高中化学物质推断专题一竞赛

1、物质推断专题一第一题金属X被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元 素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮 食”。X的元素符号是 ,电子构型是 。呈现的化合价可能是 和。X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。写 出离子反应方程式。X的熔点为 （请估计），沸点却高达2403 C,更奇妙的是 X有过冷现象（即 熔化后不易凝固），它可过冷到一120 C,是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制造 材料

2、中的千古绝唱。并分析X做该材料时还可能具有哪些性质。X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并 提出保存方案。第二题有强烈气味的无色液体 A在100c蒸储时，其组成不变。此液体的蒸气密度（相对于空 气）随温度而改变，100c时为1.335, 20c时为1.50。若将液体加到新制的氢氧化铜（取 化学计量的碱）中，沉淀溶解，形成淡蓝色溶液。 将1g液体A与过量浓硫酸在一起加热时， 放出密度（相对于空气）为 0.966的气体360mL若将1g液体A加到含过量 MnO的硫酸溶 液中，则放出同样体积的、比前一种气体重1.57倍的另一种气体（体积均以标准状态计）。.确定液体A

3、的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。.为什么蒸储时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变 化？第三题某配位化合物的相对分子质量为250.4 ,它是由C。N H、Cl等元素组成，其中 N和H组成氨，作为配位体，经下列测定步骤：（1）取此配位化合物晶体 2.504g,以水溶解，配成 100.0mL溶液（以下称 A液）；（2）取A液3.00mL,用硝酸及氢氧化钠调至 pH= 7,以铭酸钾作指示剂，用0.0500mol-L t硝酸银滴至醇红色铭酸银沉淀出现，消耗硝酸银溶液12.00mL ;（3）取 A液3.00ml ,用硝酸调至 pH= 1,力口入30.00mL0.0

4、500mol L-1硝酸银溶液， 振荡后，再加入硝基苯，使硝基苯在AgCl上形成薄膜，阻止氯化银沉淀转化为硫氧化银沉淀，然后以铁离子作指示剂，用 0.0500mol L-硫氧化钾溶液滴至红色出现，消耗硫氧化 钾溶液12.00mL;（4）取A液10.0mL,加入10.0mL 3.00mol - L 1氢氧化钠溶液，加热蒸储，储出物用 50.00mL 0.200mol - L 1盐酸吸收，蒸储半小时后，用 0.200mol 1-氢氧化钠溶液滴定盐 酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液25.00mL;（5）取A液5.00mL,用硝酸调至pH= 56,加入10mL pH= 5.5的缓冲溶液，以二甲

5、酚橙作指示剂，用 0.0200mol L-EDT够液滴至终点，消耗 EDTA溶?夜25.00mL （钻离子与 EDTA成1 ： 1配位化合物）。求此配位化合物的分子式。第四题化合物A可以用作火箭的燃料， 其水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度 A溶液，可得到 白色沉淀物B (是一种类似于水合物一水合氨的结构组成)。在浓NaOm质中将A溶液作氧化剂，可放出气体 Co气体C的水溶液可以使 ClT溶液变成深蓝色溶液 Do C的水溶液不能 溶解纯净的Zn(OH)2,但若加入适量的 NHCl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。将气体 C通过红热CuO粉末，可得到一个固体单质F和气体单质 G A的水溶液

6、也有很强的还原能力，它能还原 Ag+,本身被氧化成 G试判断A- G各为何物，并写出各个化学反应方程式。第五题只含两种元素的某有机化合物A是曾经名噪一时的杀虫剂但由于毒性大，容易在生物体内积累，通过食物链传播，现在已经禁用。将A与NaOH的甲醇溶液反应，经酸化后生成强毒性的化合物B (27.06%C, 0.38 % H, 66.56 % Cl,其它都是氧元素)。化合物B以前用作木 材防腐剂、抗藻剂、杀虫剂、除草剂。化合物 B毒性的增大是与其中所含的多氯化合物杂质 有关。化合物B也可由其他方法比如化合物D与卤素C直接反应而制得。1.2548g化合物D与金属钠反应，放出 149.3mL (在0c和

7、1atm下)氢气。写出化合物AD的结构式第六题配位化合物X,(1)由四种元素、11个原子组成；(2)由一个中心金属离子和四个配体组成；(3)中心金属离子是皿族元素，且测得质量分数是65.10%;(4)其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%;X有顺式和反式两种异构体。.配合物 X的空间构型是 ;.配合物X的化学式是 ;并给出推理过程：.试画出顺式-和反式- X的结构，并分别在结构式下边标注顺-或反-。.还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含 1种阳离子和1种阴离子。写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精

8、确的分子式(清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物)。第七题A和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。 如果在一个长颈瓶中用 211.0g化合物A 加入100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用 162.9g化合物B加入100.0mL水配制 成溶液。用这两种溶液来做一个令人吃惊的实验：两种溶液倒在一起，产生265.9g沉淀和纯净的水。灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g。灼烧化合物A,得到由构成易变的化合物组成的混合物。在钳堪期中灼烧化合物B,按精细的化学计量得到化合物Co.写出A、B和C的化学式.写出混合A和B的水溶液时和灼烧化合物 A时所发生反应的化

