到实验室去：氧气的实验室制取与性质

1、第三节 氧 气 氧气的实验室制法向林中学魏在剑教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理；2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法；3、初步学会实验室制取气体的思路和一般规律。4、认识催化剂和催化作用。回 忆：工业上制氧气：分离液态空气通电分解水也可以得到氧气实验室制取气体物质的思路分析 1.选择反应物2.如何控制反应条件3.确定发生装置4.确定收集装置5.确定是否收满和收集正确一、选择反应物你认为下列哪些物质可以用来制取氧气？P87水H2O 二氧化碳CO2 氯化钠NaCl 高锰酸钾KMnO4 双氧水H2O2 甲烷CH4 氯酸钾KClO3因为这些物质都含有氧元素确定最终反应物：氯酸钾（K

2、ClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）KClO3是一种白色固体，加热时也可以产生氧气，但混有其他杂质，有可能会发生爆炸资料介绍氯酸钾 氯化钾+氧气加热 （高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气） 加热过氧化氢二氧化锰水+氧气KMnO4：高锰酸钾是一种暗紫色粉末状固体，在加热时能产生氧气，成本较高，操作复杂。H2O2：过氧化氢，其水溶液又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉，产物无污染。实验室制取氧气的反应原理 水 + 氧气过氧化氢H2O2 H2O O2高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 其他含氧的 物质也可以制取氧气

3、KClO3 KCl O2氯化钾 + 氧气氯酸钾加热小结 水 + 氧气过氧化氢H2O2 H2O O2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO3 KCl O2氯化钾 + 氧气氯酸钾加热二、确定化学反应，控制反应条件 P87思考2D 实验操作是否安全可靠A 原料是否容易获得 B 实验条件是否容易控制 C 实验装置是否容易装配 探 究 内 容 现 象 反应快慢1、在试管A中加入约5mL过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。无明显现象极慢有大量气泡产生，带火星的木条复燃。很快实验探究二氧化锰在反应中的作用 P88活动 有大量气泡生成，带火星的木条复燃。很快3、待B试管无现象时，再加入约5m

4、L过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。发现问题：H2O2分解产生氧气的速率太慢，有什么方法可以加速过氧化氢的分解吗？二氧化锰在反应中起什么作用？你对此有何看法？2、在试管B中加入少量二氧化锰，再加入约5mL过氧化氢溶液伸入带火星的木条，观察现象。谈谈你对催化剂的理解。P88绿色字体我表达能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）“三不变”：本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，生成物质量不会改变催化剂在反应中起催化作用。三、实验室制取氧气选择发生装置 p87 思考3反应物

5、的状态与反应的条件。固 + 液 气 下图是制取气体常用的发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，你选择 ； 选择依据：A固 +固 气加热B常温B四、实验室制取氧气选择收集装置 p87 思考3A 排水法B 向上排空气法C 向下排空气法 下图是实验室中常用的收集气体的方法。 难溶于水或不易溶于水且不和水发生反应的气体。密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体。气体在水中的溶解性和气体的密度。选择依据：A或B空气 根据提供的资料想一想，若在实验室中收集氧气应选择 ，并说一说你的依据。资料：在0、1.01x105Pa下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,且氧气不易溶于水。

6、密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。二氧化锰（催化剂）过氧化氢溶液发生装置收集装置二氧化锰水+氧气过氧化氢 H2O2 H2O O2 1、连接装置仪器2、检查装置的气密性3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子4、将集气瓶装满水倒立在水槽里五、氧气的实验室制法 总结实验过程6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶离开水槽，并正放在桌子上。如果使用了酒精灯，则最后将酒精灯熄灭。5、加入过氧化氢溶液如何检查装置气密性？为什么要均匀放出气泡时才收集？连接好装置后加紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开止水夹，水流一会后不再流下，则气

7、密性良好。排除锥形瓶内原有的空气简记：查装收离（熄）茶庄收利（息）实验室制取气体的一般步骤：组装仪器检查气密性加药品收集放置（正放）实验室制取氧气检验检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。验满：将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。查氧验气酒精灯试管集气瓶铁架台棉花用高锰酸钾制取氧气的装置(固固加热型)拓展延伸 E 撤: 先将导管移出（离开）水面,再熄灭酒精灯.用高锰酸钾制取氧气注意点: A 查: 先将导管放入水中,再握外壁. B 装: 包括固定. 试管口略向下倾斜.夹在离试管口占试管长度的1/3处;试管口放一团棉花. C 点: 先移动酒精灯预热,再固定在有

8、药品部位加热. D 收: 等气泡连续且均匀放出时方可收集.简记：查装定点收离熄茶庄定点收利息课堂总结一、氧气的工业制法：分离液态空气制取氧气二、氧气的实验室制法：实验原理： 水+ 氧气过氧化氢H2O2 H2O O2装置的选择发生装置:固体+液体 （固液常温型）常温收集装置：排水法或者向上排空气法反应物状态和条件气体密度和溶解性检验向上排空法验满：带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。检验是否为氧气：带火星的木条伸入集气瓶中：木条复燃则证明是氧气催化剂：在化学变化中改变反应速率而本身质量和化学性质不改变的物质。催化剂在反应中的作用叫做催化作用。特点：“一变三不变” 一变：改变化学速率三不变：本

9、身质量不变；化学性质不变;生成物质量不变。1.用双氧水制氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是（ ） A反应较慢，且产生氧气总量减少B反应较慢，但产生氧气总量不变 C反应正常，产生氧气总量不变 D反应正常，产生氧气总量减少学以致用 B2.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（ ）。A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 A3如图是实 验室制取气体的常用装置。请回答： （1）仪器a名称是_，A装置中的集气装置只能收集密度比空气_的气体。 （2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为_， 长颈漏斗 大 水 + 氧气过氧化氢4如图是实 验室制取气体的常用装置。请回答： 反应中，MnO2起_作用，加快了H2O2的分解。 （3）用A或B装置制备气体的反应应该是_ 和液体不需要加