四川省成都高新区2021-2022学年高三下学期联考化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，正确的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的溶液B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3D实验：制备乙酸乙酯2、处理烟气中的SO2可以采用碱吸电解法，其流程如左图；模拟过程如右图，下列推断正确的是A膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连Ca极的电极反应式为2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子3、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A石油分馏B从海水中制取镁C煤干馏D用SO2漂白纸浆4、25，将浓度均为0.

3、1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是AHA一定是弱酸BBOH可能是强碱Cz点时，水的电离被促进Dx、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)5、某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种C溶液X中c（Cl）0.2 molL1D溶液X

4、可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成6、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A18O2和16O2是两种不同的原子B甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5和N2是氮元素的两种同位素D由N5变成N2是化学变化7、锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴

5、沸8、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A曲线代表CH3COOH溶液B溶液中水的电离程度：b点小于c点C相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）9、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份. 向一份加入饱和KSCN溶液，变

6、红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是：A反应a为：2Fe3+2I-2Fe2+I2B比较氧化性：中，I2Fe3+C中，反应a进行的程度大于反应bD比较水溶液中c(Fe2+)： b cC该温度下，Ka(HB) 106D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A)= c(B)12、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生

7、成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程13、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NAB0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA14、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

8、C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释AABBCCDD15、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质16、下列化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名称：1，3二甲基丁烷D氯离子的结构示意图：17、下列说法不正确的是（ ）AFe2O3可用作红色颜料B浓H2SO4可用作干燥剂C

9、可用SiO2作半导体材料DNaHCO3可用作焙制糕点18、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列说法不正确的是（ ）A根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B加水稀释过程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固体可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大20、电解合成

10、1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl21、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是A导线中电子由M电极流向a极BN极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D当生成1 mol N2

11、时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜22、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。回答下列问题：（1）A 物质的一氯代物共有_种；（2）B 物质中含有的官能团名称_；（3）的反应试剂和反应条件分别是_，的反应的类型是_；（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物

12、质，用系统命名法对 E 物质命名_，F 物质的结构简式为_；（5）的化学反应方程式为_；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）。24、（12分）某有机物M的结构简式为，其合成路线如下： 已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根据相关信息，回答下列问题：（1）B的名称为_；C的结构简式为_。（2）DE转化过程中第步反应的化学方程式为_。（3）IV的反应类型为_；V的反应条件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有

13、多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_(任写一种即可)。a.苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4mol Ag；c.苯环上的一氯代物有两种。（5）若以F及乙醛为原料来合成M()，试写出合成路线_。合成路线示例：25、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有关

14、物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840.851.021.58溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水 (1)操作需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是_。(2)操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 _。(3)操作包括_、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 _(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL

15、丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VLmol-1。调平B、C液面的操作是_；实验测得丙烯醇的摩尔质量为_gmol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积

16、用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E。（部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有_。（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：_。27、（

17、12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。已知：iSnCl4 在空气中极易水解成 SnO2xH2O；ii有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/沸点/Sn银白色2322260SnCl2白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题：(1)装置 E 的仪器名称是_，装置 C 中盛放的试剂是_。(2)装置 G 的作用是_。(3)实验开始时，正确的操作顺序为_。点燃装置 A 处酒精灯 点燃装置 D 处酒精灯 打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_，可以向其中加入单质_（填物质名称）

18、而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_。(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定终点的现象是_。产品的纯度为_%（保留一位小数）。28、（14分）分离出合成气中的H2，用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、

19、b和箭头表示)。（2）正极反应的电极反应方程式为_。（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向_移动（填正极或负极）。29、（10分）富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：（1）Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为_，基态Co3+有_个未成对电子。（2）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面，CO32-的空间构型是_，其中C原子的杂化方式为_。（3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分

20、子中。键和键数目之比为_。（4）TiO2的晶胞（=90o）如图所示：TiO2晶体中O原子的配位数是_，其晶胞参数为：a=b=459pm，c=295pm，该晶体的密度为_g/cm3（列出计算式）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生

