第七单元常见的酸和碱分析

1、第七单元常见的酸和碱 7-1酸及其性质第1课时酸的物理性质一、导学指导【学习目标】.认识常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的主要物理性质、特性；.认识酸的腐蚀性；.初步学会稀释浓硫酸；. 了解酸的分类与命名方法。重学习重难点】.浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱“水”性 ；2.浓硫酸的稀释方法。二、课堂建议【课的导入】投影：浓硫酸写给水的情书【学习活动】活动一：浓盐酸的挥发性观察教师的演示实验填写下面空白：）纯净的盐酸有刺激性味，是 HCl气体溶于水形成的溶液;打开瓶盖会看到瓶 口有 白雾 出现;说明浓盐酸具有较强的挥发 性。活动二：浓硫酸的特性观察教师的演示实验填写下面空白：）浓硫酸有较强的 吸水 性

2、,因而常用作气体 干燥 剂;浓硫酸有“脱水”性, 沾在皮肤或衣物上会出现碳化 现象;浓硫酸有强烈的 腐蚀 性,因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 大量的热，因此在稀释时，应将 浓硫酸 倒入 水中,并且不断 搅拌。活动三：交流共享一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将减少，溶液的质量将 减少，溶质的质量分数将 减小，因为浓盐酸具有挥发 性。一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将不变，溶剂的质量将 增加，溶液的质量将 增加，溶质的质量分数将 减小，因为浓硫酸具有 吸水 性。活动四：书写几种常见酸的化学式：硫酸H2SQ盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO氢硫酸 H2S亚硫酸 H2SQ磷酸（HPO

3、）醋酸（CHCOOH【板书设计】 7-1 一、酸的物理性质.浓盐酸一一挥发性（白雾）.浓硫酸（1）吸水性一一作干燥剂（不能干燥NH）（2） “脱水”性（炭化作用）（3）腐蚀性（4）溶于水放热（稀释方法：酸入水）三、拓展练习 TOC o 1-5 h z .纯净的盐酸是（D）A.单质 B .化合物 C.纯净物D .混合物.下列物质置于敞口容器中，质量会减少的（B）A.浓硫酸 B .浓盐酸 C .食盐 D.石灰水.下列现象的产生，与空气成分无关的是（B）A.浓硫酸露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D. 菜刀置于潮湿空气中生锈.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要.密

4、封保存的是（C）A.石灰水 B ,浓硫酸 C .氯化钠 D .浓盐酸.下列气体中不能用浓 HbSO来干燥的是（C）A. C2B. H2C. NH （氨气）D . CO.下列关于浓硫酸的描述错误的是（D）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸.下列基本实验操作中，正确的是（B）(A)端通入。k施附液体吐瓜揖灌体 仁M用芾体乳里滋蚱.化学,实验应注重规范与安全，以下操作中不易引发安全事故的是 A.称取食盐B.把玻璃管插入带孔橡皮塞C.稀释浓硫酸D.在导管口点燃可燃性气体.根据右图回答下列问题:（1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要

5、除去CO2中的水蒸气时，气体应从 一A（2）检验：证明CO中含有CO2时，瓶内应盛装 石灰水，此时发生的化学方程式为Ca（OH+CO=CaCO J +H2O 。（3）贮气：排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从B端通入;若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在A端接一个量筒以量取排出的水的体积。四、课外阅读搞笑视频：歌曲青花瓷。第2课时 酸的化学性质（建议2课时）一、导学指导【学习目标】.认识酸的主要化学性质和用途；.识记酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、与盐反应的特殊实验现象，并能书 写相关的化学方程式；.了解不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO重学习重难点】.酸的主要化学性质和用途 。

6、.书写相关的化学方程式。二、课堂建议【课的导入】生活中铁器制品锈蚀后怎样清除？家里烧开水的水壶或饮水机里的水垢怎样清除？清 除铁器制品表面的铁锈及水壶或饮水机里的水垢应该注意什么问题？【学习活动】活动一：金属与酸反应分组实验：将打磨过的四种金属铜、铁、锌、镁分别放入四支小试管中，再分别加入少量稀盐酸，并完成下表:实验现象化学方程式铜和稀盐酸工明显现象无铁和稀盐酸少量气泡Fe +2HC1 = FeCl2 + H2 T锌和稀盐酸比较剧烈，大量气泡Zn +2HC1 = ZnCl2 + H2 T镁和稀盐酸非常剧烈，大量气泡Mg +2HC1 = MgPl2 + H2 T结论： 有些金属不能与稀酸反应，

