高中化学复习知识点：温度对难溶电解质溶解平衡的影响

1、高中化学复习知识点：温度对难溶电解质溶解平衡的影响一、单选题1.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A,该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)(aq)B.向CuSO4溶液中加入 MnS发生如下反应：Cu2+(aq)+ MnS(s)=CuS(s) + MnC,在含有 CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)： c(Mn)为2刈0一23： 1D. a点对应的Ksp大于b点对应的 Ksp2.对某难溶电解质 AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A .加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中c (Am+)

2、 =c (Bn)D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变3.硫酸锂(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A .温度一定时，Ksp(SrSO 4)随c(SO42-)的增大而减小B .三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液4.澳酸银(AgBrO 3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(试卷第1页，总4页1.41.2L( on 诺0.80-60.40,2/X1Y2(1406OJM)77t(注：X、Y点是图中所对应的质量的澳酸银放入100克水中，

3、充分溶解后所得到的分散系)A .澳酸银的溶解是一个嫡增、始减过程B.对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)v(沉淀)丫点的分散系中，c(Ag+) c(BrO：)6.25 10 460c时澳酸银饱和溶液中c(BrO3)=0.025mol L- 15.澳酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C. 60 C时澳酸银的Ksp约等于6X10-4D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯6.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)= Ca2+(aq) + 2OH-(aq) AH0,下列有关该平衡体系的说法正确的是

4、升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入 CaO,溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加试卷第2页，总4页向溶液中加入少量 NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变B.C.D.7.25 C时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)降? Pb2+(aq)+2I (aq),加入KI溶液，下列说法正确的是A ,溶液中Pb2和浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移动D.溶液中Pb浓度减小8.关节炎的成因是在关

5、节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr,其平衡关系为:Ur (aq)+Na+(aq) l=NaUr(s),其中U表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A .形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C.尿酸钠溶解度较大D.尿酸钠晶体一定难溶于水.下列图示与对应的叙述相符合的是A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状B.C.D.表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N 20(g), NO 2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应4H100二、多选题

6、.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)，+Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，不试卷第3页，总4页能使Ca(0H)2固体减少的是()A. Na2CO3溶液B.加水C.降温D. CaCl2溶液三、综合题.已知H2s是一种二元弱酸，回答以下问题：0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则 c(S2 )c(H 2S)(填 失于，小于”或 等于”)。(2)常温下，向0.2 mol/L的H2s溶液中逐滴滴入 0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶 液中以下所示关系一定正确的是 。A . c(H + ) c(OH )= 1 X10 14c(Na+)=c(HS )+2c(S2 )c

7、(Na+) c(HS )+c(S2 )+c(H 2S)c(H2S) c(S2 )(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)= Ca2+(aq) + S2 (aq) AH0。温度升高时，Ksp(填 揩大、减小”或 不变”下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2+),原因是(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(N03)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。四、填空题12.(1)对于 Ag2s(s)，2Ag+(aq)+S2-(aq),其 Ksp的表达式为 (2)下列说法不正确的是 (填序号)。用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl少

8、一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于 Al(OH) 3(s)kAl 3+(aq)+3OH-(aq)和 Al(OH) 3、Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡除去溶液中的 Mg2+,用OH-沉淀比用CO3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH) 2试卷第4页，总4页参考答案【解析】 【详解】A.由图像知，该温度下当c(M2+)相同时，CuS固体的溶液中的c(S)较小，故Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS), A 正确；B.因Ksp(CuS)小于Ks

9、p(MnS),故向CuSO4溶液中加入 MnS ,可发生沉淀的转化，Cu2+(aq)+ MnS(s)=CuS(s) + Mn2+(aq), B 正确;C.由图像知，在此温度下， 在含有CuS和MnS固体的溶液中 c(Cu2+)：c(Mn2+) = Ksp(CuS): Ksp(MnS)=(0.01 I6O10 34)：(0.01 30,随着温度的升高，AgBrO 3的溶解度随之增加， 可判断AgBrO 3的溶解过程是一个吸热反应，始变 AH0,故A错误；.对应温度下，根据图象， X点时位于该温度的溶解度曲线之上，记反应的浓度积为J,则溶解曲线上的含义为 J=Ksp, X点的含义为J Ksp,因此

10、反应应向沉淀方向移动，则速率关 系为v(溶解)VV(沉淀)，故B错误；Y点分散系中，根据图象此时的溶度积为Ksp= 6.25 10-4,记反应的浓度积为 J,溶解曲线上的含义为J=Ksp, Y点的含义为JvKsp,因此溶液中c(Ag+)?c(BrO3-)6.25 10-4,故C 错误；0.6gD.根据图象，60c时，AgBrO 3的溶解度为 0.6g/100gH2。，则溶液中 c(BrO3-)= 236g/mol0.1L=0.025mol/L ,故 D 正确;故答案为DoA【解析】【详解】A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见澳酸银(AgBrO 3)溶解是吸热过程

11、 ，A错误；B、温度升高，澳酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶 解速度加快，B正确；C、60c澳酸银的溶解度大约是0.6g.则 c(AgBrO 3)=0.6g 236g/mol t.1L =0.025mol/L ,Ksp=c(Ag +) c(BrO3-)=0.025 X 0.025 6第 C正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而澳酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯，D正确;答案选A。A【解析】【分析】升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；向溶液中加入少量碳酸钠粉末，反应产生碳酸钙沉淀；除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+,根据平衡移动原