21、水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。2、B【解析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO322e+H2O= SO42+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH+H2，溶液中OH浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。【详解】A项、电解Na2SO3溶液时，亚

22、硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH+H2，故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。3、A【解析】A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，

23、故A正确；B镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；D二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。4、C【解析】A. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA一定是弱酸，故A正确；B. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比

24、HA大的弱碱，故B正确；C. z点时，BOH溶液的体积Vb mL大于HA溶液的体积Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25时该溶液中水的电离被抑制，故C错误；D. x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正确；题目要求选择错误的，故选C。5、D【解析】A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵

25、根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还

26、应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为，故错误；D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。答案选D。【点睛】掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶

27、液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。6、D【解析】A.18O2和16O2是两种不同的原子构成的分子，A错误；B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由N5变成N2是化学变化，D正确；故合理选项是D。7、A【解析】ASnI4易水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；B根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极

28、性分子中，故B正确；C冷凝水方向是“下进上出”，因此装置中a为冷凝水进水口，故C正确；D在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；故答案为A。8、C【解析】由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。【详解】A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线代表CH3COOH溶液，正确；B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；C. 相同体积a点的两

29、种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)a b，所以水的电离程度：b a c，B不正确；C在a点，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)= 106，C正确；D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)c(B)，D不正确；故选C。12、C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图I

30、II可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。13、D【解析】A选项，常温常压下，1个甲基(CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在SS键，故B错误；C选项，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；D选项，标状况下，2.24 L 丙

31、烷即0.1mol，一个丙烷含有8个CH键和2个CC键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；14、C【解析】A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；B氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；C氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去

32、氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；答案选C。15、D【解析】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。16、D【解析】A聚丙烯的链节：，A错误；BO的原子半径比C的原子半径小，二氧化

33、碳分子的比例模型：，B错误；C的名称：2甲基戊烷，C错误；D氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；答案选D。17、C【解析】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C. 单质Si是半导体材料，故C错误； D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；答案选C。18、D【解析】A二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；B应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D蒸发浓

34、缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选：D。【点睛】浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。19、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-) 不变，故B错误；C醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH

35、+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；故选B。20、C【解析】A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交

36、换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2二氯乙烷中，CuClCuCl2CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。故选C。21、C【解析】A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，B正确；C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合

37、价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有 mol (C6H10O5)n参加反应，C错误；D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确；故合理选项是C。22、C【解析】A. Cu2为有色离子，A不合题意；B. Ba2、SO42-会发生反应，生成BaSO4沉淀，B不合题意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CO2气体，C符合题意；D. MnO

38、4-为有色离子，D不合题意。故选C。二、非选择题(共84分)23、4 氯原子 氯气、光照 还原反应 2-甲基丙烷 【解析】由B的结构可知，芳香烃为A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D与G在吡啶条件下发生取代反应生成H由F的分子式、G的结构，可知F为，E系列转化得到F，结合E的分子式，可知E为。【详解】(1)由B的结构可知，芳香烃为A为，A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种，故答案为：4；(2)B的结构简式为：，B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；(3)反应是转化为，反应试

39、剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应中硝基转化为氨基，属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；(4)由F的分子式、G的结构，可知F为，E系列转化得到F，结合E的分子式，可知E为，用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；(5)的化学反应方程式为：，故答案为：；(6)结合合成路线图中转化可知，与在吡啶条件下反应生成，乙酸与SOCl2/PCl3作用生成先发生硝化反应，然后与Fe/HCl作用生成，合成路线流程图为：，故答案为：。24、4-氯甲苯(或对氯甲苯) +CH3CHO 取代反应 银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化 【解析】由有机物的转化关系，A为甲苯，

40、结构简式为，A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成，则B为；在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成，则D为；与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成，则E为；在铜作催化剂作用下，与NaOCH3在加热条件下发生取代反应生成，发生氧化反应生成。【详解】（1）B的结构简式为，名称为4-氯甲苯(或对氯甲苯)，在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C的结构简式为，故答案为4-氯甲苯(或对氯甲苯)；（2）DE转化过程中第步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为+CH3CHO，故答案为+CH3CHO；（3）IV的反应为在铜作催化剂作用下，与NaO

