高三化学模拟试卷4份

1、2008-2009学年度浙江省 绍兴一中高三化学第一次模拟试卷第I卷（48分）本卷可能用到的相对原子质量：C 12, H 1 , 0- 16, Cl 35.5 , I -127, S-32Na 23, K 39, Ca 40, Fe-56, Cu-64,一、选择题（本题包括 6小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意）6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、。4、G0等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ D ）N5+离子中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C. C60是原子晶体D. H2与H3属于同素异形体7.下列说法

2、正确的是（ B ）A,标准状况下，11.2LHCl中含6.02 X 20个离子HV0, S0的化学反应一定能自发进行pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为82 一NaAc溶?pH 7,则 c（Na ） = QHA）+c（H2A）+2c（A 18.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（C ）A.用食醋除去水壶内的水垢：CaCO+2H+= Ca2+COJ+%OB.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 +2H2O WH2CO3+2OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O = 4OHD.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g) +O2 (

3、g) = 2H2O (1); H = -571.6 KJ - mol9.对于可逆反应：mA（g） + n B（g）-x C（g） ; AH = ?,在不同温度及压强（Pi, p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（D ）A. H 0 , m+ n xB. AH 0 ,C. H 0 , m+ n xD, AH 0 ,10.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（Cm+ n x)A.装置甲：防止铁钉生绣C.装置丙：验证 HCl气体在水中的溶解性B.装置乙：除去乙烯中混有的乙快D装置丁：实验室制取乙酸乙酯.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的 溶液，它们

4、之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以 发生反应，下列判断不合理的是（ A ）A X一定是碳酸钠溶液B 、 Y一定是氯化铁溶液C Z可能为碳酸氢钠溶液D、M N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是A.该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上B.C.滴入酸性KMnO溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键1mol该物质分别与浓澳水和H2反应是最多消耗 Br2和Hk的物质的量分别为4mol、7molCH3 C建D.遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物13.

5、 X、Y是周期表前二1,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合卜列说法正确的是（ D ）A.若X、Y处于同一周期，则化合物 M不可能是正四面体型分子晶体B.若X的单质常温下是气体，则 Y的单质常温下也是气体M只有四种C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的D.若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 第n卷26. （15 分）现有A B、C D E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生阳离了H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子O

6、H、C1-、CQ2-、NO3、SO42-（沉淀包括微溶物，下同）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题:（1）写出化学式：A（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示） （3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。(4 )在100mL0.1mol L-1 E溶液中，逐滴加入 35mL 2mol L-1NaOH溶液，最终得到沉 淀物质的量为 mol27. (15分)如下图所示的各物质的相互转变中，反应、是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温

7、室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与 Y分子的结构相似，且 F的相对分子质 量为60。回答下列问题：反应的化学方程式为：。反应的化学方程式为：。写出F的结构式：。(4) Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益， 也可减轻对环境的污染。若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则 G的分子式为:。 若G是Y与H2按1 ： 3的比例反应而得， 则G可能是。(填编号)A.烷煌 B .烯煌 C .快煌 D .芳香煌. . 、28、(18分)碱存在下，卤代煌与醇反应生成醛(R-O-R )：KOHR-X+R OH 室温R-O-R + HX化合物A经下列四步反应可得

8、到常用溶剂四氢吠喃，反应框图如下:KO山答SHX - CH;1I.旧网请请回答下列问题:(1) 1 molA和1 molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y, Y中碳元素的质量分数约为65 % , 则Y的分子式为 A的结构简式为(2)第步反应类型分别为。(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是 a可发生氧化反应b强酸或强碱条件下均可发生消去反应c可发生酯化反应d催化条件下可发生加聚反应(4)写出D和E的结构简式：D, E (5)写出化合物C与 NaOH 水溶液共热的化学反应方程式：(6)写出四氢吠喃链状醛类的所有同分异构体的结构简式:29. (12分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄

9、入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。【规格】每片含琥珀酸亚铁 0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【用量用法】成人预防量0.1g/日，成人治疗量 0.2g0.4g/日，小儿用量预防量 3060mg7日，？B疗量0.1g0.3g/日。【II藏】避光、密封、在干燥处保存该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用。 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 (填试剂的名称 )实验室采用H2SQ酸化的KMn丽液，对“速力菲”中的 Fe2+进行滴定(假设药品中，其它成分

10、不与 KMnO反应）。请配平下列离子方程式MnO- +Fe 2+ +H + = Mn 2+ +Fe 3+ +H 2O 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲” 10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中，配制成 1000.00 mL溶液，取出 20.00 mL用0.01 mol/L的KMn丽液滴定， 用去KMnO?夜12.00 mL该药品可以服用吗？（填“可以”或“不 可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程） c （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含 23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分

11、子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） , 琥珀酸亚铁的化学式为 。参考答案11、 A 12、 C 13、 D6、 D 7、 B8、 C 9、 D 10、 C26. (15 分) (1) NazCQBa(OH)2AgNO3Al3+ + 3H2O Al(OH) 3 + 3H +c (Na+) c (CD c (HCC3 ) c (OH ) c (H+) (CO32 )或 c (Na+) c (C1 ) c (HCQ ) c (OH ) c ( H+)(4)0.01mol高温27.(15 分)4FeS2 + 11。2皿 2Fe2O3+

12、 8SO高绢 Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CQ COS CH4O B(18 分) (1) C4H10OCH? =CHCHCH2OH加成取成a; b; cGOD 和 E:00BrOH _- J士二二BrOHO U c M、C或。 + HQo + HBrch3(6)阻二 CHOCH.CH. ch2=coch3 限二 CHCH.OCH.C&CH 二 CH0CH3 TOC o 1-5 h z (12分)硫氧化钾溶液2分 _1_MnO- + _5_Fe 2+ + _8_H + = _1 Mn 2+ + _5_Fe 3+ + _4_H 2O 2 分不可以1分一 2+-3_n(Fe ) = 0.01 m

13、ol/L x 12.0(0. / 15)x (1000.00 20L00 mL) = 0.03 molm(Fe2+)=0.03 mol x 56 g/mol=1.68 g(10 g x 20.00% - 1.68 g)/(10 gx 20.00%片佃00% 所以不可以服用。3 分 HOOC-C耳-CH2-COOH+2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa+2HO 2 分FeC4H4O42 分四川省南充高中2009届高中化学测试题第I卷(选择题，共48分)相对原子质量： C-12, O-16, S 32, Zn-65, Cu64, Ag108, Ba137-一、选择题(本题包括8个小题

14、，每小题 6分，共48分，每小题只有一个选项是正确的).下列叙述不正确的是A.用酒糟清洗强在皮肤上的苯酚。B.用盐酸清洗试管内壁附着的银镜。C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物。D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨形成，反应过程如下： SQ+NO2=SQ+NO SO3+H2O=H2SO4 2NO+O2=2NO2NO2在上述过程中白作用，与 H2SQ在下述变化中的作用相似的是A.潮湿的Cl2通过浓H2SO4的洗气瓶B. H2s通入浓H2SQ中。C,浓H2SO4与磷灰石Ca(PQ)2混合加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.下列有关

15、化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子H2和。2生成。电解一段时间后，下列.用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有有关该溶液(与电解前同温)的说法中，正确的有：该溶液的pH可能增大 该溶液的pH可能减小该溶液的浓度可能增大A,三种B.四种该溶液的浓度可能减小C.五种该溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能不变D.六种.已知可逆反应2SO2(g)+2SQ(g)：0 2SQ(g); H 0。现有甲、乙两个容积同的恒 容容器。在500c和有催化剂存

16、在下，向甲中加入2molSO2和1molO2,向乙中加入2molSO3,并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则A.平衡时，甲中SQ的转化率一定等于乙中SQ的分解率B.从开始反应到平衡，甲中放出的热量与乙中反应吸收的热量数值一定相等。C.平衡时，甲、乙两容器中混合气体的质量一定相等D.从反应开始到刚好建立平衡所用时间甲和乙相等。.下列除杂方法(括号内为杂质)合理的是A. QH4(SQ);通过滨水B. CO2(HCl);通过饱和 Na2CC3溶液C.乙醇(乙酸)；加入NaOH后蒸储 D. C6(N2);加足量镁粉点燃.电解100ml含C(H+)=0. 30mol/L的下

17、列溶液，当电路中通过 0. 04moi电子时，理 论上析出金属质量最多的是A. 0. 10mol/L Ag+ B. 0. 20mol/LZn2+ C. 0. 20mol/LCif+ D. 0. 20mol/L Mg2+.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOH, NazSQ, Al% HCl, NaAlO2, NaHSO4 NaHCQ, Ba(OHL H2SQCa(OH, Na2CO3, BaCbA.B.C.D.第II卷(非选择题，共60分)(12分)某溶液中，只可能含有下列离子中的几种:阳离子：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+阴离子：C1-、SO42-、CO32-现每次取1

18、00mL溶液进行实验；第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加 入足量BaCb溶液后得干燥沉淀 6. 27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2. 33g.。试回答：2-(1)c(CC3 )=(2)K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，浓度的范围是 (若不存在，此问不必作答 )。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？;若存在，这种离子如何进行检验：(1分)已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下 为气体，C为液体，B是一种盐，爱热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质。现用 A和石墨作电极，B的浓液作电解质，构成原电池。有关物质之 间的

19、转化关系如下图(注：其中有些反应的条件及部分生成物质略去)。填写下列空白：(1)反应为A在某种气体中燃烧，成单质 Y和A的氧化物，其反应方程式为(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应中，电解时阳极的电极反应式为 。(5)B物质申含有的化学键为、晶体类型为、B溶液呈(填“酸”或“碱”或“中” 胜，用离子方程式表示其原因 。(16分)某有机物A分子式为C3H6O3,已知它具有下列性质：能与NaHCQ溶液反应生成CQ气体 自身可以发生化反应所有的宫能团均连在同一个碳原子上。理综第9页(共12页)(1)A中的官能团有 (填名称)，A的结构简式为： (2)与A有相同的分子式和

20、官能团的有机物B的结构简式为：(3)与A有相同的最简式，且相对分子质量小于A的有机物C, C可与NaOH溶液反应，则C的结构简式为 , 。(4)与A有相同最简式，且相对分子质量为A的2倍的有机物D, D可发生银镜反应，则有机物D的名称为 。写出D生成乙醇的化学方程式 写出A与乙醇反应的化学方程式(注明反应条件)(18分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相反应的化学反应方程式在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用 是 ;乙的作用 是 OCu(OH)?悬浊液中并加

21、热；(3)反应一段时间后，将试管 a中收集到的液体加入新制应的化学方程式为。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，呈红色，说明溶液中还含 有,写出形成该物质的化学方程式 。要除去该物质，可先在混合?中加入 （填写字母序号）。a. NaCl溶液b.苯c. NaHCQ溶液 d. CC4然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。 TOC o 1-5 h z 化存委或容京4评彳发电一.选刊卷（68二地）%. 7. -P. 8. P. / /乙 ，& /2,。一）.1I L I _ 二.-* * *wy .人或。夕）.Lr鼠（II）, 0.2（2幻“4矛优,体甲）田.夏（2折;eg） 破亚（3夕

22、）.cHO处取氏裱底例mL*入庭端衩尿痢必3旅.， 2 码 CH4H 7 2 32T.附一书SOHt也如阴岩粤C%-%-勿。他十HvC.*K hN(%.47 2 64+ 0K =： 2 6U/ ;以力地见OH + J0乡叫3。+加十m(M). TOC o 1-5 h z 热遥.(2处，也加扎(2力；必打(2打睨此出。十2勿9必当吟鹏十，(2 :二夕畋4被顽说加叨(2 )?1f 一*jc%50 也.一 N 次 3。4(2。c (5)；劣愿()孙：二_.7. ,一 孑 尸浙大附中2009届高中化学测试第I部分（选择题）一、选择题（本大题共8个小题，每小题6分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，

