本章自我评价 (2)

1、中和滴定原理的拓展应用学案一、氧化还原反应滴定法实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示剂滴定终点判断二、沉淀滴定法思考：如何用滴定法测定溶液中Cl-的含量，请同学们设计一个实验方案，写出实验操作和现象。【真题赏析】 例1.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4 O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

2、在此过程中:(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _ 。(2)玻璃液封装置的作用是_。 (3)中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象_ _ 。(4)测得混合气中ClO2的质量为_ _g。 【真题体验】 例2：烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： .采样 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1mL

3、c1molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。回答下列问题:2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O （1）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O Cr2O72 + 6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O 则气样中NOx折合成NO的含量为_ mgL1。 .采样 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样 回答下列问题: （2）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“

4、无影响”）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。【训练提升】 例3.某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。回答下列问题:(1)安全管的作用 _。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_式滴定管,可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为 _。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或 “偏低”)。氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)为_molL-1。 已知:Ksp(Ag2CrO4