第二单元水资源的合理利用 (3)

1、第二单元水资源的合理利用重庆市开州区铁桥中学：黄黎明知识点1 生活中的饮用水【自主认知】一、天然水中的杂质及城市自来水的获取1.天然水中的杂质。通常分为三类：_、_和_。悬浮物质胶体物质溶解物质2.明矾的净水原理。明矾溶于水后，铝离子发生_，生成氢氧化铝胶体：_。氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。能吸附水中带负电荷的胶粒，并使杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。 水解Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+3.城市自来水获取的步骤：混凝剂沉淀悬浮物活性炭异味二、硬水及其软化1.有关概念。硬水：含有_的水。软水：不含或含少量_的水。硬水的软化：硬水软化的目的是减小水中_。较多钙、

2、镁离子钙、镁离子钙、镁离子的浓度2.硬水软化的方法：(1)煮沸法。若硬水中的钙、镁离子以_的形式存在时，可通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀。反应的化学方程式为_，_，_。 碳酸氢盐=Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O=MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2=(2)离子交换法。用磺化煤软化硬水的原理(用反应方程式表示)：_，_。磺化煤再生的原理：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+，MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+。2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+3.终端净水：(1)水的二次污染：由于

3、管道老化，储存水箱较脏，水箱内壁防腐材料不合格等引起的污染。(2)终端净水及其优点。终端净水：在家中的出水点前加装净水设备。优点：能消除_，使饮用水更安全。二次污染【释疑解惑】1.硬水和软水的鉴别方法。方法1：分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水；反之，为硬水。方法2：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有较多的可溶性钙、镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙、镁物质转化成不可溶的物质。方法3：取一干净、干燥的玻璃片，分别在不同的位置滴等量水样。待其完全蒸发后，白色残留物多的为硬水；反之为软水。2.自来水的制取过程：方法试剂或用品目的沉淀

4、铁盐或铝盐除去水中的悬浮物过滤细沙除去沉淀和残存的悬浮物消毒漂白粉、ClO2、O3等杀死水中有害的微生物软化石灰、纯碱或磺化煤除去或减少水中Ca2+、Mg2+，减小水的硬度，达到饮用水的质量标准去离子离子交换树脂除去水中某些离子，如Na+、Cl-等，制得纯净水【即时训练】1.(2015镇江高二检测)为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是沉降、_、曝气、。“曝气”的主要目的是 。(2)在第步中，下列物质可以使用的是(用字母填空)。A.明矾 B.膨润土 C.烧碱(3)在将天然水制

5、成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行。 【解析】沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫作硬水的软化。答案：(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A、B (3)对人体有益的矿物质等(4)软化2.(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时

6、使用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_ ， 。(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质(2)HClO+NH3 H2O+NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充【互动探究】(1)题1

7、(2)中的明矾的化学式是什么？明矾净水的原理是什么？提示：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾净水的原理是明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能凝聚水中的悬浮物和吸附杂质。(2)自来水中含有少量余氯，在水管中停留可以起到有效的杀菌作用，故自来水厂杀菌消毒时充入的Cl2越多越好。这种说法对吗？为什么？提示：不对。因为Cl2有毒，过量的Cl2会使自来水不适宜人饮用，而且还容易与水中的有机物反应，生成有毒的氯代烃。【补偿训练】1.以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干反应，写

8、出其中一个离子方程式： 。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。它的氧化性比KMnO4还强，反应中 被还原为Fe3+。已知高铁酸钠的制备反应如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则反应中元素被氧化，反应中生成2 mol Na2FeO4转移电子物质的量为 mol。高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。 (3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。(5)下列物质中，可以作为气体A的代用品。Ca(ClO)2 浓氨水 浓硫酸 SO2答案：(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2或Mg2+2 +