高三化学每周精析精练化学试验

1、2010届高三化学每周精析精练：化学实验一、选择题1、下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10ml量筒量取8.58mL蒸储水C.制取氯气时，用二氧化镒与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度.下列除去杂质的万法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；除去CO中少量的SQ:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。A.B.C.D.下列实验操作与安全事故处理错误的是

2、 （）A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出来放入水封 的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中4.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A. NO和 Q2B. HCI 和 NH3C. H2 和 COD. SO 和 CO.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用25ml碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4溶液B.用pH试纸测定

3、溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全.下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质.香烟烟雾中含有 CO CO、SO、H2O等气体，用无水CuSO澄清石灰水 红热CuO 碱石灰品红溶液酸性KMnO溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A.C.D.、净化、收集的气体是

4、A.铜和稀硝酸制一氧化氮C.锌和稀硫酸制氢气9.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镣子取出白磷并置于水中切割B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢（ ）.可用下图装置制取（必要时可加热）C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气10.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B.给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C.碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%5%的NaHCM液.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、M

5、广、NH+、Cl、SO2-、HCO、MnO-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量NaO固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO酸化的 TOC o 1-5 h z Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（）A.肯定有 Al3+、Mg+ NH+、ClB ,肯定有 Al、Mc2+ HC。C.肯定有 K+、HCGT、MnGTD .肯定有 Al3+、M。SO2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，

6、再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SCO2C.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CQ2D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是A. KNO、NaSO、CaCl2、BaCl2B . NaHSQ MgSQ Na2CO、NaOHC. HCl、BaCl2、NaCQ NaOHD . HSO、Al2（SO4）3、NaCl、NaOH.下列各组物质仅用蒸储水不能鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯.食盐、烧碱、硝酸俊C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D .氧化

7、铜、二氧化镒、活性炭.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABD.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸储水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入堪期中c.为检验酸性溶液中的E c和so：-,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸17.下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba（NQ）2溶液，再加入稀

8、盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液18.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法19.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能氯化氢氯化氢气体f氯化氢气体f氯化氢气体fNaO啮液防止溶液倒吸的装置是（）20.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，

9、发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签 破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了 如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是（ ）序号猜想物质上祠.检验需要试剂操作、现象和结论好,NaaSO稀盐酸、氯化钢溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明 显现象，再滴入氯化钢溶液，如果产生白色沉 淀，则原溶液卡 NaSO溶液BN*CO口 L/稀盐酸、 澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产 生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶 液一 NaCO溶液CNaSO稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体为无色，则原溶液卡NaSO溶液DNaS

10、iO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白 色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶 液是N&SiO3溶液二、填空题21 .浓HbSO和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 hbSO （浓）+ C COT + 2 H2O + 2SOT二q.请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的 装置。现提供浓H2SO、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用 的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用22.二氯化二硫(S

11、2c12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成gC12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110 C140 C与硫反应，即可得 QC12粗品。有关物质的部分性质如下表:;物质&熔点/ c沸点/ C化学性质S fK 口 口尸河解1 112.8444.6略S2c12-77137遇水生成 HC1、SO、S; 300 C以上完全分解：&C12+Cg2SC12设计实验装置图如下:(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：B中反应的离子方程式： E中反应的化学方程式：C D中的试剂分别是 、(4)仪器A、B

12、的名称分别是、F的作用是。（5）如果在加热 E时温度过高，对实验结果的影响是 ,在F中可能出现的现象是 。S2CI2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、,为了提高&C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。23. （16 分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白 等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧 化氢的性质。I .测定过氧化的含量请填写下列空白：移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至 250mL（填仪器名称）中， 加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加

13、入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作被测试样。用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO；+口比0#口酎=匚+匚比0 +匚二滴定时，将高镒酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中 ）滴定到达终点的现象是Ci 3rh. Till ”重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化 氢的质量分数为。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高” 或“偏低”或“不变”）。n.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化

14、性和不 稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实 验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性.为除去粗盐中的 C4、Mj+、Fe3+、SO2一以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：珀丽却外溶解刖5 NaOH N,CCS过滤的法适量盐酸称取粗盐/一量滤液蒸发、结品、烘干44一一嘴盐判断BaCl2已过量的方法是第步中，相关的离子方程式是若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响,为检验精盐纯度，需配制 150 mL0.2 mol/LNaCl

15、(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是O.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。NaOH用港试样港海氽坨SQ4U尸妁U 1 L主要实验步骤如下：娜a按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入6 mol L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为 dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时， 如果天平的指针

16、向左偏转，说明。(2)装置中干燥管 B的作用是 。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是。(5)步骤的目的是。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠( NaN。溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还 有、。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收

