2022年湖南省中考化学一轮复习生活中常见的化合物（word版含解析）

1、第PAGE43页（共NUMPAGES43页）2022年中考化学一轮复习之生活中常见的化合物（湖南专用）一选择题（共12小题）1（2021永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）ANaClBHClCCa（OH）2DBaCl22（2021郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（）AS在O2中燃烧产生蓝紫色火焰B用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管CC与CO2反应放出热量D苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色3（2018娄底）同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（）A氧气有可燃性B浓硫酸有吸水性CCO有毒性D石墨有导电性4（2021邵阳）推理是学习

2、化学的一种常用方法，下列推理正确的是（）A阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐5（2021张家界）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色6（2021娄底）治疗胃酸

3、（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（）AKOH与胃酸不反应BKOH易溶于水CKOH有强烈的腐蚀性DAl（OH）3的来源更广泛7（2021怀化）下列物质性质与其用途不匹配的是（）A氮气的化学性质稳定，常用作保护气B干冰易升华，常用于人工降雨C一氧化碳可燃，可用于冶炼金属D熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤8（2021常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液Bb点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应Ca

4、点表示的溶液能使酚酞溶液变红Dc点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl9（2021湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液10（2019岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体11（2021湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下表

5、，其中酸性最强的物质是（）物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.54.52.93.36.36.66.88.0A葡萄汁B苹果汁C牛奶D玉米粥12（2021湘西州）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（）ANa2CO3、稀盐酸、NaOHBK2CO3、NaOH、稀盐酸CNaOH、Na2CO3、稀盐酸DKOH、稀盐酸、Na2CO3二填空题（共6小题）13（2021娄底）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除

6、了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 。（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上B.将pH试纸用水润湿再进行测定C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH5.8（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）14（2019怀化）下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：A

7、硫酸 B氢氧化钙 C氯化钠 D碳酸氢钠 E一氧化碳 F甲烷（1）天然气的主要成分是 。（2）可用来改良酸性土壤的物质是 。（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。15（2021益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 （填数字序号）。

8、利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象16（2017衡阳）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。（1）实验过程中观察到的现象是 。（2）写出该反应中的化学方程式 。（3）图中c点溶液中的溶质是 （写化学式）。17（2021衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图（

9、1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为 （填字母序号）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y为 。（4）加适量盐酸的作用是为了除去 。（填物质名称或化学式）18（2021邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）；a.这是伪科学b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c.鸡蛋清是纯净物d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品

10、中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。a.t时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NMGQ三解答题（共3小题）19

11、（2019郴州）盐酸是重要化工产品。（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。（已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快）（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集NH3可用向 排空气法。20（2018湘西州）如图为尿素的商品标签

12、图。据图回答下列问题：（1）尿素由哪几种元素组成？（2）尿素属于哪种化肥？21（2021株洲）尿素【CO（NH2）2】、硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水。（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。（3）第步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。参

13、考答案与试题解析一选择题（共12小题）1（2021永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）ANaClBHClCCa（OH）2DBaCl2【考点】酸碱指示剂及其性质版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断即可。【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酚酞溶液的化学性质

14、、碱的化学性质等是正确解答本题的关键2（2021郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（）AS在O2中燃烧产生蓝紫色火焰B用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管CC与CO2反应放出热量D苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色【考点】酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点版权所有【专题】化学与能源；实验现象的观察和记录【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。C、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。D、根据苹果汁中含有苹果酸，进行分析判断。【解答】解：A

15、、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。C、C与CO2反应时吸收热量，故选项说法错误。D、苹果汁中含有苹果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、常见物质燃烧的现象、实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤等是正确解答本题的关键。3（2018娄底）同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（）A氧气有可燃性

16、B浓硫酸有吸水性CCO有毒性D石墨有导电性【考点】酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；氧气的化学性质；一氧化碳的毒性版权所有【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性【分析】根据常见物质的性质，特别是特性来分析解答。【解答】解：A氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；B浓硫酸具有吸水性，故正确；C一氧化碳具有毒性，故正确；D石墨具有导电性，故正确。故选：A。【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，熟记常见物质的特性是解题的关键。4（2021邵阳）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（）A阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B单质只

17、含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐【考点】酸的化学性质；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化；元素的概念版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据带负电荷的粒子，进行分析判断。B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。【解答】解：A、阴离子带负电荷，但带负电荷

18、的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。5（2021张家界）推理是

19、学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色【考点】酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件；溶解现象与溶解原理；金属的化学性质版权所有【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。B、根据燃烧的特征，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，

20、遇碱性溶液变蓝。【解答】解：A、洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识

21、点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。6（2021娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（）AKOH与胃酸不反应BKOH易溶于水CKOH有强烈的腐蚀性DAl（OH）3的来源更广泛【考点】常见碱的特性和用途版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。故选：A。【点评】本题难度不大，明确酸与碱能发生中和反应是正确解答本题的关键。7（2021怀化）下列物质性质与其用途不匹配的是（）A氮气的化学性质稳