12、理分析；恒温下，向饱和溶液中加入CaO,发生CaO+H 2O=Ca(OH) 2,仍然为氢氧化钙饱和溶液；Ca(OH) 2的溶解度随温度的升高而降低；向溶液中加入 Na2CO3溶液，氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，固体质量增加；向溶液中加入少量 NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动。【详解】Ca(OH)2(s)=二Ca2+(aq)+2OH-(aq) A HQ该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的 逆反应向移动，正确；向溶液中加入少量碳酸钠粉末，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，错误；若要除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+,加入适量的NaOH溶液，形成氢

13、氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，错误；恒温下，向饱和溶液中加入CaO,发生CaO+H 2O=Ca(OH) 2,仍为该温度下的饱和溶液，Ca(OH)2的浓度不变，溶液的 pH不变，错误；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，则溶液pH减小，错误；向溶液中加入 Na2CO3溶液，发生反应Ca2+CO32-=CaCO3 导致固体质量增加，正确； 向溶液中加入少量 NaOH固体，NaOH溶解电离产生 OH-,使溶液中OH-浓度增大，根据 平衡移动原理，增大OH-的浓度，Ca(OH%(s)= Ca2+(aq)+2

14、OH-(aq)的平衡向逆方向移动， 最终达到平衡时，Ca(OH)2固体的质量会增多，错误； 则合理说法是，故正确选项是A。【点睛】本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，注意Ca(OH) 2的溶解度随温度的升高而降低，要结合化学平衡移动原理进行分析，本题侧重考查饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素。D【解析】 【详解】A.加入KI溶液，浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb#浓度减小，A不正确；B,溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B不正确；C.沉淀溶解平衡逆向移动，C不正确；D.溶液中Pb2+浓度减小，D正确。故选D。A【解析】【分析】 【详解】A.因为“关节炎的成因是在关

15、节滑液中形成尿酸钠晶体”与“关节炎病人要注意保暖 ”，说明关节炎易发生在冬季， 可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq) ? NaUs)平衡向正反应方向 移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C.根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUKs) ? Ur-(aq)+Na+(aq),显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) ? NaUKs)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性 ，口项错误；答案选 AoB【解析】

16、t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，当还没有建立平衡，故 A错误； B、NO2的体积分数最小时，反应达到平衡，以后升高温度，NO2的体积分数增大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，H0,故B正确；C、蒸发水，c(Ba2+)和c(SO42)的浓度都增大，故C错误；D、NH3 H2O 是弱碱，部分电离，相同pH,NH3 H2O的浓度大于NaOH,加水稀释，促进NH3 H2O 的电离，稀释相同体积，NaOH的pH大，因止匕I是NaOH, II是NH3 H2O,故D 错误。D【解析】 【分析】根据题中Ca(OH)2(s)，Ca2+(aq)+2OH -(aq)可知，本题考查

17、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀分析。【详解】A.加入碳酸钠溶液，碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行， 氢氧化钙固体减少，故 A不符合题意；B.加水促进氢氧化钙溶解，氢氧化钙固体减少，故B不符合题意；C. Ca (OH) 2的溶解度随温度升高而减小，降温会使溶解平衡向溶解方向移动，氢氧化钙固体减少，故 C不符合题意；D.加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙固体增加，故D符合题意；答案选D。【点睛】沉淀转化：运用溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。11.小于 ABD 增大 增大 针又CaS(s)= Ca

18、2+(aq)+S2(aq)平衡，加入HCl , 增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动CaS+ Cu2+ (aq)=CuS (s) + Ca2+ (aq)【解析】【详解】NaHS溶液中存在电离平衡和水解平衡：HS= H+和HS+HO- H2S+OH,由于溶液显碱性，所以水解过程大于电离过程， 则c(S2)小于c(H2S)；综上所述，本题答案是： 小于。A.温度不变，c(H + ) c(OH)为常数，A正确；B.根据电荷守恒：c(H + )+c(Na +) = c(HS ) + 2c(S2 )+c(OH ),因为 c(H+)=c(OH ),所以 c(Na+ )=c(

19、HS ) + 2c(S2 ), B正确；C.由于NaHS溶液显碱性，所以要保证溶液呈中性，H2S适当过量，所以根据物料守恒可知，c(Na+) c(S2 ), D正确； 综上所述，本题选 ABD。(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)= Ca2+(aq) + S2-(aq) AH0；该反应正反应吸热，所以温度升高时，Ksp增大；综上所述，本题答案是：增大。针对CaS(s)M Ca#(aq)+S2(aq)平衡，滴加少量浓盐酸，硫离子与氢离子结合，c(S2一)减小，平衡右移，c(Ca-)增大；综上所述，本题答案是：增大；针对CaS(s)= Ca2+(aq) + S2(aq)平衡，加入HCl,增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向 移动。(4) CaS悬浊液存在CaS(s)= Ca2+(aq)+S(aq)平衡，若向中加入 Cu(NO3)2溶液， 发生复分解反应，生成黑色固体CuS,反应的离子方程式：CaS+ Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq);综上所述，本题答案是：C