7、有些金属能与稀酸反应; 能与稀酸反应的不同金属，反应的剧烈程度不同 。酸+ 活泼金属盐+ H 24完成下列反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 T铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 T镁与稀硫酸反应：Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 T铝与稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 =Al 2 (SO4) 3 +3H 2 T铝与稀盐酸反应：2Al +6HC1 = 2A1C13+ 3H 2 T 0也强调：单质Fe在溶液中反应后都生成 +2价亚铁盐。即：山 一活动二：金属氧化物与酸反应分组实验：.将一根表面生锈的铁钉放入盛有稀

8、盐酸的小试管中：首先观察到的现象是盐酸溶液由无 色变成 黄 色;一段时间后，又可以观察到铁丝表面有 气泡(填现象)产生。.写出依次发生的化学方程式:Fe2Q+6HCl=2 FeCl3+ 3H2O ; （2） Fe +2HC1 = FeCl2+ H2 T 。.结论：酸 +金属氧化物 盐+ H2O.复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分，生成 另外两种化合物的反应叫做复分解换反应;基本表达式：AB+CD抖D+CB ;特点：交换成分，化合价不变。活动三：一些盐与酸反应分组实验:实验内容现 象化学方程式稀盐酸中先滴加 AgNO 溶液再滴加稀HNO稀盐酸中滴加AgNO溶液有白色沉淀 产 生；再滴加稀H

9、NO后白色沉淀不消失AgNO3+HCl=AgCl JL +HNO稀硫酸中滴加BaCl2溶 液再滴加稀HNO稀硫酸中滴加BaCl2溶液有白色沉淀 产 生；再滴加稀HNO后白色沉淀不消失H2SO+ BaCl2=2HCl+ BaSO J强调：不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO结论：酸+盐一新盐+新酸【板书设计】 7-1 二、酸的化学性质1.酸+活泼金属 一盐+ H2T（ F 一 Fe）：实验室制取氢气.酸+金属氧化物 一 盐+ H2O （复分解反应）：除铁锈.酸+ 盐一新盐 + 新酸（不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO）三、拓展练习 TOC o 1-5 h z .下列化学方程式正确的是（D）A.

10、 Cu+2HCl=CuC2+H4B. 2Fe+3H2SO=Fe2（SO4）3+3H2 TC. Zn+ H2SQ=ZnSO+HD. 2Al+3HzSO=Al 2（SO4）3+3HT.实验室用高镒酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（B）A.可以用同一套气体发生装置B .可以用同一种气体收集方法C.属于同种基本反应类型D .反应条件相同.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（A）A. AgCl B . FeCl2 C . MgCbD. AlCl 3.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（B）A.镁条B .铜丝 C . BaCl2溶液D . N&CO溶液.从物质的组成角度解释

11、酸具有酸的通性的原因是（A）A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素.向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是应的化学方程式为 AgNO+HCl=AgCl J +HNO 。.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 它们既有相似之处， 又有 不同之点。(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式FezQ +6HCl=2FeCl3 + 3HO。(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H 2SQ+ BaCl2=2HCl + BaSOj。.药品分类存

12、放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下:编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化镒氧化铁氯化钠硫酸铜锌粒铜片(1)若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则号柜的标签上应写 金属氧化物(2)上述柜子中的有些物质间能发生反应，请从柜中分别选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T ;发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+HO;有黄色溶液生成的化学方程式Fe2Q+6HCl=2 FeCl3+ 3H2O 。四、课外阅读形形色色的酸。 7-2 碱的性质(建议2课时)一、导学指导【学习目标】.认识常见碱(NaOH Ca(

13、OH)2)的主要性质物理、俗称和用途、保存方法；认识可 溶碱的腐蚀性；.知道氨水【NH 3 H2。】的挥发性；知道几种难溶碱【Cu(OH)2和Fe(OH) 3的颜色;. 了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；.认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关化学方程式；. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。 重学习重难点】.碱的主要化学性质和用途 。.书写相关的化学方程式。二、课堂建议【课的导入】松花蛋上的松花是怎么来的？【学习活动】活动一：.观察老师的演示实验，完成空白填写：(1)氢氧化钠NaOH勺物理性质氢氧化钠是 白 色固体,溶于水(溶于水 放 热、溶液有涩味、滑腻感)