22、定，常用作保护气B干冰易升华，常用于人工降雨C一氧化碳可燃，可用于冶炼金属D熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途版权所有【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质决定用途，判断各选项是否匹配。【解答】解：A.氮气的化学性质稳定，常用作保护气，性质与用途匹配；B.干冰易升华，会吸收大量的热，常用于人工降雨，性质与用途匹配；C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，性质与用途不匹配；D.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤，性质与用途匹配。故选：C。【点评】物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，性质与用途的这种关系是

23、中考必考题目。8（2021常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液Bb点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应Ca点表示的溶液能使酚酞溶液变红Dc点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【解答】解：A、实验过程中pH逐渐减小，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；B、b点pH7，表示溶液中氢氧

24、化钠和盐酸恰好完全反应，该选项说法正确；C、a点氢氧化钠过量，溶液显碱性，表示的溶液能使酚酞溶液变红，该选项说法正确；D、c点表示的溶液中稀盐酸过量，溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9（2021湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液【

25、考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质版权所有【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。B、根据氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。C、根据铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。D、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。【解答】解：A、高锰酸钾

26、在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中钾元素和锰元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。C、一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+

27、2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行，硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至0，故选项图象正确。D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变

28、化趋势，进而确定正确的图象。10（2019岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体【考点】酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数；金属的化学性质版权所有【专题】元素化合物知识型【分析】A根据碱溶液稀释后仍然是碱溶液分析；B根据酸溶液稀释后仍然是酸溶液进行分析；C根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析；D根据接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体变成饱和溶液后不再继续溶解硝酸钾进行分析。【解答】解：A向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的

29、pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；B向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；C一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C正确；D向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D错误。故选：C。【点评】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在。11（2021湘潭）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米

30、粥pH3.54.52.93.36.36.66.88.0A葡萄汁B苹果汁C牛奶D玉米粥【考点】溶液的酸碱性与pH的关系版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。12（2021湘西州）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的M

31、gCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（）ANa2CO3、稀盐酸、NaOHBK2CO3、NaOH、稀盐酸CNaOH、Na2CO3、稀盐酸DKOH、稀盐酸、Na2CO3【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质版权所有【专题】常见的盐 化学肥料【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：a、b、c分别是氢氧化钠溶液（除去氯化镁）、碳酸钠溶液（除

32、去氯化钙）、稀盐酸（除去过量的氢氧化钠、碳酸钠）。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二填空题（共6小题）13（2021娄底）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 胶头滴管。（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。

33、以下操作或结论不合理的是 BC。A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上B.将pH试纸用水润湿再进行测定C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH5.8（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）胶头滴管一种取用少量液体试剂的仪器。（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶

34、液。（3）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。【解答】解：（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管。故填：胶头滴管。（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。故填：用大量水冲洗。（3）A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，该选项方法正确；B.不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，该

35、选项方法不正确；C.与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，该选项结论不正确。故填：BC。（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。故填：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14（2019怀化）下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：A硫酸 B氢氧化钙 C氯化钠 D碳酸氢钠 E一氧化碳 F甲烷（1）天然气的主要成分是F。（2）可用来改良酸性土壤的物

36、质是B。（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是E。【考点】常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的毒性版权所有【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F；（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；（3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质与用途是正确解答此类题的关键。15（2021益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行

37、探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 二氧化碳能够溶于水。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 （填数字序号）。利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象【考点】碱的化学性质版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧

38、化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾；氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解答】解：（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。故填：二氧化碳能够溶于水。（2）利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀

39、碳酸钙，该选项可行；在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。故填：。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16（2017衡阳）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。（1）实验过程中观察到的现象是溶液由红色变成无色。（2）写出该反应中的化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（3）图中c点

40、溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4（写化学式）。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色。实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无

41、色。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。故答案为：（1）溶液由红色变成无色（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）Na2SO4、H2SO4。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。17（2021衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制

42、食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图（1）母液为NaCl的 饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为 A（填字母序号）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y为 过滤。（4）加适量盐酸的作用是为了除去 碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。（填物质名称或化学式）【考点】氯化钠与粗盐提纯；饱和溶液和不饱和溶液版权所有【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，进行分析解答。（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，进行分析解答。（4）根据经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，进行分

43、析解答。【解答】解：（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。故答案为：（1）饱和；（2）A；（3）过滤；（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。18（2021邵

44、阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 abd（多选，填字母序号，下同）；a.这是伪科学b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c.鸡蛋清是纯净物d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 bdf；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一

45、定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 abc。a.t时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NMGQ【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据纯净物和混合物的判别方法

46、、物理变化和化学变化的判断方法、鸡蛋壳的主要成分进行分析；（2）根据极值法进行计算并判断物质组成情况；（3）根据图像信息进行分析。【解答】解：（1）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；故选：abd；（2）硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉

47、淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：Na2SO4BaSO4 142 233 14.2g 23.3g假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：K2SO4BaSO4174 23317.4g 23.3g假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：Al2（SO4）33BaSO4 342 3233 11.4g 23.3g由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；故选：b

48、df；（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t时该物质的溶解度为20g，选项错误；b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：100%10%，选项错误；d、图中G、Q两点表示t时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：NMGQ，选项正确；故选：abc。【点评】此题均为多选题，难度稍大，尤其是（2）题，需理解极值法计算的原理才能解题。三解答题（共3小题）19（2019郴州）盐酸是重要化工产品。（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是出现白雾。（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花。（已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速