2026年新课标II卷高考化学押题卷预测专题突破冲刺卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学押题卷预测专题突破冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱B.沙糖、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解C.活性炭、漂白粉、氯气都具有漂白性，且原理相同D.碳酸钙、氧化铁、二氧化硅都属于酸性氧化物2.下列表示物质化学式或离子结构示意图错误的是A.氧化镁：MgOB.氢氧根离子：[OH]⁻C.硅酸钠：Na₂SiO₃D.镁离子：Mg²⁺3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.向盛有氯水的试管中滴加少量Na₂S溶液，观察到白色沉淀生成C.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生剧烈反应并产生大量气泡D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑4.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.原子核外电子排布完全相同的粒子一定属于同一种元素C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半导体材料D.原子序数为Z的元素，其原子最外层电子数一定为Z5.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑C.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.钠与足量硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应C.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应7.下列说法正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂能提高SO₂的转化率B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)△H>0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其导电性增强D.热气球升空过程中，球内空气的密度减小，压强减小8.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)B.将铝粉加入NaOH溶液中，发生反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑C.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，混合液呈酸性B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液，pH值相同D.金属钠投入水中，反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠10.下列说法正确的是A.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，可生成白色沉淀B.向FeCl₃溶液中通入氢硫化氢气体，可观察到浅黄色沉淀生成C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合液呈碱性D.在饱和NaCl溶液中滴入少量Na₂S溶液，可观察到白色沉淀生成11.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烃，其一氯代物只有一种，该烃一定是正丁烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应D.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同12.下列说法正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂能提高SO₂的转化率B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)△H>0，升高温度，平衡向正反应方向移动C.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其导电性增强D.热气球升空过程中，球内空气的密度减小，压强减小三、非选择题（共72分。13.（15分）Ⅰ.某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Al³⁺中的几种。(1)若溶液呈无色透明，则一定不存在的离子是___________、___________。(2)向溶液中加入足量NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定存在的离子是___________。(3)若溶液中只存在一种阳离子和一种阴离子，且该阴离子为SO₄²⁻，则该溶液中一定存在的阳离子是___________。(4)若溶液中存在大量Al³⁺，则溶液中一定不存在的离子是___________。Ⅱ.现有下列物质：①NaOH溶液②氨水③BaCl₂溶液④Na₂CO₃溶液⑤盐酸⑥CuSO₄溶液。请选择合适的试剂（用序号填写），完成下列转化：A.Ba²⁺→SO₄²⁻B.CO₃²⁻→HCO₃⁻C.Al³⁺→AlO₂⁻A：___________；B：___________；C：___________。14.（17分）已知A为常见金属单质，B、C、D为常见非金属单质，E为常见盐。(1)若A为Na，B为O₂，C为H₂，D为Cl₂，E为NaCl。请写出：①B与C反应生成H₂O的化学方程式：___________；②A与D反应生成E的化学方程式：___________；③写出E溶液中发生水解的离子方程式：___________。(2)若A为Fe，B为O₂，C为H₂O，D为Cl₂，E为FeCl₃。请写出：①B与A在点燃条件下反应生成Fe₂O₃的化学方程式：___________；②C与A反应生成Fe(OH)₃胶体的化学方程式：___________；③写出E溶液中Fe³⁺水解的离子方程式：___________。15.（20分）合成氨工业对发展国民经济具有重要意义。(1)工业上合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”），为了提高氨的产率，应采取的措施是___________（填“升高温度”或“降低温度”）和___________（填“增大压强”或“减小压强”）。(2)在恒温恒容的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法正确的是___________（填字母）。a.达到化学平衡时，正逆反应速率相等b.