17、氨， (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是： 。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内，能使钳丝保持红热的原因是： ,锥形 瓶中还可观察到的现象是：。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、离子。(B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验过程为:浓硫酸，加热稀硫酸，加热通氧气(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷塔蜗置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同 )，取用增期应使用 ,灼烧后的增期应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用

18、仪器：A.蒸发皿B.石棉网C.泥三角D.表面皿E.堪竭钳F.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的可能原因是。A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径n有明显的两个优点(5)在测定所得胆矶(CuS(4) - XH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。(6)若测定结果x值偏高，可

19、能的原因是a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矶晶体部分风化Q参考答案：1.答案：D解析：NaOH易吸水，对称量纸有腐蚀作用，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；量筒的精确度最高位0.1mL,要量取8.58mL蒸储水应用滴定管或移液管才行；制C12是MnO与浓盐酸在加热条件下反应，用排空气法或排饱和食盐水的方法收集；FeC13溶解在较浓的盐酸中是为防止其水解。 2.答案：B解析：中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶；中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确；饱和碳酸钠溶液可以除去SO气体，但也可以与 CO气体反应生产NaH

20、CO故应选用饱和NaHCO溶液除杂；生石灰能与乙 酸杂质反应，并且通过蒸储的方法达到除杂的目的。故答案B是正确的。.答案：C解析：乙醇与浓硫酸的混合是放热过程，类似弄硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中， 所以C操作错误；水银（汞）有挥发性，汞蒸气有毒，洒落的水银应回收，且汞比水重，不 溶于水，可以水封密保。汞易与硫粉反应，所以不易回收的汞可用硫粉处理。.答案解析：NO C2反应生成NO,不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NHCl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集， C项错；SO和CO的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。.答案：C解析：A项中的KMnO溶液有

21、很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A错；B项若先用蒸储水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确,故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。.答案：B解析：容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；加入盐酸能除去NmSO中的NaCO,但去口引入 NaCl无法达到除杂的目的念因此只有B正确。遨j吗c.答案：B解析：由于检验CO Ca SQ需要通过溶液，这样应先检验 H2O的存在，即应先用无水

22、 CuSO 检3叙H2O的存在，为了检验 CO则SO干扰，应在检验 CO前先检验SO并除尽SO,验证CO应 将其转化为CO检验，但在检验 CO前应再先检验 CO后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香 烟烟雾中含有 CO CO、SO、H2O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为 B项。.答案：BHSQ干燥（即不与浓 H2SO反应）， ,因此应选Bo解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓 能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看）.答案：B解析：因浓HNO受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故

23、，C错；H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通H2,排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。.答案：D解析：A项防止水倒吸以炸裂试管；B项防止试管局部受热而炸裂试管；C项正确；D项浓硫酸不慎洒到皮肤上，应先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHC丽溶液冲洗。.答案：D解析：由再加入足量的 NaOH液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mcj+,再有知，溶液中一定含有 SO2， 12.答案：A解析：A项使淀粉变蓝的物质是 I2,而通入C12后，溶液变为黄色，则说明原溶液中不是|2,而是|一; B项中Ag+干扰；C项中HCO一干扰；D项中CsT干扰。.答案：AD解析：不用其它试剂或试纸，仅利用

24、溶液间的两两相互滴加，依据反应的现象来判断区别。A项无明显现象的是 KNO,有两次沉淀的是 NkSO,只有一次沉淀的是 CaC12和BaC但二者不 能区别；B项中两两混合反应，只产生一种气体的是NaHSO产生两次沉淀的是 MgSO,即产生沉淀又产生气体的是 NaCO,只产生一种沉淀的是 NaOH C项中两两混合反应，只产生一种 气体的是HC1,只产生一种沉淀的是 BaC12,即产生沉淀又产生气体的是NaCO,无明显现象的是NaOH D项两两混合反应，只能检验出A12（SO4）3和NaOH不能卞验出 HSQ和NaCl。.答案：D解析：A项中苯与硝基苯不溶于水， 但苯的密度小于水的，在水的上层，硝

25、基苯密度大于水的，在水的下层，而酒精与水任意比互溶；B项中食盐溶于水的热效应不大，烧碱溶于水放热，硝酸钱溶于水吸热；C项中蔗糖易溶于水，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钙不溶于水；D项中三种物质均不溶于水且不与水反应，故它们不能用水鉴别。.答案聿D爹瀛埼解析：A项可用于分储沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而 D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。.答案：D _解析：A.稀释浓 HaSQ时应先在烧杯里加蒸储水，再缓慢倒入浓H2SO并不断搅拌；B.测定CuSO 5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空堪期的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中

