高三化学专题训练钛、锰等其他金属

1、2009高三化学专题训练（8）（钛、钮等其他金属）班别 姓名 座号 评分题号12345答案一、选择题（共 5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）1 .钛被誉为 朱来钢铁、太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下, 它不与水、稀盐酸、稀 H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D .钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质2.要使溶液中的 Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的 顺序都正确的是A . NaCl f Na2SO4

2、-NaOIH HClHCl-H 2SO4 NaO+CO 2H 2SO4-HCl f NaOH CO 2Na2SO4-NaCl fNaO+HCl3.根据 绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤: CaB2+H2。750 c CaO+2HBr HgBr2+CaO 250c HgO+CaBr2该方案的目的是为了制备A. HBrB. CaO4.有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中,2HBr+Hg 100cHgBr2+H2 T5002HgO2Hg+O2 TC. H2D. Hg如：硫易溶于硫化钾溶液中， 对于由CaCO3、KI、Al（OH） 3、AgOH（Ag 2O）、I2五种物质所组成的混合物

3、，要使其每种成分逐 一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A.氨水一乙醇一水一氢氧化钾一硝酸B.四氯化碳一水一氨水一氢氧化钠一盐酸C.水一苯一氨水一氢氧化钾一硝酸D.水一盐酸一氢氧化钠一氨水一乙醇某白色固体可能是由 NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNOs、KOH中的一种或几 种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚血:呈红色，向该溶液中加稀 硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是B.至少存在D,至少存在和A .肯定存在C.无法确定是否有、简答题以下是工业上用软镒矿制备高镒（20分）高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。 酸钾的一种工艺流程。空气

4、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是 （填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b.双氧水c,苯酚d. 75%酒精（2）高镒酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是（填代号）。a,浓硝酸b,硝酸银c,氯水d,烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、（写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 （选填代号）。a,石灰石b,稀HClc,稀H2SO4d,纯碱所需气体发生装置是 （选填代号）。AB（6）操

5、作I的名称是 ;操作II是根据 KMnO 4和K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用 （填操作步骤） 趁热过滤得到 KMnO 4粗晶体的。（20分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下图；阅读下述流程，完成下列填空:钛铁矿Fe操作I+浅绿色晶体过量质酸自血通溶液1过滤滤液操隹（山冷in一一高压水蒸气(1)气体1膜?主要成分之一）Mg朝气800C 反应焦炭过量Cl,72TC2VC反应TiO2 一反应反应沉淀TifOHX操作（I）中Fe的作

6、用是离子反应方程式是 操作（II）的名称是 ,得到的浅绿色晶体的化学式为将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是 写出反应总的化学反应方程式（最终 Ti的化合价不变）：写出反应的化学反应方程式： 通入僦气的作用是根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术） O8. （20分）某地有软镒矿（主要成份为MnO2,含少量AI2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS,含少量FeS CuS、CdS、SiO?）,科研人员采用新工艺生产二氧传镒.时还得副产品镉和 X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：和锌，同软 镒 矿闪 锌 矿请回答：(1)副产品X的名称是 , Y的名称是 、Z的化学式

7、为 。 (2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。(3)图中 操作(1)(4)都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。(4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO 2把硫化物氧化成硫单质和 +2价硫酸盐。如果硫化物用 MS 表示，请写出 MnO2与硫化物反应的化学方程 式：。(5)操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为 。(6)请写出电解制得锌和二氧化镒的化学方程式 。 (7)旧工艺生产二氧化镒，是将软镒矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个 优点：。9. (20分)鸨是我国丰产元素，是熔

8、点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有光明使者”的美誉。鸨在自然界主要以鸨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的鸨矿石是白鸨矿和黑鸨矿。白鸨矿的主要成分是鸨酸钙(CaWO 4)；黑鸨矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，化学式常写成 (Fe,Mn)WO4。黑鸨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：心0H,空气产滤渣黑售矿信费r*O(1)昌浓益留 过滤j速漉f含AA焙烧、沉淀产MC其中A、B、C都是鸨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期，第 族。(2)写出上述流程中 A、B、C的化学式。A; B; C(3)鸨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化鸨还原为金属鸨。对鸨的 纯度要求不高

9、时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化鸨制取金属鸨的化学方 程式： ; 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属鸨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？。(4)仲鸨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国鸨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的鸨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化鸨具有比表面大、易还原的优点，在制鸨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制鸨丝的金属鸨都用蓝色氧化鸨为原料。经分析，得知蓝色氧化鸨中鸨的质量分数为 0.7985。 计算 WO3-X中的X值。X= 一般认为，蓝色氧化鸨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两 种价态的鸨。则蓝色氧化鸨中这两种

10、价态的鸨原子数比为 : 2009高三化学专题训练(8)(其他金属)题号12345答案DBCBD(20 分)ab;(2) d;(3) MnO2; KOH;2 ;(5) cd; A ;3(6)过滤；溶解度；浓缩结晶(只填 结晶”不给分)；(20 分)(1)还原 Fe3*; Fe+2Fe3+5 3Fe21 Fe+2H +h H2 +Fe(2)(重)结晶，过滤； FeSQ - 7H2O;促进Ti4+离子完全水解生成沉淀高温TiO2 +2CL +2Cs TiCl 4 +2CO(或 TiO2 +2C 2TTi +2CO, Ti +2Cl2TiCl4)TiCl4 +2Mg t Ti +2MgCl2 ；保护气作用(6)制造潜艇或用作航天材料等23. (20 分)(3 分)硫 铜Na2SO4n B 三(3)过滤(1分)MnO2+MS+2H 2SO4=MnSO4+ MSO4+SJ +2H1OFe(OH/、Al(OH)3、*通电MnSO4+ ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H 2SO4(7)新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源(燃料)(或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2,新工艺不产生有害气体；或新工艺许多