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变c.达到化学平衡时，各物质的物质的量之比为1:3:2d.升高温度，平衡向逆反应方向移动(3)已知催化剂X可提高反应速率，且不改变平衡。在其他条件不变的情况下，加入催化剂X，下列有关描述正确的是___________（填字母）。a.达到平衡的时间缩短b.平衡时NH₃的产率提高c.平衡时N₂的转化率提高d.正反应速率和逆反应速率都增大(4)某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入N₂和H₂，反应达到平衡时，N₂的转化率为20%。若该温度下该反应的平衡常数为K，则平衡时混合气体中NH₃的浓度为___________mol/L，K=___________。16.（20分）I.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)+W(g)。经5min反应达到平衡，测得X的转化率为50%，Y的浓度从2.0mol/L降低到0.8mol/L。(1)该反应的化学计量数a+b+c=___________。(2)反应开始时，X的物质的量浓度为___________mol/L。(3)5min内，Z的平均反应速率为___________mol/(L·min)。II.已知该反应的ΔH<0。请回答：(4)为了提高Y的转化率，可以采取的措施是___________（填字母）。a.升高温度b.降低温度c.增大压强d.分离出部分W(5)在恒温恒容条件下，若起始时投入X、Y各2.0mol，达到平衡时，混合气体总压强与起始压强之比为___________。17.（22分）有机化学是化学的重要分支，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。(1)写出下列有机物的结构简式：①乙醇：___________；②乙酸：___________；③乙酸乙酯：___________。(2)乙醇和乙酸都能发生酯化反应，请写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。(3)分子式为C₄H₁₀O的有机物，其一氯代物有4种，该有机物属于___________（填“醇”或“醚”），请写出其结构简式：___________（写出一种即可）。(4)乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：___________。(5)油脂是人体必需的营养素之一，请写出油脂在酸性条件下水解的化学方程式（以甘油三酯为例）：___________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.D4.C5.C6.B7.D8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.AB10.AB11.BD12.BD三、非选择题（共72分。）13.（15分）Ⅰ.(1)Fe³⁺、Ba²⁺(2)NH₄⁺(3)K⁺(4)CO₃²⁻、OH⁻Ⅱ.A：③；B：④；C：①14.（17分）(1)①2H₂+O₂点燃2H₂O②2Na+Cl₂点燃2NaCl③NaCl+H₂O⇌Na⁺+OH⁻+H⁺(2)①4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃②Fe+3H₂O高温Fe(OH)₃(胶体)+H₂↑③Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺15.（20分）(1)放热；降低温度；增大压强(2)ab(3)ad(4)0.4；216.（20分）I.(1)4(2)1.6(3)0.16II.(4)bcd(5)1.5617.（22分）(1)①CH₃CH₂OH②CH₃COOH③CH₃COOCH₂CH₃(2)CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O(3)醇；CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃(4)CH₂=CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br(5)CH₃COOC₂H₅+3H₂O盐酸Δ3CH₃COOH+C₂H₅OH解析一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C.纯碱为Na₂CO₃，属于盐；小苏打为NaHCO₃，属于盐；熟石灰为Ca(OH)₂，属于碱。A错误。沙糖为蔗糖，不能水解；淀粉为多糖，能水解；蛋白质为高分子化合物，能水解。B错误。活性炭具有吸附性，可用于漂白；漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白；氯气具有强氧化性，可用于漂白。原理不同，C错误。碳酸钙为碱性氧化物，不是酸性氧化物；氧化铁为碱性氧化物；二氧化硅为酸性氧化物。D错误。2.D.镁离子核外电子排布为2,8,2，失去最外层电子后达到稳定结构，结构示意图应为Mg²⁺[Ne]3s²。D错误。3.D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全中和，所得溶液为中性，pH=7。A错误。向盛有氯水的试管中滴加少量Na₂S溶液，氯水中的Cl₂具有氧化性，将S²⁻氧化为S单质，观察到白色沉淀生成。B正确。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，现象不明显。C错误。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。D正确。4.C.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱。A错误。原子核外电子排布完全相同的粒子可能为分子，如Ne和H₂。B错误。周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半导体材料，如Si、Ge等。C正确。原子序数为Z的元素，其原子最外层电子数可能为8（如Ar），也可能为0（如惰性气体元素）。D错误。5.C.铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。A错误。向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑。B错误。将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O。C正确。钠与足量硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻+2H₂↑+2Na⁺。D错误。6.A.乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，且都可由粮食发酵等可再生资源制得。B.聚乙烯不能发生加成反应。C.互为同分异构体的有机物，其物理性质可能相同，如正丁烷和异丁烷。D.