26、的C1-和SO4 应先加Ba（NO）2再加AgNO; D.制取干燥纯净的 C12时，先使C12通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HC1。.答案：B解析：A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有 SO ,生成BaSO,再加入HC1,则与溶液的NQ结合，相当于HNO,则可以氧化BaSO至BaSO,沉淀不溶解，故错;D项，加热时，FeCl3会水解，错。.答案：D解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；CiT不可能用SO一沉降，B项错；活性碳无法吸收苯,C项错；Na2CO + Ca(OH) 2CaCOj + 2NaOH是复分解法，属于化学法，D项正确。

27、.答案：B解析：防止溶液倒吸是考试中的热点。A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中的进气管插入液面以下，不能起到防止倒吸的作用。.答案：D解析：A项中Ag+干扰；B项中HCGT、SO2 HSO干扰；C项中HCO CO”、HSGT干扰；D 想正确。.答案：C浓硫硫和木炭B无水硫酸铜A 品红 卡啸A酸fKMnO葡怎A澄清石灰水产生反应物检验是否有水检3叙SO除去SQ检3C CO的存在。解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B,放入无水硫酸铜，

28、若变蓝则说明有水。接着检验SO气体，用装置 A,放入品红检验,若品红褪色，则说明有 SO气体产生，再用装置 A,放入酸性KMnO溶液以除去SO,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验 CO的存在，因SO也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO。.答案：(1)用导管将A的上口和B相连(或将 A换成恒压滴液漏斗)在G和H之间增加 干燥装置MnOMH+2Cl- 4Mn 2+Cl2? +2H2O2S+C12 S 2cl 2(3)饱和食盐水(或水)浓硫酸(4)分液漏斗 蒸储烧瓶 导气、冷凝(5)产率降低 有固体产生(或其他正确描述)(6) SCl2 Cl 2 S(任写其中两种即可)控制浓盐酸的滴速不要过快解

29、析：(1) A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于 B中上方压强，液体难于继续流入 B中。若用导管将 A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备SCl2温度在110c140C,S2c12成为气体，在 G中又冷却为液体，但 SC12易与水反应，故应在 G H 间加一个干燥装置。B中为实验室制 C12的反应，E中为S和C12的反应。C为除去C12中HC1的装置，D为干燥氯气的装置。F为长导管，其作用为导气，冷凝S2c12。(5)若温度过高，一部分 S2c12又分解，导致产率降低。F中若部分SC12与水反应生成 S,则有固体产生。(6) S2c12在生成过程中，S与C12均过量；温度过

30、高 S2c12又与C12反应生成SC12,所以为了提高402的纯度，除控制好温度外，还要控制c1 2的产生速率。23.答案：I. (1)容量瓶(2) 2 5 6 2 8 502(3)酸式滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色(4)17cV200雷解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02,根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算 一一一17cV .、出过氧化氢

31、的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定.200：前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥 形瓶，则测定结果偏高。答案n .(各1分，共4分)实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加 入过氧化氢溶液。)产生淡黄色沉淀或溶液变浑 浊。(溶液艾盅色。)验证小稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。(取适量过氧化氢溶液于试管中，加 热，用导气管将得到的气体通入到装有 饱和硫化氢溶液的试管中。)产生气泡，木条复燃。(溶液变浑浊或有浅黄色沉

32、 淀产生)解析：(1)验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。(2)验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化 氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液 变浑浊或有浅黄色沉淀产生。24.答案：(1)取第步后的上层清液 12滴于点滴板上，再滴入 12滴BaCl2溶液，若溶液 未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 （2）csT+cq 三qco 3,Ba2+CO2 - BaCO 3”(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶

33、解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶隹掘解析：(1)鉴别SO4-的特征试剂为含 8/+的溶液，可取步的上层清液再加BaCl2,看是否还娜琳11后产生沉淀来判断,若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。(2)第步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+,因此离子方程式应有 Ca2+CO2- CaCOj , Ba2+CO2- BaCOsJ。(3)如果先加盐酸调 pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求

34、做。25.答案：(1)样品重，祛码轻(2)防止空气中的 CO和水汽进入 U型管中(3)偏局(4)把反应产生的 CO全部导入U型管中(5)判断反应产生的 CO是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰吸收(6) 106(d 闽 x 100% 44 a(7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaClAgCl得NaCl的质量为 第5 b,则N&CO的质量为(a-585 b),所 143.5143.558.5 a b以NaCO的质量分数为 一1435 X 100% a解析：本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验

35、设计能力与评价能力。(1)托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放祛码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于祛码质量。(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生 CO的质量，在 U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO、水蒸气等进入 U形管，使实验结果更为准确。(3)因盐酸是挥发性酸，生成的CO中会混有HCl,它不能被浓 HSQ除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。(4) CO的密度较大，生成的 CO可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CQ全部导入U形管中。(5)如果两次称量 U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO都被碱石灰吸收了。(6) NaCO+H2SO=Na 2SO+H2O+COT106