2026年新高考化学全国卷三模拟考试预测卷（含解析）

2026年新高考化学全国卷三模拟考试预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分。）1.下列属于化学变化的是A.酒精挥发B.冰雪融化C.铁锅生锈D.干冰升华2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氦气、空气B.盐酸、食盐水C.水银、生理盐水D.氧气、臭氧3.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核内不一定有中子B.原子中所有电子都分层排布C.相对原子质量以碳-12原子质量的为标准D.同一元素的不同核素互为同素异形体4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.氢B.铍C.碳D.氯5.下列化合物中，只含离子键的是A.NaClB.CO2C.H2OD.CH46.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.蔗糖C.熔融的氯化钠D.空气7.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子间作用力的总和B.离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的C.共价键是原子间通过得失电子形成的D.双原子分子中一定只存在共价键8.下列物质中，常温下呈液态的是A.氢气B.氦气C.氯化钠D.水9.下列现象中，能说明分子在不断运动的是A.水结成冰B.热的汤变凉C.花香四溢D.磁铁吸引铁钉10.下列关于pH的说法正确的是A.pH越大，溶液碱性越强B.中性溶液的pH等于7C.酸性溶液的pH小于7D.pH越小，溶液酸性越弱11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂C.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低D.还原剂在反应中失去电子，质量一定减少12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO313.下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能转化为热能的过程一定是放热反应D.吸热反应不能发生14.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢15.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题6分，共30分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得6分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.同周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强C.金属性越强的金属，其单质与水反应越剧烈D.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径17.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氯气反应的是A.H2OB.NH3C.Al2O3D.CH418.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部C.实验室制取氧气，可用向上排空气法收集D.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶19.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液中和热相同C.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度20.下列说法正确的是A.电解水制取氢气，阳极发生还原反应B.在反应2SO2+O22SO3中，SO2是还原剂，O2是氧化剂C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)D.在加热条件下，CH4与Cl2的取代反应是可逆反应三、非选择题（共30分。）21.（6分）写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)Ca3N2_______(3)SO3_______(4)乙烯_______22.（6分）用化学方程式表示下列反应：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水_______(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁_______(3)碳酸钙高温分解_______23.（6分）回答下列问题：(1)用离子方程式表示氯气与水反应_______(2)写出氨气溶于水后电离的化学方程式_______(3)用化学方程式表示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_______24.（6分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。请回答：(1)该反应的化学方程式为_______(2)在收集氧气时，判断氧气是否收集满的方法是_______(3)该实验中，二氧化锰的作用是_______25.（6分）按要求回答下列问题：(1)写出氢原子核内的质子数和中子数_______(2)写出硫原子最外层电子的排布式_______(3)写出硫酸根离子的结构式_______试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分。）1.C解析：铁锅生锈是铁与氧气、水等发生化学反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化。A、B、D均为物理变化。2.A解析：氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物。B、C、D均为混合物。3.A解析：氢原子核内没有中子。原子中电子分层排布。相对原子质量是以碳-12原子质量的作为标准。同一元素的不同核素互为同位素。4.B解析：氢原子最外层有1个电子，有1个电子层；铍原子最外层有2个电子，有2个电子层；碳原子最外层有4个电子，有2个电子层；氯原子最外层有7个电子，有3个电子层。只有铍符合。5.A解析：NaCl中只含离子键。CO2、H2O、CH4中均只含共价键。6.C解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。氢气、蔗糖、空气均为非电解质。7.B解析：化学键是原子间相互作用力的总和。离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的。共价键是原子间通过共用电子对形成的。双原子分子中可能存在离子键，如H2O2。8.D解析：氢气、氦气在常温下为气体；氯化钠在常温下为固体；水在常温下为液体。9.C解析：花香四溢是花香分子不断运动扩散到空气中导致的。A、B、D均为物理变化或宏观现象，不能直接体现分子运动。10.C解析：pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。A、D错误。中性溶液的pH等于7。B错误。11.C解析：有单质参加的化学反应不一定有化合价变化，如O2→O3。反应中化合价发生变化的物质不一定是氧化剂或还原剂，如H2O2→H2O+O2，水中H、O化合价均变化，但水既不是氧化剂也不是还原剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。还原剂在反应中失去电子，自身化合价升高，质量可能不变、增加或减少。12.A解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B、C、D均不能与盐酸反应或只能与氢氧化钠溶液反应。13.C解析：放热反应不一定能自发进行，需同时满足焓变小于0和熵变大于0。燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。任何化学反应都伴随着能量变化，吸热反应也能发生，如光合作用。14.A解析：通常情况下，温度越高，化学反应速率越快。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。使用催化剂，化学反应速率一定增大。增大反应物接触面积，化学反应速率一定增大。15.A解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但不一定相等。改变条件使化学平衡发生移动，若反应前后气体系数和不变，升高温度，平衡常数一定改变；若反应前后气体系数和改变，升高温度，平衡常数不一定改变。升高温度，化学反应速率加快，平衡向吸热方向移动，但若正逆反应均为放热反应或吸热反应，平衡不一定发生移动。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题6分，共30分。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得6分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.B解析：原子最外层电子数为8（或2）的粒子一定是稳定结构（稀有气体除外）。同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。金属性越强的金属，其单质与水或酸反应越剧烈（活泼金属Na、K除外）。阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径。17.A解析：H2O能与金属钠反应生成氢气和氢氧化钠，能与氯气反应生成HCl和HClO。NH3能与金属钠反应生成NaNH2和H2，能与氯气反应。Al2O3能与氯气反应，不能与金属钠反应。CH4能与金属钠反应（微弱），不能与氯气反应。18.B解析：应用火柴点燃酒精灯。取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部。实验室制取氧气，密度比空气大，可用向上排空气法收集。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解后的溶液需冷却至室温后再转移入容量瓶。19.A解析：pH=3的醋酸溶液中c(H+)约为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)约为0.001mol/L，二者等体积混合后恰好中和，生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH>7。在相同条件下，稀强酸稀强碱中和热相同，约为57.3kJ/mol。将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5。0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度（CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-，CO3^2-+H2O⇌H2CO3+OH^-）。20.B解析：电解水制取氢气，阳极发生氧化反应（2H2O-4e^-=O2↑+4H+）。在反应2SO2+O22SO3中，S元素化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂；O元素化合价从0价降低到-2价，O2是氧化剂。将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)<c(Na+)。在加热条件下，CH4与Cl2的取代反应生成多种产物，是可逆反应。三、非选择题（共30分。）21.（6分）(1)Al(OH)3(2)Ca3N2(3)SO3(4)CH2=CH222.（6分）(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)3Fe+2O2高温=Fe3O4(3)CaCO3高温=