高三化学数据分析归纳试题专题资料

1、数据分析归纳型问题专题复习资料一、高考考试说明：（一）能力要求.实验能力：（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。.思维能力：（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。二、高考考试说明相关样题： 11、（综合应用：中等难度）（2005广东，25、10分）（1）下表为烯类化合物与澳发生加成反应的相对 速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3) 2C= CHCH310.4CH3CH = CH22.03CH2= CH21.00CH2=CHBr0

2、.04据表中数据，总结烯类化合物加澳时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号）。A、（CH3）2C = C（CH3）2B、CH3CH = CH CH 3C、CH2=CH2D、CH2=CHCl（3）略三、知识要点：数据分析归纳型问题自 2005年以来的高考化学试题中，每年都有，成为考试热点。题目往往给出 一定的实验记录，要求从实验数据出发，观察数据，分析数据，找出定量规律，建立数学模型，进而 从物质内部结构做出解释。这是化学研究问题常用的一种方法，要求学生有较强的逻辑思维、信息转 换能力。可

3、以预期，在今后很长一段时间的高考化学试题中，这类试题还将肯定会出现。化学中提供的原始材料大多数是以数据、图表、公式、图象等表示的，它们各有优点：数据、图 表具有直接性，公式表示具有严密性，图象表示则有直观性和形象性。这就要求学生观察数据、图表， 进行数据分析处理、发掘其中的隐含信息，学会将数据、图象、信息转换为文字信息，将文字、数据 信息转换成图象信息，以具备较强的信息转换能力。解题思路：根据题给数据进行分析，然后归纳总结出数据所体现的规律，是这类问题的特点。从数学角度来 说，数据中隐含的规律不外乎是等比或等差的规律。因此，我们在进行分析题给数据时，也应从这两 个角度进行分析。从 2005年以

4、来的高考化学试题分析可知，所给数据主要体现的是等比规律。因此， 我们在解数据分析归纳型的化学问题时，就要仔细分析题目中的数据是递增还是递减？是正比还是反 比？公倍数是多少？从中提炼得出数学模型。易错点分析：在根据题给数据进行归纳总结时，最容易犯的一种错误就是随意扩大从题给数据所得出规律的适 用范围。这是违反科学精神的！从实验数据得出的规律，必须严格限制在题给数据的范围之内。而超 出这个范围，所得出的规律能否适用，还必须通过实验验证后才能知道。因此在回答这类数据分析归 纳型问题时，必须明确规律的适用范围或前提条件。答题要点：通常可以按如下模式回答这类问题：适用范围（或前提条件）是什么？什么因素变

5、化？引起了怎样的变化结果？回答时一定要明确具体，不能太抽象模糊！ 一定要结合题目的具体情景回答，不能太空洞！!四、课前训练:1 (2007年广东28, 10分)已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率 45C50%),另一个产物 A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO + (CH3CO)2O - C6H5CH = CHCOOH + 囚苯甲醛肉桂酸Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 ： 1。产物 A的名称是。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 (不要求标出反应条件)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率

6、如下:取代苯甲醛产率()取代苯甲醛产率()可见，取代基对 Perkin反应的影响有(写出 3条即可)：(4)澳苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC 2H5)在氯化铝催化下可直接合成肉桂酸乙 酯，该反应属于 Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 (不要求标出反应条件)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 (填字母)的物质A弱酸性 B弱碱性 C 中性 D 强酸性2、(2007年广东高考22, 8分)“碘钟”实验中，3+ $2。82=+2SO42一的反应速率可以用I3 一与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在

7、 20c进行实 验，得到的数据如下表：实验编号一 一c(I )/mol L0.0400.0800.0800.1600.1202c(SO4 )/mol L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是。(2)显色时间 t2=0(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40c下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)A 44.0s D 数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。3、（2008年广州二模25. 10分） 下表是在1.013X 105Pa下测得的几种物质的沸点

8、:结构简式沸点/cCH3CH3-88.6CH3CH2CH3 42.2CH3CH2CH2CH3-0.5H3cCH -CH333ch3311.7CH3CH2CH2CH2CH336.1CHCH 厂 CH - CHq323ch33结构简式沸点/cCH 2= CH 2103.7CH 2= CHCH 3 47.4CH3CH2CH = CH2-6.3h3c-c=ch2 ch33 6.9CH3CH2CH2CH = CH230CH3-CH CH = CH2ch3 020.1CH3-CH2-CH CH3从表中数据分析，人口 在1.013X105pa、25c时的状态是（填气态、液CH。态或固态）。 石油裂解是一个复

9、杂的过程，其产物为混合物。例如:CH3 +MCH4+C3H6C2H4+C4H6+MCH3CH2CH2CH3 二C2H6+C2H4CH3 C2H4+C4H8+MCH4+ n上述烷煌和环烷煌裂解反应中，产物M的化学式为 , N的化学式为 下列关于CH3的说法正确的是 。A ,可用澳水区别 - CH3和匚CH3B .等质量的 二CH3和 QCH3完全燃烧时的耗氧量相同C . 厂CH3可与水以任意比互溶工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烧和烯煌的混合物，将它们逐一分离的方法4、（2007年广州一模24、共11分）（1）下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4沸点/c146

