含硫化合物的性质和应用苏教版必修精选课件

1、第一单元 含硫化合物的性质和应用经历了60年，德国石雕的变化酸雨学名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它对人体健康的影响相对较小。 1. 物理性质易液化（10 ）结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）颜色、状态、气味、密度、沸点扇闻法HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2)探究实验SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度大于空气的有毒气体SO2的性质二氧化硫化学性质：（1）酸性氧化物SO2 + H2O

2、H2SO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 +CaO CaSO3结论:溶液pH7探究实验2亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离不稳定 还原性,易被氧化H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化探究3：SO2的漂白性现象：结论：P89两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？能否使紫色石蕊试液褪色？加SO21加氯水212现象：溶液变红。结论：不能漂白指示剂1、品红溶液都褪色无色的物质SO2 + 有色物质化合分解用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等氧化作用化合作用吸附作用HClO、O

3、3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结探究4:SO2的还原性 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论: SO2具有还原性SO2 + H2O2 = H2SO4SO2H2O2H2SO4BaCl2BaSO4现象：溶液褪色实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫离子反应方程式：二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色，原理相同吗？（3）、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HN

4、O3、NO2 、a等SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr2SO2+O2 2SO3（4）、 SO2的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 交流讨论 设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。酸漂白还原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性；（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。 若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？分析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可

5、能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4二氧化硫对环境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3脱硫 SO2 +Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2O NH4HSO32(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂SO2+H2OH2SO31“酸雨”的形成主要是由于 （ ）A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.

6、工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D.BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53H2SO3氧化成强酸硫酸. 硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体

7、，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm-3,其物质的量浓度为 18.4 molL-1。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物质发生反应。特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释： 滤纸的主要成

8、份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水 在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有氧化性 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成

9、糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实 验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2总结浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化 脱水性Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓） = S +

10、 SO2 + 2H2O分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸稀硫酸：酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用（原来有水）（原来没水，但含H、O元素）C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2OCu + H2SO4（浓）= CuSO4 + H2O + SO2 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等碱性气体（NH3

11、）还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等SO2 + 2H2S = 3S +2H2O探究4:SO2的还原性 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论: SO2具有还原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2S

12、O3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4实验：二氧化硫加入高锰酸钾溶液，与品红溶液褪色实质相同吗？（3）、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr2SO2+O2 2SO3（4）、 SO2的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 二氧化硫物理性质化学性质( 1 ) 、SO2与水反应SO2 + H2O正反应逆反应H2SO3 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 、 SO2和碱性氧化物反应（2）还原性：2SO2

13、 + O2 2SO3催化剂加热2H2S+SO2 3S+2H2O（3）氧化性：( 4 )、漂白性某些有机色素无色的物质SO2SO2 +CaO CaSO3CaSO3 +SO2+ H2O =Ca(HSO3) 2（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水硫酸型酸雨的形成SO2 SO3 H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂SO2+H2OH2SO31.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环

14、保意识，加强国际合作酸雨的防治二氧化硫对环境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O22H2SO4SO2H2O H2SO3污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3脱硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2O NH4HSO32(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法交流讨论 设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。酸漂白还原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性；（2) SO2使品红褪色，SO2

15、体现 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。 若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？分析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？1“酸雨”的形成主要是由于 （ ）A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工

16、厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D.BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液

17、仍为无色。反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水硫酸1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数

18、为98.3%，其密度为1.84 gcm-3,其物质的量浓度为 18.4 molL-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物质发生反应。 特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。 在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2

19、SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有氧化性 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实 验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2总结浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化 脱水性Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引