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1、分子的立体构型分子结构与性质C 1S22S22P2CH42Px 2Py 2Pz2S2Px 2Py 2Pz2S激发H 1S1联想质疑 为了解释甲烷的正四面体结构。说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道理论。该理论的根据是电子运动不仅具有粒子性，同时还有波动性。而波又是可以叠加的。所以鲍林认为，碳原子和周围四个氢原子成键时，所使用的轨道不是原来的s轨道或p轨道，而是二者经混杂、叠加而成的“杂化轨道”，这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡的。历史简介C 1S22S22P2CH42Px 2Py 2Pz2S2Px 2Py 2Pz2S激发H 1S1杂化SP3联想质疑类比

2、迁移CCHHHH温馨提醒：1，回顾键的形成原理；2，思考键所在轨道是否参与杂化。C 1S22S22P2CCHHHH2Px 2Py 2Pz2S2Px 2Py 2Pz2S激发杂化2PzSP2小试牛刀CCHH2Px 2Py 2Pz2S2Px 2Py 2Pz2S激发杂化2Pz2PySP 请同学们分析氨气分子（NH3）的轨道杂化类型和空间立体构型。交流研讨N 1S22S22P32Px 2Py 2Pz2S价电子对互斥理论1940年西奇威克 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对指的是分子中中心原子上的电子对，包括键电子对和孤电子对。 请同学们分析氨气分子（NH3）的轨道杂化类型和空间立体构型。交流研讨N 1S22S22P32Px 2Py 2Pz2S 同学们，你们现在能解释水分子的构型为什么是V型了吗？类比迁移O 1S22S22P42Px 2Py 2Pz2S总结提升轨道杂化孤电子对数键数VSEPR模型立体构型典型代表物CH4NH3H2O乙烯乙炔总结提升轨道杂化孤电子对数键数VSEPR模型立体构型SP304四面体四面体SP313四面体三角锥SP322四面体V型SP203平面三角平面三角SP102直线型直线型典型代表物CH4NH3H2O乙烯乙炔小试牛刀 请分析CF4、BF3、BeCl2轨道杂化方式并预测其空间立体构型。课后作业 请同学们认真阅读课本上价电子对

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