10、51412181 （升华）57.6从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。以上四种物质中，属于共价化合物的是 。若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“”、 = 、“、=、“”)。五、巩固练习：1、(2008年广州一模26.11分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO (g) +2H2 (g) Q CH3OH (g)AH （CH jCHCOCCh A+ HCCU写出第一步反应的化学方程式 写出A的结构简式;（4）苯甲醛与在浓 NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是 :分离该反应产物的操作名称是9、（

11、2009届广东五校高三第二次联考试卷化学26、（10分）已知玻基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：CH3cHe + NaHW。三* CHgCH-SOsNaOH 0（1）厥基化合物和饱和 NaHSO3的反应速率如下:琰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2 H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率（1小时内）88.756.236.423.4琰基化合物(CH3) 2CHCOCH 3(CH3) 3CCOCH 3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率（1小时内）12.35.621可见，取代基对厥基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出 3条即可）（2）利用以上可逆反应可以分离醛

12、和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。出 NaOHHa0H（CHs） 2CHCOCH3 （CH3） 3CHCOCC13写出第一步反应的化学方程式 写出A的结构简式（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。10、（2009届广东五校高三第二次联考试卷化学27、10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据:物质熔点（C）溶解度（g/100g 苯）物质沸点（K）20 C 1atm时的溶 解度(g/100g水)CCO216.31.84H2

13、20.30.00016夕10060.7N277.350.0019C12239.10.72溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F溶质F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质F溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是(2)第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p,第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。若某元素价电子为 3d74s2,则该元素位于元素周期表的第 周期，族，原子序 数为,其原子的核外

14、电子中成单电子有 个。11、(09届广东省广州市天河区高三二模化学试卷26) (1)卤代煌在NaOH醇溶液、或乙醇钠的醇溶(i )CH3CHCHBr液发生以下反应(并附有关数据)：占79%占21%3 c2H5OH/ C2H5ONa CH3CH=CH 2 + (CH 3)2CHOC2H5+HBr 55 c(五四3cH2cHeh 3 c2H50H5c2H5呼 ch3ch=chch 3+ ch 3CH2ch=ch 2+hx X不同卤 素原子 时，主- 要产物 的比例X为ciX为BrX为I65%75%80%35%25%20%(1)根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：。(2

15、)由丙烯经下列反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物(它们都是常用的塑料)，其合成线路如下：cH3请完成下列填空：写出结构简式：聚合物 F是,产物H;D转化为E的化学方程式为： ;在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式12、(2009届广东五校高三第一次联考试卷化学27.10分)元素的电离能对元素的性质影响很大。(1)观察下表总结两条有关第一电离能变化的规律LiNaK熔点1809863沸L J I I J I II I I I L I I II I r I I J I L 1 1 1 1 .1 i J I i i L_ 4一

16、 ！ I I J . I If) i 4 6 * 10 12 14 IG IS 20 22 24 26 2S M)* 34 静德 K 52 54原r多数例如：同周期元素从左到右第一电离能的变化总趋势是由小变大；(2)AH3 +迎(g) M ( g)ah3h*M (等)* M” ( agJ-水百尚十)H根据以上三个图表回答：(M表示碱金属) H2 (Li) H2 (Na),H3 (Li) % (Na),已知在溶液中发生反应，金属钠比锂活泼，则 AHi (Li) AHi (Na)。(3)钮(V)原子的基态电子排布式为： ,倒元素的最高化合价为 。(4)CuO受热易分解为 CU2O和O2,请从铜的原

17、子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。13、(2009届韶关市高三第二次模拟考试25. 9分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法不正确 的是 (填序号)；A.糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖B,葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含 6个H2OC.葡萄糖可用于制镜工业D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在

18、加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应 的化学方程式：,该反应的反 应类型（3）今有有机物 A、B,分子式不同，均可能含 C、H、O元素中的两种或三种。如果将 A、B不论 以何种比例混合，只要物质的量之和不变， 完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是 （写化学式）。并写出分子量最小的含有一 CH3 （甲基）的B的两种同分异构体的结构简（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）烷基氟化物氯化物澳化物碘化物沸点c沸点c沸点C沸点cCH 3一-78.4-24.23.642.4

19、CH 3 CH 2一-37.712.338.4072.3CH 3 CH 2 CH 2一2.546.6071.0102.4(CH 3)2 CH -9.435.759.4889.14CH 3 CH 2 CH 2 CH2一32.578.44101.6130.5(CH3)2CH CH 216.068.791.7120.4(CH3)3C-12.15273.25120.814、（ 2009届高中毕业班第次统一测试26.10分）多羟基连在同一个碳原子上易臼动失水生成醛或酮： Io OH H2OBr BrCH 2 C CHC OH a C=OBr（1）根据上述原理，请写出为：共热，可以生成 种稳定的二烯胫。与