14、；氢氧化钠敞放易吸收空气中的水份 而发生潮解(属于 物理 变化),因此氢氧化钠常用作某些气体的干燥剂;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性一一俗称:烧碱、火碱苛性钠(2)氢氧化钙一一Ca(OH”的物理性质白色粉末， 微 溶于水;俗称：熟石灰、消石灰 ；具有强烈的腐蚀性。(3)氨水(氨气溶于水形成)具有 氨臭气味的水溶液，其溶质(一水合氨)的化学式 为 NH3 H2。.根据老师介绍，完成空白填写：(1)碱直接命名为：氢氧化(亚)某。(2)根据碱的溶解性，分为：可溶碱(碱溶钾钠钢钙钱)：可溶于水的碱有： KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3 H2O。难溶碱(较多)：蓝色沉淀：Cu(OH)

15、2 ;红褐色沉淀：Fe(OH) 3 。其余多为白色 沉淀。活动二：非金属氧化物与碱反应Ca(OH) 2+CO=CaCOj +H2O。.怎样检验CO?通入澄清石灰水 。写出化学方程式:.完成右图实验：把 CO通入NaOH液中，会反应吗? 现象：NaOH无色溶液中通入 CO,仍然为无色溶液。(1)提出问题：CO与NaOH否会发生反应 ？(2)假设与猜想： 发生了反应或没有发生反应 。(3)设计实验方案：如果CO与NaOHt生了反应，则应生成 Na2CO ,因此，只需要向通入 CO后的NaOH液中加入 稀盐酸 ，若有 气泡 产生,则CO通入NaOH液中有 Na 2CO 生成。(4)进行实验探究:CO

16、与NaOK生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Ns2CO+H2O ;再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为：Na 2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+COK(5) 结论：碱+ 非金属氧化物 盐 +水 活动三：一些盐与碱反应实验内容现 象化学方程式NaOH溶液中滴加CuSO溶液后监色沉淀广生；CuSO+2NaOH=NSQ+Cu(OH)2 JNaOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀 产生；FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH3) J后灰水中滴加 NmCO溶液有白色沉淀产生；Na2CO+Ca(OH)2 = CaCOj +2NaOH结论：碱+盐一新盐+新碱活动四：“石灰三角”的转化

17、：CaCO (石灰石)(生石灰)CaO Ca(OH)2 (熟石灰) CaCOSCaGCO2 T ; CaO+H2O=Ca(OH2 ; Na2CO+Ca(OH)2=CaCOJ +2NaOH等。【板书设计】 7-2 常见碱及其性质.常见碱：（1）NaOH :烧碱、火碱、苛性钠（2） Ca（OH% 熟石灰、消石灰.碱+非金属氧化物一盐+ H2O.碱+盐一新盐+新碱.“石灰三角”的转化：三、拓展练习 TOC o 1-5 h z .危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（A）.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（A）A.高镒酸钾（KMnQ B.熟石灰（CaO）

18、C.硫酸铁（FeSQ）D. 烧碱（N&CO）.下列物质中不属于碱的是（A）A.纯碱B .熟石灰 C .苛性钠 D . NH H2O.某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：现该实验室购进了一瓶氨水 （NH H2O）,应将它放进（C）A.甲橱B .乙橱 C .丙橱 D . 丁橱.下列关于常见酸碱的说法，错误 的是（C）A.氢氧化钠溶液具有强碱性B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤C.NaOHm要密封保存是为了其防止与氧气反应D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性下列药品中，不需要密封保存的是（C）A.氢氧化钠B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸向2mL氨水中滴加5? 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶

19、液颜色将变成（D）A.红色B.紫色C.无色 D. 蓝色下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（C）A.烧碱、盐酸、食盐B.纯碱、火碱、硫酸C.硝酸、熟石灰、纯碱D.盐酸、纯碱、碳酸钙实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（D）A.浓盐酸一一防止挥发B. NaOH液一一防止与CO反应C.浓硫酸一一防止吸水D.石灰水一一防止与氧气反应.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（D）A.碳酸钙 B .浓盐酸 C .浓硫酸 D .氢氧化钠溶液.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（C）A.氢氧化钠溶液B .石灰水 C .浓硫酸 D .浓

