2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题(I)

1、2019-2020 学年高二化学上学期第一次质量检测试题 (I)注意事项：1.本试卷共8页，分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共20小题，总分100 分，考试时间为 90 分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量： Na 23 O 16 H 1 C 12一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()用热的纯碱溶液清除灶具上的油污推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.用明矶KAl(SO 4)2

2、122O作净水剂，除去水中悬浮的杂质下列有关化学反应与能量的说法不正确的是()化学反应过程中伴随有能量变化 , 并以热能、电能或光能等形式表现出来NaOH 与 HCl 反应的化学能可直接转化为电能新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何， H均不变C. 对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不一定都减小D. 自发反应都是熵增大的反应常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 mol ?-1NaHCO

3、液：K+、Fe3+、Cl-、NO-使甲基橙变红色的溶液：NH4+、 Cu2+、 ClO- 、 Na+C.常温下由水电离出的c(H+)=1 x 103mol 亡的溶液中：Mg+、Na+、SO2-、NO-D.常温下在c(H+)/c(OH-)=1 x 100molI1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO2-5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCl和NaO版应的中和热 引= 57.3 kJ - mo-1,则HSQ和Ca(OH1反应的中和热-1知 2X-57.3) kJ molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ - m01,则 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)狂 2X

4、283.0 kJ - mo-11C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),-1放热 19.3 kJ,其热化学万程式为：N 2(g) +3*g) 2NH3(g);出= 38.6 kJ - mol6.下列实验装置选择正确且能够达到实验目的的是().下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.升高温度能够增大 0.1mol L1的CHCOOHJ电离程度B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.实验室用CaO和浓氨水快速制备氨气D.对平衡体系：CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g),加压

5、可使颜色变深.某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)出0,下列叙述正确的是()A.加入少量W逆反应速率增大B.平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C.平衡后加入X,上述反应的平衡常数 K增大D.容器中压强不变时，反应达到了平衡状态9.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关说法正确的是()pH的变化情况A.图I表示V L 0.1mol/L 的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液B.图n表示SO与Q的可逆反应，12时刻条件的改变可能是压强C.图出表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D.图IV表示某个放热反应，反应热为49.0

6、kJ10.将 CO转化为甲醇的原理为CO(g)+3H 2(g)CHOH(g)+H2O(g)ZH c(NH4+).现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()编PpH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH全反应，消耗 NaOHW质白量：V aL溶液与VL溶液混合(近似认为混合溶液体积 =%+M),若混合后溶液pH=5,则M:V b=9:11C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl -)c(OH-)c(H +)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()25 C, pH=13的NaOH容液中含有 OH的

7、数目为0.1Na1L 0.1mol/L 的 NaHCOB液中，HCO3-和 CO2-离子数之和为 0.1NaC.标准状况下，6.72LN。与水反应，转移电子数为0.3NaD.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2冲.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g)|一3c(g) 时0。下列说法不正确的是()A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动2 molA 和 2 molB ,若甲C.在相同温度下，甲容器中加入2

8、molA和2 molB,乙容器中加入容器中反应经30s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间小于30 sD.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A 和2 mol B ;第二次加入 2 mol A、2 mol B和3mol C;第三次加入4 mol C分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为 X、Y、Z,则X、Y、Z的大小关系是 X=Y=Z.常温下，向20ml 0.1mol/L 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()b、d两点为恰好完全反应点c 点溶液中 c(NH4+) =c(Cl -)

9、a、b 之间的任意一点：c(Cl -) c(NH4+), c(H+) c(OH)D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数 K约为1X16mol/L第n卷 非选择题(共4小题，52分)二、非选择题(共 52分)(14分)捕集、利用 CO是人类可持续发展的重要战略之一。(1)用太阳能工艺捕获 CO可得炭黑，其流程如图所示 ：捕获ImolCO转移电子的物质的量是 。过程2反应的化学方程式是(2)将CO催化加氢可合成低碳烯烧 ：2CQ(g)+6H 2(g) = QH(g)+4H 2O(g)按投料比n(CQ) : n(H2)=1:3将CO与Hk充入密闭容器，在 0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，