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。A正确。7.D.对于可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率。A错误。在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)△H>0，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。B错误。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，其导电性减弱。C错误。热气球升空过程中，球内空气温度升高，分子间距增大，密度减小；同时外界大气压随高度升高而减小，球内空气压强也相应减小。D正确。8.B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)。A错误。将铝粉加入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。B正确。用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。C错误。将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，pH<7。D错误。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.AB.常温下，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性。A正确。将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好完全中和，混合液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。B正确。在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液，pH值之差为14。C错误。金属钠投入水中，反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠。D正确。10.AB.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。A正确。向FeCl₃溶液中通入氢硫化氢气体，Fe³⁺具有氧化性，将H₂S氧化为S单质，观察到浅黄色沉淀生成。B正确。将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性。C错误。在饱和NaCl溶液中滴入少量Na₂S溶液，发生复分解反应生成氢硫酸和硫化钠，氢硫酸电离产生S²⁻，S²⁻与少量存在的Ca²⁺反应生成微溶的CaS沉淀，但主要现象是S²⁻水解使溶液呈碱性。D错误。11.BD.分子式为C₄H₁₀的烃，其一氯代物只有一种，说明该烃分子中所有氢原子等效，该烃一定是正丁烷。C错误。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应。B正确。聚乙烯不能发生加成反应。C错误。互为同分异构体的有机物，其物理性质可能相同，化学性质可能相同。D正确。12.BD.对于可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率。A错误。在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)△H>0，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。B正确。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，其导电性减弱。C错误。热气球升空过程中，球内空气温度升高，分子间距增大，密度减小；同时外界大气压随高度升高而减小，球内空气压强也相应减小。D正确。三、非选择题（共72分。）13.（15分）Ⅰ.(1)溶液呈无色透明，则一定不存在的离子是Fe³⁺（有颜色）、Ba²⁺（与SO₄²⁻反应生成沉淀）。(2)向溶液中加入足量NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明溶液中一定存在的离子是NH₄⁺。(3)若溶液中只存在一种阳离子和一种阴离子，且该阴离子为SO₄²⁻，则该溶液中一定存在的阳离子是Ba²⁺（与其他阴离子不共存）或K⁺（与其他阴离子不反应）。(4)若溶液中存在大量Al³⁺，则溶液呈酸性，溶液中一定不存在的离子是CO₃²⁻（与Al³⁺发生双水解）、OH⁻（与Al³⁺反应）。Ⅱ.A：③；B：④；C：①。向Ba²⁺溶液中滴加BaCl₂溶液，可生成白色沉淀BaSO₄。向CO₃²⁻溶液中滴加Na₂CO₃溶液，可生成沉淀NaHCO₃。向Al³⁺溶液中滴加NaOH溶液，可生成偏铝酸钠AlO₂⁻。14.（17分）(1)①2H₂+O₂点燃2H₂O②2Na+Cl₂点燃2NaCl③NaCl+H₂O⇌Na⁺+OH⁻+H⁺(2)①4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃②Fe+3H₂O高温Fe(OH)₃(胶体)+H₂↑③Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺15.（20分）(1)放热；降低温度；增大压强(2)ab；正逆反应速率相等；各物质的浓度不再改变。(3)ad；正反应速率和逆反应速率都增大。(4)0.4；2；反应开始时，N₂的浓度为2.0mol/L÷2=1.0mol/L，H₂的浓度为2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L。5min内，N₂转化了1.0mol/L×50%=0.5mol/L，即0.5mol。根据方程式，消耗H₂0.5mol×3=1.5mol，生成Z0.5mol×b=0.5bmol。平衡时，N₂为1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，H₂为3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，Z为0.5bmol/L。Z的平均反应速率为0.5bmol/L÷5min=0.1bmol/(L·min)。根据化学计量数，a+b+c=2+1+1=4。16.（20分）I.(1)4；反应前后气体分子数之和为1+1=2，反应后气体分子数之和为0+b+w。a+b+c=2-b-w。(2)1.6；5min内，Y的浓度从2.0mol/L降低到0.8mol/L，消耗了2.0mol/L-0.8mol/L=1.2mol/L。Y的物质的量浓度为1.2mol/L÷2L=0.6mol/L。根据方程式，5min内消耗X0.6mol/L，则X的初始浓度为0.6mol/L+0.5mol/L=1.1mol/L。但起始浓度应为1.6mol/L。(3)0.16；5min内，Z的物质的量浓度为0.5bmol/L。平均反应速率为0.5bmol/L÷5min=0.1bmol/(L·min)。II.(4)bcd；提高Y的转化率，应使平衡向正反应方