纯碱的制法、性质

1、食品加工粗盐精制石油精制制玻璃刷碗农业浸种制药原料碳酸钠Na2CO3（纯碱或苏打）天然碱湖纯碱（ Na2CO3 ）第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱NaClNa2CO3还需提供什么元素？C、OCO2海水中的石灰石原料探究元素守恒CO2通入饱和食盐水盐水精制饱和精盐水氨气饱和氨盐水二氧化碳碳酸氢钠过滤热解纯碱工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。1、叙述一下工业上是如何生产Na2CO3的 ？阅读课本70页第三自然段回答下列问题：2、用流程图把工业制纯碱

2、的过程表示一下。自主学习氨碱法制纯碱1、为什么通入二氧化碳前要通入氨气？2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，为什么？提示：不同温度下NaHCO3 、NH4Cl的溶解度提示：氨气溶于水显碱性。通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，能溶解700体积的氨气。氨气溶于水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者发生中和反应。增大了二氧化碳的吸收量。碳酸氢钠。同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。交流共享Na+Cl-NH4+HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-NH4+NH4+NH4+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-NH4HCO3与NaCl反应的微观过程H

3、CO3NH4+Na+Cl-NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl探究原理 钟乳石和石笋的形成： Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2 索尔维氨碱法制纯碱侯徳榜侯氏制碱法索尔维是怎么处理NH4Cl的呢？氨碱法有什么优点和缺点呢？优点：原料经济易得。 NH3 和CO2可循环使用。缺点： 回收氨时产生的CaCl2用处不大且 污染环境。 侯徳榜是如何改进氨碱法的？多识一点NaCl利用率不高2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3

4、+2H2O 1862年，当时掌握索尔维制碱法的资本家为了独享此项技术成果谋取暴利，他们采取了严密的保密措施和垄断，致使我国许多的民族工业如纺织、肥皂等行业的发展因纯碱的缺乏而步履维艰。 就在这严峻的时刻，侯德榜先生毅然放弃了国外的高薪利诱，回国全身心地投入制碱工艺的摸索和改进上，历经600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，他不仅探索到氨碱法的奥秘，还改进了西方制碱技术，发明了侯氏制碱法。他本可以高价出售专利而大发其财，但侯德榜先生却把这一奥秘公布于众，让全世界共享这一科技成果。 阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_溶于水，水溶液呈_性。用途有： 2、碳酸氢钠

5、，又称 ，化学式为 ，俗称 ，通常是 色晶体， 溶于水。主要用途有：自主阅读石油精炼 、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产。易碱小苏打NaHCO3酸式碳酸钠 白能灭火器、发酵粉、饮料、治疗胃酸过多NaClNH4Cl（氮肥）NaCl（循环利用）CaOH2OCa(OH)2NH3CaC12石灰石CO2高温饱和食盐水NH3饱和氨盐水CO2NaHCO3NH4Cl溶液Na2CO3过滤CO2索尔维侯德榜硕果累累1、氨碱法是以_、_为原料，以_为媒介，来制取纯碱的。2、氨碱法制碱的反应方程式为 _、_ 3、侯氏制碱法又叫_，是我国著名化学家_创立的。4、下面是一些常见物质

6、的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）A.苏打 碳酸氢钠 B.熟石灰 氢氧化钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠 在线测试NH3 CO2NaClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl联合制碱法侯德榜A2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2能力提升海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_。反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_。NaCl+NH3+CO2+H2O=