41、CH3在加热条件下发生取代反应生成；V的反应发生氧化反应生成，反应条件可以是银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化；（4）能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成4molAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说明结构对称，结合含有两个醛基且苯环上只有3个取代基可知苯环上含有两个“HCOO-”，另外还剩余1个C原子，即为一个甲基，则符合条件的同分异构体的结构简式为或，故答案为或；（5）由M的结构简式，结合逆推法可知，合成M的流程为CH3CHO在氢氧化钠溶液中发生信息反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=

42、CHCHO在催化剂作用下，与氢气在加热条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH与F在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M，合成路线如下：，故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。25、冷凝管 检漏 冰水浴冷却结晶 97 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相齐平 上下移动C管 偏大 【解析】丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，

43、加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为13，可用冰水冷却可得到丙烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸馏得到丙烯醇。【详解】(1)根据L的结构特点可知其为球形冷凝管；(2)过程为萃取分液，分液漏斗使用前需要进行检漏；(3)根据分析可知操作包括冰水浴冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温吸干；(4)根据题目信息可知丙烯醇的沸点为97，所以收集97的馏分；进行蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平；(5)丙烯醇含有羟基可以与钠单质反应生成氢气，通过测定生成的氢气的量来确定丙烯醇的物质的量，从而测定其摩尔质量；记录氢气体积时要

44、注意通过上下移动C管使B、C液面高度一致，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气体体积为cmL，室温下气体摩尔体积为VLmol-1，则生成的氢气物质的量为，丙烯醇分子中含有一个羟基，所以丙烯醇的物质的量为，丙烯醇的密度为0.85 gmL-3，则amL丙烯醇的质量为0.85ag，所以丙烯醇的摩尔质量为；若读数时C管液面高于B管，则B中压强要大于大气压，导致测得的气体体积偏小，根据计算公式可知会导致计算得到的摩尔质量偏大。【点睛】蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平，冷凝水从冷凝管的下口进上口出；排水法测量气体体积时一定要保证气体压强和大气压相同，否则无法准确知道气体压强无法进行换算

45、。26、DCDB 将装置中的N2（或空气）排除干净 将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2) 除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2 该氨基酸的摩尔质量 偏小 取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案） 【解析】根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，用氧气氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二氧化碳的质量，利用E装置测量N2的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据此解

46、答。【详解】（1）根据以上分析，结合吸收CO2、H2O及测量N2体积的顺序为，先吸收水，再吸收CO2，最后测量N2体积，装置B加热的铜网可除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2，所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、C、D、B、E，故答案为DCDB；（2）装置内的空气中含有N2、CO2和H2O，需通一段时间的纯氧，将装置中的N2（或空气）排除干净，减小试验误差，故答案为将装置中的N2（或空气）排除干净；（3）CuO的作用是将氨基酸不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证氨基酸中的碳都转化为CO2，根据(1)的分析，装置B的作用是除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2，故

47、答案为将未充分燃烧的产物CO转化为CO2(或使氨基酸中的碳完全转化为CO2)；除去多余的O2，保证E装置最终收集的气体全为N2；（4）根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、准确测量N2的体积外，还需测出该氨基酸的摩尔质量，故答案为该氨基酸的摩尔质量；（5）如果液面左低右高（广口瓶中液面低于量筒中液面）广口瓶中的气体收到的压强除大气压强外还有液面高度差造成的压强其实际压强大于标准大气压，气体体积被压缩，实际测得的气体体积偏小，故答案为偏小；（6）根据分子式为C2H4O2，及氨基酸中的官能团可知，该分子中有羧基，实验证明该官能团的方法为取该有机物少

48、许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，故答案为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生。【点睛】本题考查学生利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，涉及实验方案设计、根据原子守恒法来解答，关键在于理解实验原理。27、冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6 【解析】在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的H

49、Cl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单