10、其温度(T)与物质的量(n )的关系如图所示。正反应的始变 H 0.提高CO的转化率，可采用的方法是 。a.缩小容器体积b.改变催化剂c. 增大n(C。)与n(H2)的投料比 d.升高反应体系的温度在温度和容积不变时，下列说法正确的是(填字母序号)A.容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B.平衡时，其他条件不变，分离出水蒸气，正反应速率加快C.当 n(CQ) :n(H 2):n(C 2H4):n(H 2O)=2:6:1:4 时，反应达到平衡状态D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数变化(3)以NH3与CO为原料，合成尿素反应如下： H=-159 .5kJ/mol H =+116 .

11、5KJ/mol 2NH(g)+CO2(g尸NH2CONH(s) NHCO NH4 (s)=CO(NH2) 2(s)+H 2O(g) H=+44.0kJ/mol H2O(l )=H2O(g)CO与NH形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是（4）若将2mol CO 2气体通入1L 3mo1/L的NaOH液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为;（12分）请根据要求填空（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。常温下，某柠檬水溶液的pH=3,其中的c（OH-尸 mol/L;常温下，浓度均为 0.1mol/L的CHCOO皤液和CHCOON籀液中，水的电离程度大小关系是：前者 后者（填 域、或=）。若向醋酸中

12、加入一定量 NaOH液，所得混合液 pH= 6,则此溶液中c（CH3COO-c（Na +）=mol/L（填写准确数据）。（12分）中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+bQ= 5CO+I2 ,其实验步骤如下：取250mL（标准状况）含有CO勺某气体样品，通过盛有足量I2Q的干燥管中，在170c下充分 反应；用水一乙醇溶液充分溶解产物 I2,配制100mL溶液；量取步骤中溶液 25.00mL于锥形瓶中，然后用 0.01mol/L的NaSO标准溶液滴定。消耗标准NS2S2Q溶液的体积如表所示。A次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.

13、40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤中配制100mL 一定物质的量浓度的待测溶液，需要用到的玻璃仪器的名称是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。(2) NaaSz。标准液应装在 (填字母)中。(3)指示剂应选用 ,判断达到滴定终点的现象是 。(4)气体样品中CO的体积分数为 。(已知：气体样品中其他成分不与 1205反应；2Na2s2O3+12=2NaI+ Na 2S4Q )(5)下列操作会造成所测 CO勺体积分数偏大的是(填字母)。a.滴定终点俯视读数b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d. 配制100mL待测溶液时，有少量溅出(14分)硫酸工业废

14、渣的主要成分为Si02、MgO Al 2Q、Fe2Q等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下:抑人试部1人二刑5置冏=逆1曲必=13T落雁h|破加过跳都做她刎fl? I I至同体.不归溶解，潘此时已知常温条件下:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下阳离子L 3+FeA13+M/开始沉淀时的pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的 pH3.25.211.0表所示。饱和氨水溶液中 c(OH)约为1 x 1(3mol/L 。请回答下列问题：(1)固体C为(填化学式)。(2)上述流程中两次使用试剂，试剂是 (填氨水或氢氧化钠”)。(3)向溶液D中滴人试剂

15、的过程中，发生反应的离子方程式有Mg+20H=Mg(0H、(4)溶液 A固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小，可能导致的后果是(5)写出溶液F一溶液H的离子方程式(6)取少量溶液H于试管中，向试管中滴加少量FeCl3溶液，现象为。xx上期高二第一次质量检测化学参考答案、选择题题号12345678答案CBCDBCDD题号910111213141516答案BABABDCD二、非选择题17.(每空2分，共14分)(1) 4mol 6FeO + CO 2 当 2F03。+ C(2) c(HCO3-)(CO32-)c(OH-)c (H j;.(每空2分，共12分)(1) 1.0 X101(2)减小 9.9X107.(每空2分，