高二化学从海水中获得的化学物质练习2

1、高二化学 从海水中获得的化学物质练习2高二（）班姓名1、下列物质不能用作从滨水中萃取澳的溶剂的是：A、四氯化碳；B、苯；C、酒精；D、汽油； 2、以下现象与与氧化还原反应无关的是：A、食物腐败；B、放映室中光柱的形成；C、铁的生锈；D、金属冶炼；3、下列说法正确的是：A、工业上主要用浓盐酸跟二氧化镒反应来制取氯气；B、工业上主要用电解氯化钠水溶液的方法来制取氯气；C、电解氯化钠水溶液可生成金属钠；D、海水中含有大量的氯气单质；4、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸的特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防队员，现场的下列处理方法和过程较合理的是： 及时转移疏散人群，

2、同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群应戴上用浓 NaOH处理过的口罩； 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； 被转移人群应戴上用小苏打溶液处理过的口罩（湿润）； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太运； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒；A、；B、；C、；D、；5.如右图，A处通入氯气。关闭 B阀时，C处红色布条褪色，打开 B阀时，C处红色布条无 变化。由此做的判断正确的是：T/而A!_ fA. D中可以是浓硫酸B,通入的氯气含有水分白&杠利好D中可以是水D中可以是饱和食盐水.向含有NaBr和KI的混合溶

3、液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质,最后剩余的固体是A . NaCl 和 KI B. NaCl 和 I2C. KCl 和 NaBrD. KCl 和 NaCl.将2.3g Na放入97.7g水中所得溶液溶质的质量分数是：A . 2.3%B. 4%C.小于 4%D.大于 4%.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是：A.所用NaOH固体已潮解B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.溶解过后立即转移溶液D.定容时仰视刻度线C. Cl2D. H2C.钙离子D.镁离子. a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若

4、a、d两瓶气体混合则见光爆炸，a、b两瓶气体混合后瓶避上出现暗红色小液滴。则c瓶中气体是:A. HBrB. HCl.海水中含量最多的离子是A.钠离子B .氯离子11.氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A.汉弗莱戴维 B.舍勒C.阿伏加德罗D.侯德榜12.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉1h 1表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是：A. Cl2B. O2C. H2D. HCl13、下列选项中，与氯气用途无关的是：A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢14

5、6克的浓盐酸与足量的二氧化镒反应用87克二氧化镒与足量的浓盐酸反应，则所得氯气：A.比多；B.比多；C. 一样多；D.无法比较；.氯气可以用来消灭田鼠， 使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：黄绿色密度比空气大 有毒较易液化 能溶解于水A.B.C.D.市场上销售的“8硝毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是:A. Cl2B. H2SO4C. NaClOD. KMnO 4.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍

6、然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是：A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒； B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒；C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒；D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低；.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好 的原因可能是：A.漂白粉被氧化了； B.有色布条被空气中的氧气氧化了；C,漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO ;D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大；.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干

7、，并灼烧固体，最后得到的 物质是：A. KCl ; B. NaCl 和 KCl ; C. NaCl 和 KBrD. NaCl. KCl 和 I2.下列物质与其用途相符合的是：Cl2做消毒剂 AgBr 制胶卷，感光纸 AgI 人工降雨 碘一一预防甲状 腺肿大 淀粉一一检3处12的存在 NaClO 漂白纺织物A.B.C.D.全部.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（相对原子质量：O16; K 39; I-127）A .此食盐是纯净物；C. 1kg此食盐中含碘酸钾（355）g;B,加碘食盐”中的 碘”是指碘单质D.菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原

8、因可能是碘酸钾受热不稳定；.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地 涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分 解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下 列化学式表示这3种物质都正确的是()A . AgNO3 NaBr AgBrB. AgNO 3 NaCl AgClC. AgCl AgNO3 NaClD. AgNO3 NaI AgI.将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成 500mL溶液A ,再向A中通入

9、足量氯 气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m 2)g。则A溶液中Na C1 Bl的物质的量之比肯定不正确的是()A . 3: 2: 1B, 3: 1 : 2C. 4: 3: 1D, 3: 1: 424、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是：A、氢氧化钠；B、氯化钠；C、碳酸钠；D、碳酸氢钠；25、按要求写出下列反应的化学方程式。并指出哪些是氧化还原反应，请用双线桥标出。(1)(4)(8)工业上用电解饱和氯化钠溶液制氯气和氢氧化钠:实验室制取氯气的反应方程式：氯气跟金属铁反应：氯气跟氢气反应：氯气跟氢氧化钠溶液反应：工业上用氯气与石灰乳制造漂白粉；(3)氯气跟金属钠

