人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案

1、课题一 质量守恒定律教学内容 本课题主要内容是质量守恒定律及其实质。教学目标 知识与能力 1认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 2能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。 3培养学生观察、分析实验和总结归纳的能力。过程与方法 本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验演示相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。情感、态度与价值观 1通过学生自己动手进行实验探索，培养学生形成研究问题的科学态度。 2通过对化学反应中反应物及生成物的质量测定，

2、培养学生辩证唯物主义观点。教学重、难点及突破 重点 1通过实验探究，认识质量守恒定律。 2对质量守恒定律含义的理解和运用。难点 对质量守恒定律的含义的理解和运用。教学突破 对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。教学准备 教师准备 1实验用具：天平(10台)、烧杯(8个)、吸滤瓶、玻璃棒、小气球、石棉网、镊子、酒精灯、滴管、滤纸、火柴、砂纸、细砂等。 2实验药品：白磷、铁丝、CuSO4溶液、N

3、aOH溶液、FeCl3溶液、酚酞试液、蜡烛、盐酸、碳酸钠粉末、镁条等。 3多媒体演示实验、学生实验材料的准备。 学生准备 预习天平的使用方法、预习新课。教学步骤（第1课时） 一、导入新课1师陈述：在前几个单元的学习中，我们学习了一些化学反应。下面请大家写出铁在氧气中燃烧、水通电分解的文字表达式，它们为什么是化学反应？生书写两个化学反应的文字表达式并加以回答。2师提问：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢?生思考，愕然。3师提问：到底有没有关系呢?如果有会是怎样的关系?生产生学习动机。4师导入新课：大家在

4、以前的学习中知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间的质量关系。今天我们将从量的方面来探究这个问题。(板书：课题一 质量守恒定律)生听讲，进入课堂情景。 二、质量守恒定律 1师提问：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间可能会存在哪几种关系呢?生回答(此处学生的回答只是设想)： (1)反应后物质的总质量可能增加。 (2)反应后物质的总质量可能减少。 (3)反应后物质的总质量可能不变。 (4)在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。2师陈述：它们之间的关系究竟如何呢?下面我们来观看白磷燃烧前后的质量的测定演示实验。首先，来了解一下该实验

5、装置的不断优化过程，以及我们今天所采用的改进装置。在实验的过程中请大家思考两个问题：(1)反应物和生成物的状态变化及其它变化； (2)实验中观察到的质量变化情况。演示实验，边演示边讲解反应前后物质的变化情况，提示学生吸滤瓶在反应前后始终是密闭的，指导学生作记录。提问：大家都观察到了什么现象？生观看白磷燃烧的演示实验，记录实验现象、结果，思考，回答： (1)白磷燃烧，有浓厚的白烟生成；气球先鼓后瘪。 (2)反应后的各物质的总质量与反应前的总质量相同。3师提问：刚才大家通过记录反应前后物质的质量，发现了反应前后物质的质量相等。其实质是参加化学反应的各物质（参加化学反应的白磷和氧气）的总质量等于反应

6、后生成的各物质（五氧化二磷）的总质量，这个结论是否适合所有的化学反应?其它反应会是怎样的呢?生学生茫然，欲进一步探究问题。4师陈述：下面我们分小组实验，各小组分别做不同的实验，我们比较每组实验的结果。从第一个小组到第四个小组分别做以下实验：铁与CuSO4溶液反应；NaOH溶液与CuSO4溶液反应；NaOH溶液与FeCl3溶液反应；NaOH溶液与酚酞试液反应。（由于后三组实验均为两种液体混合实验，可采用优化实验方案） 实验要求：(1)记录实验现象、反应前的总质量、反应后总质量，并对实验结果进行分析；(2)各小组成员根据实验方案共同拟定实验步骤，然后由一名同学演示，其他同学做好记录。实验完毕，各小

7、组汇报实验结果。(教师给实验小组发放实验材料)生分小组拟定实验方案，做实验。各小组成员记录实验过程，总结实验结果： (1）组：铁与CuSO4溶液反应的实验现象是，蓝色溶液变成浅绿色，铁上覆盖着一层红色的物质（铜）。反应前烧杯、溶液、铁的总质量与反应后烧杯以及烧杯中物质的质量总和相同。 (2) 组：实验现象是蓝色溶液中有沉淀物质生成，反应前的总重量和反应后的总质量也相同。 (3) 组：实验现象是反应后有红褐色沉淀物质生成，反应前后的总质量相同。 (4) 组：实验现象是反应后酚酞变红，反应前后的总质量也相同。5师陈述：大家的实验结果都表明反应前后物质的总质量相等。指出质量守恒定律：参加化学反应的各

8、物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。(板书：质量守恒定律的内容)生听讲，理解，记录。三、用质量守恒定律来解释一些化学反应 1师陈述：我们将要做的实验是盐酸与碳酸钠粉末反应实验和镁条燃烧实验，现在大家思考以下问题： (1)实验产生了什么现象?是否与你的预测相同？ (2)实验若测反应后生成的白色固体粉末（主要为氧化镁）的质量，既可能大于，也可能小于，甚至恰好等于反应前镁条的质量，为什么？生以小组为单位进行讨论分析，回答： (1)反应前后的质量不相等，与预测的反应前后质量相等不相符合了。 (2)可能是忽略了氧气的质量、反应过程中有烟产生。2师肯定学生们的回答，提问：

9、(1)请大家思考盐酸与碳酸钠粉末反应的实验，装置未密封，由于产生一部分气体，剩余物质总质量将会减少，导致天平失去平衡。若将装置密封，会出现什么结果? (2)观察实验52镁条燃烧的实验，如果在燃烧着的镁条上方罩上罩密封，使生成物全部收集起来，会出现什么现象?为什么?生阅读教材，小组讨论，得出： (1)如果装置密封，由于所有参加反应的物质以及所有生成的物质的质量均得到了称量，所以天平会平衡。 (2)天平会平衡，因为罩上罩后，使生成物能够全部收集起来称量，也使得参加反应的氧气的质量能够称量到。3师小结：通过对有些化学反应若不密封的情况分析，大家应该更深入地认识到在运用质量守恒定律时，特别要注意的是参

10、加化学反应的物质，不可遗漏反应物或生成物，尤其是气体。一些表面上看似不遵守质量守恒定律的化学反应，细分析，肯定是未完全找准反应物或生成物的总质量。生听讲，理解。四、质量守恒定律的实质1师提问：那么质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢?有没有不符合这一定律的呢?质量守恒定律的实质究竟是什么呢？(板书：质量守恒定律的实质)生积极思考教师的问题，产生进一步探究的兴趣。2师指导学生以水通电分解生成氧气和氢气为例，观看水分子分解的微观过程Flash动画，根据反应前后原子种类、数目、原子总数的变化情况，填写表格，并加以总结。生在教师的引导下填写表格：3师提问：由上面的分析，如何来解释物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢? 师生共同陈述质量守恒定律的实质：（微观上）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而且原子的质量也没有变化；导致（宏观上）组成物质的元素种类与质量均未改变。因此，化学反应前后，各物质的质量总和不会改变。这就是质量守恒定律的实质。随堂检测课内小结：谈谈你本节课有什么收获与体会？课外延伸课后反思：质量守恒（准确的应是质能守恒）是自然界的一大基本客观规律，本节课是同学们第一次较直观地了解化学反应前后物质的质量关系，既充