XX中学 2022届高三第二学期期初四校化学试题

1、PAGE 温 馨 提 示使用Word版试卷之前，请与PDF原版试卷校对后再使用;如没有PDF原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！化学试题 第 页2022届高三年级第二学期期初测试化学试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

2、Ni 59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2201962肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是ANH3分子空间构型为三角锥形BN2H4的结构式为CNaClO既含离子

3、键又含共价键D中子数为18的氯的核素：3实验室处理FeBr3废液，得到溴的四氯化碳溶液和。下列设计不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使全部转化为溴单质C用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D用装置丁将分液后的水层蒸发结晶得到4钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是ANaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌BNaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂DNa2CO3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=XY；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气

4、中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是AX、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强220196C第一电离能：ZYXWDW3+的基态电子排布式：Ar3d5阅读下列资料，完成68题：氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成、和等配离子。例如：氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜(Cu(NH3)2Cl)，不溶于乙醇。2201966下列说法正确的是ANH3不能形成分子间氢键BHCuCl2中有3个配位键CNH3的键角大于

5、H2O的键角DCu(NH3)2Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是8对于反应，下列说法正确的是A该反应的0B该反应的平衡常数可表示为C加水可使该平衡向逆向移动D其他条件相同，增大196CuCl的量，可加快生成的速率9连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法不正确的是A将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率220196B向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C洗涤Na2S2O42H2O时用冰水效

6、果好于常温蒸馏水D该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应10化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是ACH3CH2OH中sp3杂化的原子有3个BY在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小C一定条件下，1molZ最多可以和1molNaOH溶液反应DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物不相同11某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。实验1：将0.0100Ag2SO4溶液与0.0400FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验2：取I中沉淀，加入浓硝酸,灰黑色固体溶解，

7、产生红棕色气体。实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。下列说法正确的是A实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+2Fe3+2Ag+SO42B实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NOC实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替D银的晶胞结构如右图，Ag的配位数为812用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是Aa极接电源正极B膜A为阴膜，膜B为阳膜C电解过程中，b极附近溶液pH增大D产品室中发生的反应为B(OH)4

8、H+=H3BO3H2O13室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2196溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验1：用pH试纸测定0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6实验2：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全实验4：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体下列说法正确的是A0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H+)约为10-8molL-1B实验2发生反应

9、离子方程式为NH4+Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO4Al(OH)3NH3H2O实验3得到的溶液中有c(NH4)c(SO42)c(H+)c(OH)实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3+)14工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：反应 I C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=394kJmol1反应 II 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566kJmol1反应 III 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3设y=HTS，反应I、II和III的y随温度的变化关系如图所示。下列说

10、法正确的是A反应III低温能自发进行，高温下不能自发进行B图中对应于反应II的线条是aC一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应II变化的幅度小于反应III变化的幅度D一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大二、非选择题：共4题，共58分。15（14分）硫及其化合物性质与转化是一项重要研究课题。(1)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，196脱硫的流程如题15图1所示。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，采用气液逆流的目的是 。水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如题15图-2所示，pH=5时，水溶液中c(SO32)：c(H2SO3) 。已知N

11、a2SO3的溶解度随着pH增大而减小。向“再生液”中通入SO2得到溶液X，溶液X的pH对脱硫效率的影响如题15图3所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为 ；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为 。(2)2.560g硫单质与60.00mL 1.000molL-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x= 。(3)过硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。将0.40mol过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定条件下，测得溶液中部分微粒的浓度如题15图4所示(t时刻向溶液中加入少量MnO2196)。t

12、时刻前发生反应的离子方程式为 。图中气体Y的化学式为 。16（14分）洛索洛芬钠（G）是一种抗炎镇痛药物，其一种合成路线如下：(1)A分子中碳原子的杂化方式为 。(2)C中所含官能团名称为 。(3)BC的反应需经历BXC的过程。X的分子式为C10H12O3，BX的反应类型为 。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。含有苯环。能水解，且一定条件下完全水解后的产物都只含有两种不同化学环境的氢原子。(5)写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（涉 及题干中条件任用、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.(15分)一种利用废旧锂离子电池硫酸

13、浸出液wwpqoy(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和A13+)回收金属的工艺如下：已知：KspNi(OH)2=110-14KspFe(OH)2=110-17KspA1(OH)37=110-32.9KspFe(OH)3=110-39当溶液中离子的浓度小于110-5molL-1时认为沉淀完全Co2+、Ni2+不易被氧化。(1)加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于 。(2)“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为 。(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是 。(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍

14、固体中含有少量的FeSO4、CoSO4， 为了获得高纯的硫酸镍固体（外界条件对Ni的回收率如题17图1、题17图2所示)，请 补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中， 将滤液蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(wwpqoy实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4 molL-1 NaOH溶液， 2 molL-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3Fe(CN)6溶液。)(5)测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000 g粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取20.00 mL 溶液，加入NH3NH4C1混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol

15、L-1的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点wwpqoy(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标 准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少?(写出计算过程)18(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少CO2排放，实现自然界中的碳循环。(1)以CO2、C2H6为原料合成CH4涉及的主要反应如下：I. CO2(g)+CH6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)H=+177 kJmol-1(主反应)II.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)+C(s)H =+9kJmol-1(副反应)反应I的反应历程可分为如下两步：i.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1ii. H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41 kJmol-1H1= 。相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应速率影响更大，原因是 。0.1 MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为21的CO2(g)和C2H6(g)，wwpqoy反应物转 化率与反应温度的关系如题18图1wwpqoy所示。在800C，C2H4(g)的选