高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化单元练习

1、苏教版(2019)高中化学必修第二册专题 6化学反应与能量变化单元练习一、单选题.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A,铝片与稀H2SO4的反应C.灼热的炭与 CO2的反应.下列有关原电池的说法中不正确的是A.在内电路中，电子由正极流向负极C.原电池工作时，正极上发生还原反应.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率,A.升高温度C.加入少量 CuSO4溶液.对于化学反应 C(s)+02(g) =CO2(g)来说,B. NaOH溶液与稀 H2SO4的反应D. Ba(OH) 2 - 82O与 NH4C1 的反应B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应D.原电池工作时，可能会伴随着热能变

2、化但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B,加入适量NaCl(aq)D.将盐酸改为浓硫酸下列有关说法不正确 的是()A .增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快(v(B)=0.6mo1/(L- s5 .反应A + 3B=2C + 2D在四种不同条件下的反应速率为：(1 ( v(A)=0.3mol/(L s) (2(3 (v(C)=0.4mol/(L-(SI) ( v(D)=0.45mo1/(L ，则酸反应速率的快慢顺序为()A.(2 ( ( ( 4 ( ( ( 3 ( (

3、 ( 1(B.(2 ( ( ( 3 (=(4 ( ( ( 1 (C.(1 ( ( ( 4 ( ( ( 2 (= (3 (D.(4 ( ( ( 3 ( ( 2 ( ( ( 1( 6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O2三|2SO3反应中，SO2不能全部转化为 SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转变成化学能的装置.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两

4、极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动 TOC o 1-5 h z .工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是：（升高温度伪口入正催化剂（增大反应物浓度（增大压强A.只有（ B .只有（ C.只有（ D.（.对于反应2H2（g） + O2 （g）? 2H2O （g）,能增大反应速率的措施是 （）A.减小O2的物质的量浓度B.增大反应容积C.减低压强D,升高体系温度.下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A.镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B.铜与浓硝酸反应生成 NO2,与稀硝酸反应生成 NO

5、C.用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D.面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸11.有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为:2-2H2+O2=2H2O,负极反应为 H2+CO3 -2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是A,正极反应为 4OH-4e-=2H2O+O2f2-B.放电时CO3向负极移动2-C.放电时，电池中 CO3的物质的量将逐渐减少D.电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路.在某一化学反应中，反应物 A的浓度在5s内从3.0mol/L变成1.5mol/L ,在这5s内A的化学反应速率为

6、A. 1.5mol/(L s) B, 1.5mol/LC, 0.3mol/(L s) D, 0.3mol/L.下列说法正确的是()A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关14.下列叙述正确的是A.氢氧燃料电池的负极反应式： O2 2H2。4e 4OHB.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl 2e Cl2C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e Cu2D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-

7、=Fe2+15.在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)。定条件下使反应 CO(g)+H 2O(gCO2(g)+H2(g)达到平衡状态(正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是d F .A Ei A 务A.反应物浓度 (A点小于C点 B.该反应的正反应为吸热反应C. C点时反应进行的程度最大D. At=A2时 往成H2的物质的量(AB段小于BC段二、填空题.某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液

8、，与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 ；(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有 , (答两种)；(4)若该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属 Zn的质量减少了 6.5g,则这段时间v(H2SO4)=。.根据要求回答下列问题：(1)下列过程不一定释放能量的是 。A.化合反应B.分解反应C形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和 F.炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成SO2 g ,放出热量较多的是。A.硫蒸气 B.硫固体(3)已知H2和Cl2反应生成HCl g是放热反应，且断开 1mol H -H键、1mol Cl - Cl键、1mol H - Cl键需吸收的能量分

9、别为 QkJ、QzkJ、Q3 kJ。由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。A (QiQ3B(Q2Q3C (2Q1+Q2 2Q3D (2Qi+Q2Q3F.Qi+Q22Q3. (1)家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸储水、酚配试液、KSCN溶液、新制氯水、工铁丝、碳棒、 U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：, 。(2)将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。若该装置不是原电池， 请说明原因： 。(如果回答此题，

10、则下面的不用回答)。若该装置是原电池，请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率：. 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是 ;(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：;(3)若达到平衡状态的时间是4 min, N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol?_-1 ?min-1 ,则此容器的容积为V=L ；(4)反应A(g)+B(g) ?2C(g),当改变下列条件时，会加快反应速率的是 (填序号)。降低温度保持容器的体积不变，充入氨气加入催化剂保持容器的

11、体积不变，增加A(g)的物质的量.利用反应 Cu+2FeCb=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。(1)选用 为负极材料， 为正极材料，电解质溶液为 。(2)写出电极反应式：负极 ,正极。三、实验题.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H +=I2+5SO42-+H 2O (生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的 速率。实验序号0.01mol/L KIO 3酸性溶液(含淀粉)的体积

12、/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/C出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则 V1=mL、V2=mL。(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii向甲中滴加CCl4,充分振荡iii向乙中滴加试剂X。请回答下列问题：将反应的离子方程式补充完整。 I-+Fe3+=12+Fe2+步骤iii中，试剂X是步骤ii和iii中的实验现象说明 KI和FeCl3混合时生

13、成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是 O22.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是。(2)产生上述现象的原因是 。(3) 写出有关的离子方程式： 。(4)由实验推知：MgCb溶液与H的总能量 (填“V” 或)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用 ，为什么不用镁的原因是 。23. (1)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化钱共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置

14、(填“A”或B”，下同)，方法二应选用装置 ,写出加热NHCl和Ca(OH)2制取NH的反应方程式 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是,收集氨气的方法是A.浓硫酸 B .碱石灰 C .五氧化二磷D.向上排空气法 E .排水法F .向下排空气法 检验是否收集满氨气的方法是(2)请观察如图装置，回答下列问题:国-二稀 H2SO4负极是,发生 反应(填氧化或还原) 正极的电极反应式。该装置是一种把 的装置，当导线中有 0.2 mol e 一发生转移时，求参加氧化反应 的物质的物质的量为。参考答案1 . C2. A3 . A4 . A5 . C6 . B7 . D8 . A9. D10. D1

15、1 . B12. C13. D14. B15, DCuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了 Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率Ag2SO4升高温度适当增大硫酸的浓度（或增大锌的表面积）0.025mol -1 m-nAB A F用导线连接纯铁丝和碳棒后插人盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段时间后，向插入纯铁丝的一端滴入12滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入新制氯水，溶液显红色，证明负极有Fe2+生成，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-, Fe3+3SCN-= Fe SCN 3向插入碳棒的一端滴入酚酣式液，溶液显红色，3证明有OH-生成向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气。2N?M mol?L-1 ?min-11L （V色L）铜石墨（或钳等）FeCl3溶液Cu-2e=Cu2+2Fe3+2e-= 2Fe2+40102212 KSCN溶液；