新课程的教学设计（物质的量）

1、教学设计 哈尔滨162中化学组王丹课题：第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量授课班级课 时1课时学习目标 知识与技能1、理解物质的量的定义，认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解提出物质的量这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法

2、之一。情感态度价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位难 点 物质的量及单位教学过程教学步骤、内容设计思想引言（多媒体展示）谁知道曹冲秤象的故事？他是运用了什么思想？ 化整为零怎么称量一粒小米的质量？ 称量1000粒 化零为整这个思想就将贯穿于我们这节课的学习当中。板书第二节 化学计量在实验中的应用我们平时说汽车多重的时候，是说3吨 还是300，0000克？由此我们知道有的时候单位太小不好用。我们如果想知道1ml水里有多少个水分子怎么办?这个数值肯定会很大，很不方便。所以说我们在宏观能看见水与微观不可见的水分子

3、之间需要一个物理量来连接。也就是我们下面要学习的物质的量板书一、物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体物质的量是一个集合体，就像我们班级一样，大家每个人都是一个粒子，这么多粒子在一起就组成了整个班集体。2.符号:n 单位:摩尔(mol)物质的量是一个物理量，它的单位mol是国际单位制的7个基本单位之一。（多媒体展示）：国际单位制(SI)的7个基本单位物理量名称物理量的符号单位名称及符号长度米m时间秒s质量千克kg温度开尔文K发光强度坎德拉cd电流安培A物质的量摩尔mol过渡物质的量表示含有一定数目粒子的集体。这个集体多大呢？即1mol表示的粒子数目是多少呢？问1mol粒子的数目大约是多

4、少？或者说1mol水中有多少水分子呢？大约为6.02*1023个问为什么选用6.02*1023这个数值呢？这个数值是怎么来的呢？这个数值是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的。因为0.012kg12C中所含的碳原子数就为6.02*1023。那么为什么要以12C为标准呢?为什么不以别的原子为标准呢？大家想一下我们在初中学习相对原子质量的时候就是以12C为标准的。我们是以一个12C原子质量的十二分之一为标准来定义其他原子的相对原子质量。 (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)这是为什么我们要以12C为标准，我们就把0.012kg12C中所含的碳原子数定义为一个常数叫阿伏加德

5、罗常数。板书3、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1讲化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。1mol任何粒子的所含粒子的数目都为阿伏加德罗常数个。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。在我们学习的物质的量的时候需要注意几点问题：a物质的量是专有名词，四个字不能拆也不能添错误的说法：物质的质量 物质的数量 物质量 物质质量 物质数量b适

6、用对象：微观粒子，且使用时必须指明粒子的种类（包括分子，原子，离子 ，电子，质子，中子，原子团）判断正误:1mol苹果 1molO 1mole 1mol氧 1molOH 1mol质子 1mol钠元素 1mol花粉 1mol小米c阿伏加德罗常数的近似值与准确值：近似值为6.02*1023（计算用）准确值为: 0.012kg12C中所含的碳原子数（定义用理解用）d物质的量是联系宏观与微观的桥梁练习：1mol水中有多少水分子？ 6.02*1023 2mol水中有多少水分子？26.02*1023 2（物质的量n）6.02*1023 （阿伏加德罗常数NA）=水分子总数粒子数用N表示，那么物质的量，阿伏加

7、德罗常数与粒子数之间的关系可以表示为：N=n* NA板书4.N、NA与n的关系：（多媒体展示）：练习1：1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。练习2：1. 1.2041024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)练习3：1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol H

8、Cl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 小结从典故引出一种思想，迁移到实际生活中。让学生了解我们这节课所运用的思想，对本节课有一个初步的把握。另一方面也引发了学生的学习兴趣。利用一个问题引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流以班级与学生的实例来帮助学生理解物质的量这个比较抽象的概念。以其它物理量和单位的对比来帮助学生理解物质的量及其单位之间的关系。联系初中学习相对原子质量时引用的标准，来解释在此引用标准的原因进行化学史的教育，培养学生科学态度注意事项与练习结合到一起来学习，更具体，更易理解。让学生认识到物质的量的重要性引导学生自我总结公式6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 1. (2mol)2. （3.01*1024）3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol