高考化学一轮复习6.1化学能与热能同步练习

1、3/3化学能与热能一、选择题1(2019广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时 ,：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A2根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1 ,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1 ,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmo

2、l1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3答案A3根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H为()A(abcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol1答案A4(2019日喀那么一中月考)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1

3、 ,那么a为()A332B118C350D130答案D5(2019金华十校期末)常温下 ,0.01 molL1MOH溶液的pH为10。：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。那么MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1D33.1 kJmol1答案B6以下说法中正确的选项是()A热化学方程式中 ,如果没有注明温度和压强 ,那么表示的反响热是在标准状况下测得的B升高温度或参加催化剂 ,可以改变化学反响的反响热C据能量

4、守恒定律 ,反响物的总能量一定等于生成物的总能量D假设生成与断裂1 mol HO键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ ,那么ab答案D7某化学反响A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如下图 ,以下有关表达中正确的选项是()A该反响是放热反响B该反响的H(E1E2) kJ mol1C该反响中反响物的键能总和大于生成物的键能总和D由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量答案C8(2019烟台模拟)关于如下图转化关系(X代表卤素) ,说法不正确的选项是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX

5、的反响热与途径无关 ,所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱 ,所以途径吸收的热量依次增多D生成HCl放出的热量比生成HBr的多 ,说明HCl比HBr稳定答案C9(2019杭州期末)根据如下图的反响判断 ,以下说法中错误的选项是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反响的焓变大于零C该反响中有离子键断裂也有共价键断裂 ,化学键断裂吸收能量 ,化学键生成放出能量D由该反响可推出但凡需要加热才能发生的反响均为吸热反响答案D10(2019福建德化三中月考)以下图像分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。据此判断以下说法中正确的选项是()A由图1知 ,

6、石墨转变为金刚石是吸热反响B由图2知 ,S(g)O2(g)=SO2(g)H1 ,S(s)O2(g)=SO2(g)H2 ,那么H1H2C由图3知 ,白磷比红磷稳定D由图4知 ,CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0答案A11(2019广东四地六校联考)以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ,那么H1H2BC(石墨 ,s)=C(金刚石 ,s)H0 ,那么金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol ,假设将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 m

7、ol NaOH的溶液混合 ,放出的热量等于57.3 kJD需要加热的反响说明它是吸热反响答案C12(2019昆明模拟)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1 ,H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1 ,以下有关说法正确的选项是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中参加一定体积的0.1 molL1乙二酸 ,反响中的能量变化如下图BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C氢气的标准燃烧热为241.8 kJmol1D假设反响中水为液态 ,那么同样条件下的反响热：HH2答

8、案A二、填空题13(2019济南模拟)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图 ,假设在反响体系中参加催化剂 ,那么E1_(填“增大、“减小或“不变 ,下同) ,H_。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ mol1那么甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程

9、式为_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1(2)CH3OH(g)3/2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ mol114按要求答复以下问题(1)在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)：CH3OH(g)eq f(1,2)O2(g)CO2(g)2H2(g)H1192.9 kJmol1H2(g)eq f(1,2)O2(g)H2O(g)H2120.9 kJmol1那么甲

10、醇与水蒸气催化重整反响的焓变H3_。(3)苯乙烯是重要的根底有机原料。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料 ,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反响方程式为C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3那么反响3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：用焦炭跟水反响：C(s)H2O(g)eq o(,sup7(高温)CO(g)H2(g)；用天然气跟水蒸

11、气反响：CH4(g)H2O(g)eq o(=,sup7(高温),sdo5(催化剂)CO(g)3H2(g)有关反响的能量变化如以下图所示 ,那么方法中反响的H_。答案(1)CH3OH(l)eq f(3,2)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)72.0 kJmol1(3)H1H2H3(4)(a3bc)kJmol115(2019石家庄一模)能源是国民经济开展的重要根底 ,我国目前使用的能源主要是化石燃料 ,而氢气、二甲醚等都是很有开展前景的新能源。(1)在25 、101 kPa时 ,1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ ,那么表示甲烷燃烧热

12、的热化学方程式是_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷 ,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ mol1 ,CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJ mol1 ,试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值_(保存小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反响又能与氧气发生反响 ,但是反响的条件却不相同。：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ mol13H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1计算断裂1 mol NN键需要消耗能量_kJ。(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚 ,其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJ mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJ mol1水煤气变换反响：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJ mol二甲醚合成反响：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJ mol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根