20、NaOH的水溶液共热的化学方程式炉3产aCCH2一CH2CH3与NaOH的乙醇溶液 BrBr 醛酮在水中可生成水合物：R2:C=O + H2OWR27COH。这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构。若K（H2O）_%r2c9H型为醛酮的水cLRiRC。合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数：化合物H hC=0H H3CC=OHCH3cH2 C = OHGH5c=oK(H 2O)一 一 3 2X1031.30.718.3 X0-3化合物CH3CH3C = ch3ClCH2 C = OClCH2ClCH2 A C = OF3cF3C A C

21、= 0K(H 2O)2X10-32.910很大根据以上表中数据分析，请总结出两条结论: H .（3）工业上生广本甲醛 gh5AC =0有以下两种方法:与方法相比，方法的优点是,缺点是O（4）苯腺是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肿生成苯腺的反应为:(R)H)= 0 + H2N nhY7il中间产物 A一 H 2OR2 7R)h CXNH(本腺)“反应”的原子利用率为100%,则中间产物 A的结构简式为 ; “反应”的反应类型属于。（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结 构简式为。数据分析归纳型问题专题复习资料参考答案：二、高考考试说明相关样题

22、：答案：（10分）（1）C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应甲基（烷基）越多，速率越大C=C上澳（卤素）取代，不利于加成反应D（3） CH2= C（CH 3）2+ H2O H （CH3）3COH四、课前训练：1、（1）乙酸（2） C6H5CH = CHC00H +C2H50H C6H5CH = CHC00C 2H5+H2O（3）苯环上有氯原子取代对反应有利；苯环上有甲基对反应不利； TOC o 1-5 h z 氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）；甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）；苯环上氯原子越多，对反应越有利苯环上甲

23、基越多，对反应越不利；C6H5Br+CH2=CHCOOC 2H5-C6H5CH = CHC00C 2H5+HBr （5） B2、（1）研究反应物 与S2O82一的浓度对反应速率的影响（2） 29.3s（3） A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）3、（2008年广州二模25. 10分）（1）气态（2分）（2）H2 （2分） C5H8 （2分）A （2分）（多 选彳# 0分）降低温度（2分）（答“冷凝”得分。只回答“液化”得 1分。多答“增大压强”不扣分） 4、（2007年广州一模 24、共11分）（1）第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物

24、 过渡到共价化合物，沸点显著地降低。（2 分） SiCl4、AlCl3（2 分） （1 分）（2） 50% （1 分），1 （1 分）增大（1 分），66.7% （或 0.667） （ 2 分） 卷 K3,或者答 K1远大于 心远大于 K3） 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用6、【解析】 金属高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种现象。然而，不同的金属形成的氧化膜致密程 度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应的快慢，既可以用反应物的消耗速率，也可用产物的生成 速率来表示，故金属腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率来表示。根据题中表列数据，可导出以下关 系式： MgO膜厚丫与时间t的关系为：

25、丫= 0.05atNiO膜厚Y与时间t的关系为：Y = bt1/2前者为直线型，而后者为抛物线型。这表明Y随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，所以馍的耐高温腐蚀性要比镁的好。【答案】（1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线抛物线 （3） Ni它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢7.（共10分，每空1分）（1）1S22S22P4（2）sp3H2s或 NH2；（3）A（4）BC（5）20（6） Cu2+4H2O=Cu（H 2O）42+（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。（8）上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间

26、相离越远、分子越对称，分子间作用越弱8. （10 分）（1）醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；默基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；取代基为两个乙基时，难以发生该反应。（各1分，任写三条）（2） HCl、NaOH（或 Na2CO3、Cl2能降低 NaHSO3浓度的试剂）（2 分）（3）（CH3）2CHCOCH3 + 3cl2 + 3NaOH f （CH3CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O （2 分）（CH3）2CHCOONa （1 分）（4）氧化还原反应（氧化反应、还原反应、歧化反应）（1分）萃取（或蒸储）（1分）9、（共10分）（1）醛比

27、酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；厥基所连的碳上氢越少，取代基 越多，反应越难。（3分）（2） HCl、NaOH （或 Na2CO3）（2 分）（3） （CH3） 2CHCOCH 3 + 3cl2 + 3NaOH 一 （CH3） 2CHCOCCl 3 + 3NaCl + 3H 2O（2 分） （CH3） 2CHCOONa（2 分）（4）歧化（氧化还原）（1分）10、（共10分）（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）（2） 6s、4f、5d、6P （1 分）四（1 分），W （ 1 分），27 （1 分），3 （ 1 分）11 . （10 分）（1）在此条件下，卤代燃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。在此条件下，有利于生成对称稀烧 （1分），且卤原子半径越大 （1分）越有利于 生成对称稀烧（1分）。若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例2分。小，说出一点给1分，说出几点都如此最：CH3 CH （1 分）CH3“HCH二（1分）（2分