10、反应:(5)氯气跟金属铜反应:(7)氯气跟水反应：(11)漂白粉在空气中反应:(13)氯气跟碘化钾反应：(15)取一小颗粒金属钠，(12)氯气跟澳化钾反应：(14)钠跟水反应：用小刀切开发现切面显光亮的的银白色，一会儿光亮的银白色变暗。再过一段时间后仔细观察，可发现固体表面变潮湿，象是形成了一层溶液，用PH试纸试验溶液时变蓝色：(16)将一小颗粒表面干净的金属钠放在一玻璃管中，加热发现金属钠燃烧，产生黄色火焰, 并生成黄色固体产物：(17)工业上电解熔融氯化钠制金属钠；(18)用金属钠制取金属钛：(19)碳酸氢钠受热分解：(20)向碳酸钠溶液通入二氧化碳气体:(21)电解熔融的氯化镁：(22)

11、镁条在氮气中燃烧：(23)镁条在二氧化碳气体中燃烧：(24)在高温下，工业上用金属钠跟无水TiCl 4反应制取金属钛:26、按要求写出离子方程式：(1)电解氯化钠溶液：(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水:(4)氯气与氢氧化钠溶液反应：(6)盐酸与氢氧化钠溶液反应：(8)大理石与稀盐酸反应：(10)铁与稀盐酸反应：(12)氯气与澳化钾溶液反应：(2)碳酸钠溶液与稀硫酸酸反应：(5)金属钠与水反应：(7)硫酸与氢氧化钢溶液反应：(9)氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应:(11)醋酸与碳酸溶液反应：.在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。

12、红玫瑰很快变成白”玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色；猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色。你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。请你设计实验方案，证明你的观点。(提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸储水，实验仪器自选。)实验方案： 。.为讲授氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化镒和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所 示的实验装置(其中 A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。 试回答下列问题：浓硫酸 干燥 湿润CC14、KI NaOH红布条 红布条溶液 溶液乙 丙

13、丁 戊 己甲(1)丙中的现象是; 丁中的现象中分离戊中液体的方法是 。（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强Pi和烧瓶中气体压强 P2的关系为：Pl P2（填 大于、小于”或 等于“），连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+ H2Q=HCl + HCIO你认为使有色布条褪色的是什么物质?试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。 .工业纯碱中常含有少量NaCI杂质，实验室可利用下图装置来测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数，图中：1空气，2某溶?夜,3工业纯碱，4稀硫酸，5某溶1夜,6碱石灰（固体 NaOH和CaO

14、的混合物）。步骤如下：组装好实验仪器，并检查其气密性准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设质量为 m1g）准确称量一定量的工业纯碱（设质量为n g）,并放入广口瓶中。从分液漏斗缓缓滴入一定量稀硫酸，并从1处缓缓鼓入空气，直到 B反应器中不再产生气体为止。准确称量干燥管 D的总质量（设为 m2g）。（1）装置C所盛放试剂名称是 ,如果撤去装置 C,则会导致实验结果 （填 偏 大“偏小”或不变”）。（2）装置A中液体2的名称是 ,装置A的作用是 。(3)装置E中所盛药品名称是 ,其作用是 。(4)根据此实验，写出计算该纯碱样品中Na2CO3质量分数的算式： 。.将13.8g Na投入200mL 0

15、.2mol/L的盐酸中充分反应。求放出的氢气在标准状况下的体 积。反应后溶液中溶质的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。.某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取 H2、C12的化学方程式： 。若该氯碱厂日产 50% NaOH溶?夜3000 kg。如果把同时生产的 02和H2都制成38%的盐 酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。. 20.实验室里常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2 T +2HO若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：参加反应的 MnO 2的质量。参加反应的HCl的物质的量。反应中被氧化的HCl的物质的量。答案1C2B3B4B5CD ; 6D7D8B9B10B ; 11B12A13D14A15B ; 16C17C18C19B20D ; 21D22B23D24C ;25略26略27、C12与水作用产生的HC1O具有漂白性；实验方案：A、把风干的玫瑰放入干燥 C12气中。B、把风干的玫瑰放入盐酸中。C、把风干的玫瑰放入C12水中。28、(1)红布条不褪色；红布条褪