23、只有一个选项正确）6.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相.符.的是（）A.大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B.将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C.使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D.推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生.常温下，若溶液中水电离产生的c （H+） =1x10-13mol/L ,则满足此条件的溶液一定可 TOC o 1-5 h z 以大量共存的离子组是（）A. I 、Ns+、NO、ClOB . K、Ba2+、Cl、NOC.K、Na+、Cl、HC（3TD .Fe2NH+、SQ2、

24、NO.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之 比都相等的一类是（）A.烯煌B.苯的同系物C.饱和一元醇D.酚类9、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g） +2B（g） = C（g） + 3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I .A、B的起始物质的量均为 2mol, n .C、D的起始物质的量分 别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（）I、n两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同I、n两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C.达平衡时，I途径的反应速率VA等于n途径的反应速率VAD.达平衡时，I途径所得混合气的密

25、度为n途径所得混合气密度的1/210、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（） 通电，A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶放：2H2。2H4+QTB、乙醛的银镜反应:CHCHO+2Ag（Nh）2 +2OHCHCOO+NH+2AgJ +3NH+HOC、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO2+2SQ+H2O=2HC3SO2-D、碳酸氢钢溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液：Ba2+HCO+OH=BaCOJ + H2O11 .在新制的氯水中存在下列平衡：C12+HO。H+C+HC1Q若向氯水中加入少量 N&CO TOC o 1-5 h z 粉末，溶液中发生的变化是（）A. pH增大，HC1O浓度减

26、小B. pH减小，HC1O浓度增大pH增大，HC1O浓度增大D. pH减小，HC1O浓度减小.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A.、B.、C.、D.、.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。 测定含I一浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的 浓度。主要步骤是在中性溶液中，用澳将试样中氧化成IO3 ,将过量的澳除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3一完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后，用肿将其还原成I 一,方程式为 H2N- NH+212-4I+

27、NJ +4H将生成的 萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用NaS2Q标准溶液滴定，方程式为：2 Na2&Q+I 门Na2SO+2NaI经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）2倍4倍6倍36 倍第II卷26、(14分)A、B、C D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀 E F,加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向E、F中分别

28、加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；向D的溶液中滴入少量 B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。请回答：(1) 写出化学式：B, C 。 D的溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方 程式表布) OD溶液中加入少量 B溶液时反应的化学方程式为 ；A溶液中加入过量 C溶液时反应的离子方程式为 。27. (12分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反 应条件均已略)，请回答下列问题：(1)请写出 F的电子式 ;在反应中，当生成 2.24L的G(标准状况)时，反应转移的电子数目为 (2)若A、C D均

29、含有氯元素，且 A的化合价介于 C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。(3)若C D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与B分别为。(写化学式)(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式热量，写出该反应的热化学方程式:;若1.7g D与Q反应生成气态的产物时放出22.67kJ28. (15分)某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金(由Cu. Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO (N和Q的用量可自由控制，气体液化温度:图7小 CE热水D(1)在图2中选择恰当的仪器将图 1补充完整，所选择仪器的连接顺序 (按左一右连接，填各仪器编

30、号)为(2)反应前先通入 N2目的是(3)确认气体中含 NO的现象是(4)如果Q过量，则装置 F中发生反应的化学方程式为： (5)反应结束后，关闭 Ki、&、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是 解释是(6)本题中，浓硝酸(含溶质 amol)完全反应，还原产物只有 NO和NO,被还原硝酸的物质的量n的取值范围为29. (19分)快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位一“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部 分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖 TOC o 1-5 h z 赏中心”又称

31、为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：“门的加工(1)多巴胺分子式：。| H02(2)试判断多巴胺能发生的化学反应()A.加成 B .取代C.氧化 D.水解(3)写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21的所有物质的结构简式:（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：香兰素+ ch3 no2H2CNH22coM02J-OCHg 工Y*-OCH3 舞6多巴胺OHCl2+2OH =Cl + ClO +H2OC、浓H2SO （浓字没写扣 1分）1、写出下列反应类

