一些典型分子的空间构型

1、第1节共价键模型学习目标：1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如HH、HCl；(2)“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。练习：(1)电负

2、性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。()(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。()(3)共价键是一种电性吸引。()(4)CO2分子结构式为OCO。()教材整理2共价键的分类1分类电子在核间出现的概率增大而形成的共价键(键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致)2极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键 形成元素电子对偏移原子电性非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子均不显电性极性键不同种元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性从电负性角度分析HF键和HCl键的极性大小。【提示】电负性FCl。分别与H原子

3、形成共价键时，共用电子对更偏向F原子，故极性HFHCl。教材整理3共价键的特征1共价键的饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。2共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。练习：(1)共价键都具有饱和性。()(2)共价键都具有方向性。()(3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。()(4)氨分子中，NNNH13，体现了共价键饱和性。()合作探究探究背

4、景各物质的分子式，氢气：H2氮气：N2氨气：NH3探究问题1只含键的分子_；既含键，又含键的分子_。【提示】H2、NH3N22试解释NH3分子中N原子为1个，氢原子只能为3个的原因。【提示】两原子电子式分别为： ，N原子最外层有3个未成对电子。H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需3个H原子分别形成3对共用电子对，达到共价键的饱和性，从而决定了分子中的原子个数。核心突破1共价键的分类和分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键2.键与键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠

5、部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss，sp，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说键比键稳定，但不是绝对的3.单键、双键、叁键键、键的关系单键是键，双键含1个键1个键，叁键含1个键2个键。基础初探教材整理1三个重要的键参数1键能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫AB键的键能。(2)表示方式和单位表示方式：EAB，单位：kJmol1。(3)意义表示共价键的强弱，键能越大，键越牢固。2键长(1)概念：两个成键原子的原子核间的

6、距离叫做该化学键的键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。练习：(1)断开化学键需吸收能量。()(2)键能EHClEHBr。()(3)键长越长，分子越稳定。()(4)键角可以决定分子空间构型。()教材整理2常见物质的键角及分子构型三个键参数中，有哪几种决定化学键稳定性？【提示】键能和键长。分子键角空间构型CO2180直线形H2O104.5V形NH3107.3三角锥形 核心突破1键参数(1)键能：键能单位为kJmol1；形成化学键时通常放出能量，键能通常取正值；键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易断开。(2)键长：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。(3)键角：键角常用于描述多原子分子的空间构型。如三原子分子