次氯酸呢？演示实验：将干燥的氯气分别通入到干燥的有色布条和湿润的有色布条中，观察实验现象。 现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸白性演示动画、与碱的反应将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O次氯酸钠工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O次氯酸钙在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。Ca(C