32、型：反应 ,反应n、A的结构简式:出、写出、两步的化学方程式:：答案化学答案6. A 7,B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 13.D26. (14 分)(1) NaHSO ( 2 分)， NaOH ( 2 分)(2)碱(1 分)， AlO 2 +2H2OAl(OH) 3+OH (3 分)NaHS(4+NaAlO2+HO=NaSO+ Al(OH) 3, ( 3 分)NH+HCS +2O口 =NH H2O+CO +HO (3 分)+.2-0.2N23a 或 1.024 X1027、（每空 2 分，共 12 分）（1） Na ：O：O：Na(4) 2NHCl+Ca(OH)2=CaCl

33、2 +2hbO+2NHT4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g); AH=- 906.8KJ/mol28 (1)EDF(2分) TOC o 1-5 h z 排尽装置中的空气，防止 NO被氧化（2分）D 中烧瓶内通入 Q后，无色气体变成红棕色（2分）4NO 2 + 0 2 + 4NaOH = 4NaNO3（3 分）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO三二 N2Q; H0向右移动，NO的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）a/4 mol n -och0OH4 取0OHH20 f4- CH, OH（两方程式各3分）重庆一中高2009级高中化学测试题以下数据可供解题

34、时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第一夸B分（选择题共48分）选择题（本题包括8小题，每小题 6分，共48分，每小题只有1个.选项符合题意）.下列有关物质性质的运用错误的是Na2O2与CQ反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火三聚氧胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A.B.C.D,. 0.3 mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ热量。下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反

35、应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）= B2O3（s）+3H2O（l）; H=+ 2165 kJ/molD.每生成18 g水，该反应转移 2 mol电子.有下列各组混合物：碘 +砂子；NH4Cl+NaCl滨水+盐酸;NaHCQ+ CaCQ,其分 离方法相同的是A.B.C.D.下列叙述正确的是A.碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D .根据碱金属的性质递变规律，锄的密度比钾大，熔点比钾高.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰

36、水反应：HCC3 +Ca2+ +OHI = CaCOJ +H2OB.向次氯酸钢溶液中加入硫酸亚铁溶液：Ba2+ + SQ2=BaSQ JC.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2OD. FeC3溶液与 NazCQ溶液反应：2Fe3+ + 3CQ2 = FeSOJ11.设Na代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B.质子总数为10 Na的重水（D2O）的质量为18 g0.4 mol乙快和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为 Na500 mL

37、0.2 mol/L的K2s溶液中含有的离子总数为 0.3 Na.下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是A,在 pH=1 的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO ClB.在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、C、NO3c.既能溶解ai,又能溶解H2SiO3的溶液：nh4+、sq2、C、ClbD,不能含大量HCQ-的溶液中：Na+、K+、SQ、CO32.敞露在空气中的 KOH固体，经分析测得其含 H2O 7.62%, K2CO3 2.38%、KOH 90%（质量 分数），若将此样品1克加入到1.00mol/L盐酸46.0 mL中，再用1.07 mol/L KOH溶液 中和过量盐酸，蒸发中和

38、后的溶液可得固体质量为A. 4.50克B. 4.00克C. 3.43克D,无法计算第二夸B分（非选择题共6分）.（13分）（1） 5 C时，高氤酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成 XeO4气体。请写出该反 应的化学方程式：。（2）Xe的原子序数为54,请画出Xe的原子结构示意图 。（3）高氤酸钠（Na4XeO6）用于分析镒、金市和铭等元素，显示有突出的优越性，例如高氤酸钠在酸性溶液中能将 Mn 2+氧化生成MnO4,生成XeQ。请写出高氤酸钠溶液和硫酸酸化 的硫酸镒溶液反应的离子方程式： ,若有 1 mol Na4XeO6参加反应，转移电子 mol。由以上反应可知：酸性条件下，氧化性MnO4_Na4XeO6 （选填“”、“”或“=”）.（19分）已知：C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钻玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物 G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。（框图中部分产 物