第三节几种常见的碱

1、被蚊虫叮咬后，用什么方法可以减轻疼痛呢？课题2 酸和碱的中和反应学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、能从微观粒子的角度认识中和反应的实质；3、会正确书写常见的酸和碱发生的化学方程式；4、了解中和反应在实际生活中的应用，体会学习化学的 重要性。复习回顾：酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，为什么？酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-。想一想 酸和碱之间能发生化学反应吗？实验一：在氢氧化钠溶液中加入盐酸无现象可能是反应了，但无现象没反应，而无现象？如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？方案一：先在氢氧化钠中加石蕊，再逐滴加入盐酸 方案二：先在氢氧化钠中加酚酞，再逐滴加入盐酸NaOH

2、与 HCl 能反应结论：NaOH + HCl= NaCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O反应的实质:Na+ 和Cl- 不变1 ： 1 ： 1+NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + HCl = + H2O NaOH + H2SO4= + H2O 碱CaCl22Na2SO42 ？ 酸 水 盐一、中和反应： 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应特点：反应物是酸与碱，生成物是盐和水222、实质：H+ + OH- H2O1 ： 1 ： 1练习1、写出下列中和反应Cu(OH)2 + H2SO4Fe(OH)3 + HCl= CuSO4 + H2O2= F

3、eCl3 + H2O33练习2、下列反应中属于中和反应的是( )A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C碱 + 酸 = 盐 + 水注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应， 必须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤加入碱性物质盐碱地碱性土

4、壤 遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（如熟石灰）把泥土的酸性中和。 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 如何处理印染厂生产中形成的呈碱性的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O熟石灰硫酸 3. 用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蚁酸思考: 能用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如花露水、氨水NH3H2O 、肥皂水)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。练习3、据报道一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋B课堂小结一、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的