元素周期表的应用

1、元素周期表中的“位、构、性”云大附中星耀学校 刘瑶物质结构 元素周期律章节复习20 Ca 钙 4s2 40.8一、元素的位置与结构1、周期数=_2、主族序数=_二、元素原子的结构与性质1、同周期 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。思考:元素性质呈现周期性变化的原因是什么？电子层数最外层电子数结构决定性质原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化决定1、原子核外电子排布的周期性变化。（最外层电子数18。）2、原子半径的周期性变化。（半径呈现由大到小的周期性变化。）影响原子半径大小的因素：1、比较同主族元素Li、Na、K原子半径大小； 电子层数2、比较同周期元素Na

2、、Mg、Al原子半径大小。 核电荷数（质子数）3、比较H、H-半径大小； 最外层电子数 电子层数核电荷数最外层电子数原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化决定1、原子核外电子排布的周期性变化。（最外层电子数18。）2、原子半径的周期性变化。（半径呈现由大到小的周期性变化。）1、主族元素主要化合价的周期性变化。（+1+7，-1-4）2、元素金属性和非金属性的周期性变化。？思考：第三周期元素Na、Mg、Al的性质递变规律是什么？原因是什么？甲：Na、Mg、Al金属性逐渐增强。因为同周期元素原子失去的电子数越多，金属性越强。乙：Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。因为同周期元素原子，最外层电子数越多，

3、越难失去电子，金属性越弱。丙： Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。因为同周期元素原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，越难失去电子。失电子的多少失电子的能力失电子的能力原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化决定1、原子核外电子排布的周期性变化。（最外层电子数18。）2、原子半径的周期性变化。（半径呈现由大到小的周期性变化。）1、主族元素主要化合价的周期性变化。（+1+7，-1-4）2、元素金属性和非金属性的周期性变化。二、元素原子的结构与性质1、同周期 同周期元素，随着原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2、同主族 同主族元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐

4、渐减弱。金属性非金属性失电子的能力得电子的能力原子结构三、元素的性质与位置1、判断元素金属性的依据（1）金属与酸或与水反应的剧烈程度；（2）最高价氧化物对应水化物的碱性。2、判断元素非金属性的依据（1）非金属与氢气化合的难易程度；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性。思考：同周期元素X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸依次递增，则X、Y、Z在周期表中的位置有什么关系？20 Ca 钙 4s2 40.8课 堂 小 结位构性反映决定推出推出决定反映学 以 致 用1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

5、 ）A、原子半径：XYZB、气态氢化物的稳定性：XZC、一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性：YWCYZXWONSiCl学 以 致 用2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B、已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D、已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比H2SO3的强D+1+4学 以 致 用3、（2018年全国）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法