2022年中考化学总复习二轮专题训练：1、金属活动性顺序的应用与探究（word版 含答案）

1、数学化学金属活动性顺序的应用与探究题型一金属活动性顺序的判断与探究1.有X、Y、Z三种金属,只有X在自然界中主要以单质形式存在,Z形成的化合物的溶液不能用Y制容器盛放。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX2.2020郴州 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是()A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中3.2020岳阳 验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是()A.通过实验,可以

2、证明金属活动性AlCuB.通过实验,可以证明金属活动性AlCuAgC.若要用实验证明金属活动性AlCu,X可以为Al,Y为CuSO4D.若要用实验证明金属活动性CuAg,X可以为Cu,Y为AgNO34.2020宁夏改编 学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。制订计划 在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是。进行实验 小华同

3、学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白。实验操作实验现象分析与结论 金属活动性:Cu(填“”或“”或“RH,下列说法正确的是()A.将金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.将金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.将金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变为黄色D.将金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大6.2020咸宁改编 将一定质量的锌粉加入Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(提示:AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)()A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜B.

4、若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能含有铜C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中只有AgNO3和Zn(NO3)2D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中只有Zn(NO3)27.金属在生产、生活中应用广泛,金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时,水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因:。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O,X的化学式为。(3)某工厂欲从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收Ag和Cu,实验员取样,向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

5、若所得滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是(填离子符号)。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸,产生气泡,则滤渣中一定含有。8.2020连云港 黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:(1)下列关于黄铜的说法正确的是(填字母)。a.黄铜不能被酸腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式: 。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌

6、溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到时停止加入,过滤。(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任写一条)。金属活动性顺序的应用与探究1.C 只有X在自然界中主要以单质形式存在,说明X的活动性最弱;Z形成的化合物的溶液不能用Y制容器盛放,说明活动性YZ,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为YZX。2.C 将镁片放入稀盐酸中,能产生气泡,说明在金属活动性顺序表中,镁排在氢的前面;将铜片放入稀盐酸中,不反应,说明在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面;将镁片放入硝酸银溶液中,镁的表面覆盖一层银白色物质,说明镁的金属活动性比银强

7、;将铜片放入硝酸银溶液中,铜的表面覆盖一层银白色物质,说明铜的金属活动性比银强;根据A、B、D可得出金属的活动性顺序是MgCuAg,不必进行的是C。3.B 实验中产生气泡,中无明显现象,说明铝能和稀硫酸反应,铜不能和稀硫酸反应,可以证明金属活动性AlCu;通过实验可知,铝能和硝酸银反应,说明铝比银活泼,通过实验,可以证明铝最活泼,不能证明铜和银的活动性强弱;若要用实验证明金属活动性AlCu,X可以为Al,Y为CuSO4,铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,说明铝比铜活泼;若要用实验证明金属活动性CuAg,X可以为Cu,Y为AgNO3,铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银,说明铜比银活泼。4.制订计划 铜

8、片锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液进行实验 铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Zn+CuSO4Cu+ZnSO4解释与结论 ZnCuAg反思与评价 (1)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,再将打磨过的锌片放入滤液中,观察现象(合理即可)(2)一、二拓展与延伸 银、铜(或Ag、Cu)锌离子(或Zn2+) 制订计划 方案一:将铜片分别放入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中,可以验证三种金属的活动性。还可以选择锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液,将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中,锌反应,铜不反应,说明锌的活动性强于铜;再将铜片放入硝酸银溶液中,观察到铜片表面出现一层银白色物质,溶

9、液由无色逐渐变为蓝色,说明铜的活动性强于银。进行实验 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,可以观察到铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色,说明铜的活动性强于银;要确定锌与铜的活动性,可将锌片放入硫酸铜溶液中,锌能置换出铜,说明锌的活动性强于铜。解释与结论 根据上述实验,得出三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg。反思与评价 (2)方案一和方案二所用药品最少,实验步骤也较少,是比较好的两个方案。拓展与延伸 把一定量的锌片加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌,硝酸银反应完后锌再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色,说

10、明硝酸银、硫酸铜已经完全参加反应,滤渣中一定含有银、铜,可能含有锌,而滤液中含有硝酸锌和硫酸锌,数目增加的离子是锌离子。5.B 金属活动性ZnFeR,所以将金属R放入Zn(NO3)2 溶液中不能发生置换反应,没有锌析出;金属活动性RHCu,所以将金属R放入CuSO4溶液中能发生置换反应,金属表面有红色固体Cu析出;金属活动性FeR,所以将金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中能发生置换反应,生成Fe(NO3)2溶液,为浅绿色;金属活动性FeAg,所以将金属铁放入AgNO3溶液中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,参加反应的Fe的质量与生成Ag的质量比为56216,

11、反应一段时间后固体质量增加,溶液质量变小。6.D 锌的金属活动性比银、铜强,将一定质量的锌粉加入Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是硝酸铜没有参加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜。若滤液为无色,则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应,则滤渣中一定有银和铜,可能含有锌。若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中一定含有AgNO3,则硝酸铜没有参加反应,则原滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。若

12、向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银、铜均不与稀盐酸反应,说明锌是过量的,则滤液中只有Zn(NO3)2。7.(1)温度升高,汞原子间的间隔增大(2)Ag2S(3)Cu2+、Zn2+Zn、Ag、Cu (3)若所得滤液为蓝色,说明硝酸铜没有反应或部分反应,则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸,产生气泡,说明锌过量,则滤渣中一定含有过量的锌和反应生成的银、铜。8.(1)b(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(3)使硫酸铜全部反应(4)稀硫酸无气泡冒出(或无气体产生)(5)“酸溶”过程中Zn能与稀硫酸反应,而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜) (1)黄铜是铜、锌的混合物,能被酸腐蚀;合金的