9、学方程式。第八题二元化合物A,在一段时间里曾被建议作为药用在炮弹的火帽上。A的相对分子质量为184, A热分解时形成一种固体物质X和气体物质 Y,后者与烧红的铜丝不起作用，而且由2.05g的物质A可得到500mL气体Y （标准状况）。在标准状况下，物质 A在氧气中燃烧 时，只生成气态产物，在减压下小心加热物质A,则生成室温下不稳定的物质B, B的相对分子质量要比A小一半。物质B逐渐地转变为物质 A和具有半导体性质的高分子化合物C的混合物。.试确定地 以C X和Y的组成，并写出上述反应的化学方程式。.写出A与氯化亚锡（n）醇溶液反应的化学方程式和产物D的结构式。已知在反应过程中组成A的各元素原子

10、数目之比不变。D的分子含氢2.1 % （质量分数），不含锡，而且是高度对称的分子。第九题化合物A是具有腐蚀性的挥发性红色液体，称取A 465mg,使之溶于水中，溶液具有明显的酸性。需要 6mmol的Ba（OH）2才能中和它，同时溶液中产生沉淀B。过滤出沉淀并洗涤后用稀HClQ处理，沉淀B转化为一橙红色溶液 C,与此同时又产生一白色的新沉淀D=加入过量的KI后、用SaO*滴定所生成的I3一离子，耗去9.0mmol S2O2 ,终点时生成一绿色 溶液，经中和可产生葱绿色沉淀E。过滤E,使之溶于过量的 NaOH液中变成F,再与共沸，变成黄色溶液 G,酸化时进一步变成橙红色溶液H。向H中加入少许有蓝色

11、I生成，静置时又变成了 J并放出气体Ko.试确认各符号所代表的化合物.并写出最后一步化学反应的反应式.在含有Ag+的溶液中，先加入少量的C,再加入适量的Cl,最后加入足量的S 2Q2，估计每一步有什么现象出现？ 第十题M的氯化物A为无色液体，将 A加入水中加热后冷却有白色固体 B生成。向A的水溶液 中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液 （反应I）。向B中加入 稀盐酸和锌粉有气体 D（含M96.1%）生成，D与硝酸银作用得到黑色沉淀 E和物质B （反应 n）。.请写出M A B、C、D E所代表的物质。.写出反应I、n的化学方程式第十一题无机化合物A由同主族的短周期元素

12、 X、Y及Cl组成，其中Cl元素的质量百分含量为 61.18%,可由氯化物 B （含氯85.13%）和C （含氯66.27%）以物质的量1 ： 1反应得到。用 冰点测定仪确定其摩尔质量为（34015） g/mol A只有两种键长：X- Y160pm, Y- Cl 198pmoA显示出非常有趣的物理性质：速热可在114c时熔化，256c时沸腾；而缓慢加热，约在250c时才观察到熔化。 缓慢加热所得到的熔化物冷却固化时得到橡皮状树脂（D,线形高分子化合物）。256c蒸储该熔化物，得一液体，它可在 114c固化。.写出元素X、Y的符号；.写出化合物 A、B、C D的化学式；.画出A、D的结构简式；.

13、估算相邻氯原子间的距离；.预测聚合物 D是否有导电性，说明理由。第十二题据最近的文献报道，以（Ph3P）2Cu（OOCC此OOH）（式中Ph为苯基）与正丁酸铜（n）在 某惰性溶剂中及氨气氛下反应1h,然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复 4次，最后在CHC12中重结晶，得到配合物 A的纯品，产率为 72% 元素分析：A含C （64.88%）、H （3.78%）、P （8.58%）,不含氯。红外谱图显示， A中 COO基团vcoo （CHCI2中）有两个吸收峰：1633cmi和1344cm 1,表明它只有单氧参与配 位；核磁共振谱还表明 A含有Ph、 CH,

14、不含CH基团，Ph的结合状态与反应前相 同。单晶X射线衍射数据表明有两种化学环境的Cu （且配位数都是4）,且A分子有很好的对称性。.写出配合物 A的化学式。.写出配合物 A生成的化学方程式。.淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？.画出配合物A的结构式。第十三题化合物A和B的元素组成完全相同。其中 A可用CoF3在300c时与NO反应制得；B可 用AgB与NO反应制得。其中，A与NO是等电子体。确定A和B的化学式，指出 A中中心原子的杂化形态。上述反应中，CoR和AgE起什么作用？A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应 类型

15、。B也可用潮湿的KF与无水NQ反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反 应类型。A和B都能发生水解反应。试分别写出B与NaO即口乙醇反应的化学方程式。A能与BR反应，试写出其化学反应方程式，并预测B-F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述 A反应前后中心原子的杂化形态。第十四题某白色粉末A为含一份金属的盐， 难溶于水。灼烧6.90g A到300C,生成金属B 5.40g 和两种气体C、D组成的混合物0.84L ,其中C的式量大于D的式量。将此混合气体通过灼 热铜粉，充分反应，铜粉变黑，气体体积减少到0.56L o所有气体体积都已换算为标准状况下的值。试通过计算确定上述注字母的物质。并写出所