20、盐酸.下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（C）A.二氧化碳B .氨气 C .氧气 D .氯化氢.只用一种试剂就可以鉴别 NaOH、Ca（OH）2和H2SQ三种溶液，该试剂是（A）A.碳酸钾溶液B .紫色石蕊试液C .氯化钢溶液D .酚酗:试液. NaOHgZ密封保存,因为NaOH吸收空气中的水份而发生潮解；NaOH还要吸收空气中的二氧化碳而变质,一瓶NaOH期敞放已经变成了 Na 2CO 。.在研究NaOH的化学性质时，老师将CO通入盛有NaOH（的试管中，同学们没有 显观察到明现象；某同学在课外活动时为化学老师设计了如图装置：（1）用该装置探究 NaOH的化学性质，可以

21、观察到的现象是：气球胀大；产生该现象的原因是：CO2NaOHWZ,气压减小。于是老师告诉大家：该实验也能说明CO与NaOH发生反应。（2）小刘同学经过思考认为，该实验并不能说明CO与NaOHt生了反应；你认为小刘同学提出质疑的原因是 CO 2会溶解在水中或与水反应。四、课外阅读最强的碱氢氧化葩 7-3溶液的酸碱性（建议2课时）一、导学指导【学习目标】.认识酸碱指示剂，知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律；能利用酸碱指示剂 进行酸碱性的鉴别；.知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因；.能从电离角度初步认识酸、碱，并能判断；.知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系，能用pH试纸测定溶液的

22、pH;.知道酸碱性对生命活动和农作物的影响；了解测定溶液的pH在生理、生活、生产中的实际意义；.知道酸雨及其成因。重学习重难点】.知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律及微观本质原因。.知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系。二、课堂建议【课的导入】现在正是吃橘子的季节，橘子吃起来有何味？尝一尝家里的食醋，有什么味道徽一摸肥皂水？有什么感觉？实验室怎样知道各物质显酸（碱）性呢？【学习活动】活动一： 酸碱指示剂检验溶液的酸碱性1.分组实验无七酸歆法假r?厂/臼曲 忖像冲 肥电水 石灰水 宜4水 菸糖本通过两组实验探究，你发现了什么规律？（1）酸碱指示剂在溶液中的变色规律（口诀）：石酸红碱蓝，酚酸无

23、碱红。（2）含义：石蕊：遇酸（或酸性物质）显红 色、遇碱（或碱性物质）显蓝 色。酚ML遇酸（或酸性物质）显无 色、遇碱（或碱性物质）显红 色。2.演示实验：分别将一小块红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，用沾有石灰水 和白醋待测液的玻棒点试纸中部，然后观察颜色变化，判断溶液性质：（1）红色石蕊试纸遇石灰水变 B ；说明红色石蕊试纸可用来检验碱 性溶液。（2）蓝色石蕊试纸遇白醋变 旦；说明蓝色石蕊试纸可用来检验酸 性溶液。活动二： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因（1）食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味，并且都 能使石蕊试液变红？你能从微观本质去解释吗

24、？（2）为什么不同的碱都能使无色酚酬:变成红色？你能从微观本质去解释吗?（微观过程）氢氧化钠（NaOH）的电离氢氧化钾（KOH）的电离（微观过程）共同点是：电离后水溶液中都含有H +-共同点是：电离后水溶放中都含有 OHHCl = H + + ClNaOH = Na + + OH+ OH2 = Ca 2+ + 2OH 2 = Ba 2+ + 2 OHH2SO = 2H + + SO 42-KOH = KH2CO = 2H + + CO 32-Ca(OH)HNO = H+ + NO 3 Ba(OH)酸=H + + 酸根离子碱=金属离子 + OH .定义:电离时生成的 阳离子全部是H+的化合物叫做

