实验3-1几种无机离子的检验

1、常见离子的检验常见离子的检验考纲定标热点定位1、了解常见离子的检验方法。1、根据常见离子的检验方法判断溶液中含有的离子种类。2、能对常见的物质进行检验。2、对常见物质的组成进行检验和分析，并设计实验方案验证。一、常见离子的检验方法常见离子的检验1、沉淀法：利用沉淀颜色与性质2、气体法：利用气体颜色、气味、特定性质3、显色法：利用显色反应、焰色反应等4、氧化还原法：利用高锰酸钾等物质颜色二、离子检验的原则常见离子的检验1、现象明显2、操作简单3、排除干扰三、常见阴离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意OH-CO32-酚酞（或紫色石蕊、pH试纸）显色法酚酞变红（或石蕊变蓝、pH试纸变蓝）气体法沉

2、淀法稀盐酸、澄清石灰水加盐酸有气体生成，通入澄清石灰水变浑浊有HCO3-、SO32-、HSO3-干扰BaCl2溶液、稀盐酸加BaCl2溶液有白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，有无色无味气体生成三、常见阴离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意SO32-NO3-气体法沉淀法稀H2SO4、品红溶液加稀H2SO4有气体生成，通入品红溶液，溶液褪色有HSO3-干扰BaCl2溶液、稀盐酸加BaCl2溶液有白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，有刺激性气味气体生成氧化还原法Cu、稀H2SO4有无色气体生成，迅速变成红棕色三、常见阴离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意SO42-Cl-Br-沉淀法稀盐酸、BaCl2溶液白色沉

3、淀先加盐酸，再加BaCl2沉淀法稀HNO3、AgNO3溶液白色沉淀沉淀法稀HNO3、AgNO3溶液淡黄色沉淀氧化还原法氯水、CCl4溶液先加氯水，再加CCl4溶液，振荡，下层为橙色三、常见阴离子的检验常见离子的检验 如何检验I-，设计方案，并用实验验证。可选试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、双氧水、 CCl4溶液、 淀粉溶液三、常见阴离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意I-沉淀法稀HNO3、AgNO3溶液氧化还原法氯水、CCl4溶液H2O2溶液、淀粉溶液黄色沉淀先加氯水，再加CCl4溶液，振荡，下层为紫色先加H2O2溶液，再加入淀粉，溶液变蓝四、常见阳离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注

4、意H+ Na+、K+NH4+Al3+紫色石蕊（或pH试纸）显色法石蕊变红（或pH试纸变红）焰色反应Pt（Fe）丝、稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃气体法NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸刺激性气味气体生成，试纸变蓝要加热沉淀法NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解常见离子的检验 如何检验Fe3+，设计方案，并用实验验证。可选试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液四、常见阳离子的检验四、常见阳离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意Fe3+显色法KSCN溶液苯酚溶液沉淀法NaOH溶液氧化还原法淀粉KI溶液溶液呈血红色溶液呈紫色红褐色沉淀溶液呈蓝色常见离子的检验 如何检验Fe2+

5、，设计方案，并用实验验证。可选试剂：K3Fe(CN)6溶液、NaOH溶液、酸性 KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水四、常见阳离子的检验四、常见阳离子的检验常见离子的检验方法试剂现象注意Fe2+沉淀法K3Fe(CN)6溶液NaOH溶液氧化还原法酸性KMnO4溶液KSCN溶液、氯水特征蓝色沉淀白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色溶液紫红色褪去KMnO4溶液少量先加KSCN溶液无变化，再加氯水变红先加KSCN溶液五、混合溶液中离子的检验常见离子的检验混合溶液中离子检验方案设计的思维方法：1、列出待检离子的性质（沉淀、气体、显色法、氧化还原法）2、选择检验的试剂3、排除干扰，确定顺序4、选择最佳

6、方案5、规范表述：取样、操作、现象、结论注意：除杂试剂用“过量”，检验试剂用“少量”例：验证混合溶液中含有SO42-、Cl-常见离子的检验五、混合溶液中离子的检验例：验证混合溶液中含有SO42-、Cl- 取少量溶液于试管中，加入足量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-；静置取上清液（或过滤取滤液），加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明有Cl-。常见离子的检验练习：某铁的氧化物FexOy，提出合理假设，并设计实验探 究铁元素的价态。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、 （H+）KMnO4溶液、KSCN溶液。操作现象与结论取少量样品于试管中，加 溶解，将溶液分成两份。向其中一份溶液中加入 溶液，观察现象。向另一份溶液中滴加少量 溶液，观察现象。若溶液呈 ，则假设二或假设三成立；否则假设一成立。假设一：只有 ； 假设二：只有 ； 假设三： 。Fe2+ Fe3+ 既有Fe2+又有Fe3+ 稀硫酸 KSCN （H+）KMnO4 若 ，则假设三成立；否则假