16、发生的热分解方程式。物质推断专题一参考答案第一题Ga （1 分）Ar3d 104s24p1 （1 分） +1+3（1 分）2Ga+ 6H+ = 2GaT + 3Hd 2Ga+2OH +2HaO= 2GaO +3H2T （各 1 分）30c （只要高于一般室温，低于体温即可，实际熔点 29.78 C） （1分） 高温温度计（2分，写温度计只给1分）X的液体受热时能膨胀，且随温度呈线性膨胀。（2分）当气温高于29.78 C时，固体像就熔化为液体“逃之夭夭”，故要用容器盛装钱，防止固体爆钱化为液体“潜逃” 。（1分）另外，嫁具有反常膨胀的性质，当钱由液态凝固成固态时，体积要膨胀3%,这样盛装钱的容器

17、的材料就不能装在玻璃容器里注意。（1分，答出大意即可）要装在具有弹性的塑料袋或橡胶袋中（1分）第二题A溶液是含HCOOH 74%恒沸溶液（3分）HCOOH_ 勺t COT + HO （ 1 分）2HCOOH+ Cu（OH= （HCOO）Cu+ 2H2。（ 1 分）HCOOH+ MnO+ hbSO= MnSO+ COT + 2H2O （1 分）一定压力下，恒沸溶液有恒定的组成，不能用蒸储法分离。在溶液或蒸气中存在二聚甲酸（HCOOH+随着温度的升高，二聚甲酸不断解离成HCOOH故蒸气密度逐渐减小。（3分） 第三题Co（NH3）5ClCl 2第四题A: N2H4 B : NH H2SO C : N

18、H D : Cu（NH） 42+ 2+E: Zn（NH3）4 F : Cu G : N2 （7 分）+ hbSQ= N2H - H2SONaH4+ 2H2O+ 2e -2NH+ 20H一 2+一2+Cu +4NH=Cu（NH）4Zn（OH）2 + 2NH + 2NhT = Zn（NH） 42 + + 2H2O3CuB 2NH= 3Cu+ N2+ 3HON2H4+ 4AgNO = Nb+ 4Ag J + 4HNO （各 0.5 分） 第五题OHIC : Cl2 （ 1 分）D :（1 分）ClClClA:| I （2 分）ClClICl第六题（10分）平面四边形（1分）Pt（NHs） 2Cl 2

19、 （2 分）由条件（5）可知，中心金属离子和卤素离子的个数比是1 ： 2,它们的摩尔质量比为 5.53;当是F ,中心金属为105.01 ,可能是Pd,但此时另一配体是 10.61 ,不存在这样的配体； 当是Cl ,中心金属为195.99 ,可能是Pt,此时另一配体是 17.09 ,即NH （3分）CJ NH3NH3 CtX /- x / 一 Pi 顺Pt 反（2 分）/ X/ Cl NHci NH3Pt（NH 3） 4PtCl4Pt（NH3）3ClPt（NH3）Cl3Pt（NH3）3CI2PtCl4第七题（分）A： Mgl2 - 8H2。B ： AgF - 2H2。C : AgF （各 2

20、分）MgM + 2AgF=2AgI J + MgE J 2MgI 2 8H2O=MgO2+2HI + 15HaO （各 1 分） 第八题（分）A: SN B : &N2 C （SN） 2n X : S Y : N2 （各 1 分）S 4N,=4S+2N2 S 4M4+4Q = 2Nz+SQS 4励=2GM2 （在小心加热时）nS 2M2= （SN）2n （2分）S4N4+ 2SnCl2+ 4C2H5OH= H4S4N+2SnCl（OC2H5）2 （2 分）HIN-SH一收NH （1 分）SNS I H第九题（分）一一一 一 一 一 一 一 2 一 一_ 一 一A： CrO2Cl 2 B : B

21、aCrQ C : C2。D : Ba（ClO4）2 E : Cr（OH） 3F： NaCrO G : CrQ2 H : Cr2。2 I : CQ J : Cr3+ K : Q （各 1 分）4CrC5+12H =4Cr3 +7QT + GHzO （1 分）加入少量C （Cr2。2一）有醇红色沉淀生成；加入适量C变成白色沉淀；加入适量SQ2一,沉淀溶解。（2分） 第十题（分）M: As A ： AsCl3 B : AszQ C : As2s3 D : AsH E ： Ag （各 1 分）As2S3+12NaOH= 2NaAsQ+3NaS+ 6HzO （1 分）12AgNO 3+2AsH +3H2O= As2Q+ Ag+ 12HNO （1 分）第十一题（分）X: N Y : P （各 1 分）A: P3NCl6 B : PCl5 C : NHCl D : +PNC小（各 1 分）. A分子中键角/ NPNS等于120 (此环一定是平面)，所以角/ ClPCl应比理想的四 面体角109.5 要小。因此，此分子中C