25、酸。电离时生成的 阴离子全部是OH 的化合物叫做碱。.微观本质：酸（或酸性物质）溶液能使石蕊变红 的本质原因是其中都含有H+ 。碱（或碱性物质）溶液能使石蕊变蓝、酚酗:变 红的本质原因是其中都含有OH。活动三：溶液的酸碱度一一pH喝一口柠檬汁（含有柠檬酸），再喝一 口食醋（含醋酸），感知其酸味是否一样？不同的酸的酸性强弱不同，同样，不同的碱的碱性强弱也不同。.溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用pH 表示,其范围在014 之间。通过阅读下图表，完成 pH与溶液的酸碱性及酸碱度之间的关系：I-234567S? 10 11 12 13 14“酸性糖强一 士 碱性增一强一当pH = 7时，

26、溶液呈 中性; TOC o 1-5 h z 当pH 7时，溶液呈碱 性,pH越大，碱性越强；当pH 7时，溶液呈酸 性,pH越小，酸性越强。.测定溶液的pH可用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH,具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数。交流讨论.能否将pH试纸直接伸入待测液中进行测定溶液的pH ?后果是什么？不能，污染整瓶试剂 。.能否先用蒸储水将 pH试纸润湿，再测定溶液的pH ?会出现哪些不同偏差的后果？先用蒸储水润湿pH试纸再测测定酸性溶液的pH将偏大；先用蒸储水润湿 pH试纸 再测测定碱性溶液的pH将 偏小；先用蒸储水润湿pH试纸再测测定 中性

27、溶液的pH将 不 变 。活动四： 测定pH在生理、生活、生产中有何实际意义.阅读教材P16 , 了解测定pH在生理、生活、生产中有何实际意义？.pH 7的雨水就是 酸雨吗？为什么正常雨水的正常雨水的pH 7 ?不一定，下雨时空气中 CQ与续。反应 。.只有pH 5.6 的雨水称为酸雨。【板书设计】 7-3溶液的酸碱性.酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：石酸红碱蓝，酚酸无碱红.酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因：H或OH.溶液的酸碱度一一pH 1* i* -123i5E7E9- 10 11 12 13 14.谶至增盅-性强 .三、拓展练习(Q1.向某溶液滴入无色酚配试液后仍无色，若向该溶液中

28、滴加紫色石蕊试液，则A. 一定显红色B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色D.定显无色.一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是A.无色酚儆试液B .紫色石蕊试液C.蓝色石蕊试纸(B)D.红色石蕊试纸.向某溶液中滴入酚配试液后所得溶液显无色，此时溶液的pH(D)A. =7B.C.D. 7 ,呈杯中滴加23滴酚Mt试剂，插入一 支温度计，测量溶液的温度。反应前溶液的温度为 。碱性。2.用滴管吸取稀盐酸逐滴加 入NaOH液中，观察现象，并且 测量溶液温度。烧杯内溶液的颜色变化 是红色逐渐消失。反应 后溶液的温度升高。此时溶液pH减小；说明溶 液中NaOH与HCl确实发生了 反应。反应过程

29、要 放 热。3.取实验后所得的少量溶液，滴 加1滴或几滴NaOH 液，观察颜色。若滴加1滴NaOH液后, 溶液显 红色;若滴加1滴NaOH液后, 溶液显无色。步骤2中实验中中酸与碱 好完全反应，溶液呈中性。步骤2中实验中盐酸过量 溶液呈碱性。4.另取实验后所得的少量溶液于 蒸发皿中，加蒸发干，观察。蒸发皿中出现白色晶体。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+2O。.定义： 酸与碱 作用生成 盐和水 的反应叫做中和反应。即： 酸 + 碱=盐 + 水 分析中和反应的微观实质.化学反应方程式：. HCl + NaOH = NaCl + H 2OH+、弋-+ N+、OH = C-、N0+ H 2O

30、 (分子).微观实质：H + + OH - = H 2。.盐=金属离子 +酸根离子。.特点：中和反应是放热 反应。活动三：中和反应在日常生活、生产中的应用看教材P21完成化学方程式(1)农业生产中：酸性(含硝酸)土壤可以用熟石灰Ca(OH) 2来中和改良。Ca(OH) n+2HNO 3=Ca(NO 3) 2+2H2O ;(2)生理上：胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝Al(OH) 3等来中和治疗。Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O :(3)实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。(稀 H2SO4洗 Cu(OH)2；稀盐酸洗 Fe(OH)3等)H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2H2O : 3HCl+Fe (OH) 3 =FeCl 3+3H2O。(4)工业生产中处理工厂的一些废水(含H2SO4 )可用氨水(NH3 H2O)来中和。H2SO4