【化学】山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期期末考试试题

1、山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应颜色变化的原因是因氧化还原反应引起的是（ ）A.碘遇淀粉变蓝 B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯使溴水褪色 D.含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色2.近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关氚的说法正确的是（ ）A.氚的核素符号为H B.氚原子的电子式为C.氚及

2、其同位素在周期表中位置相同，性质相同 D.11g氚水(超重水)所含中子数为6NA3.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）A.蒸馏时中温度计的水银球应伸入液面下B.煤的干馏是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化C.加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性D.葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖4.化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（ ）A.Na2S的电子式： B.乙酸的球棍模型：C.表示CCl4分子的比例模型 D.聚丙烯的结构简式：5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）6.下列说法正确

3、的是（ ）A.元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D.前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A.原子半径和离子半径均满足：YZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TWTD.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键8.下列实验装置不

4、能达到实验目的的是（ ）9.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)1.8 molL1min1C.v(C)0.9 molL1s1 D.v(D)1.0 molL1s110.下列有关化学键的说法正确的是（ ）A.NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同B.HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有1个或2个选项符合题目要求)11.下列化学实验中的操作、现象

5、及结论都正确的是（ ）12.下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是（ ）A.锌和盐酸反应生成氢气 B.柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应B.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D.碳酸钙受热分解13.如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电子的流动方向为：锌导线铜稀硫酸锌C.在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过14.有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是（ ）A.CH3CH2OHCH2CH2H2OB.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClC

6、.D.C6H12O62C2H5OH2CO215.将2 mol SO2和2 mol O2通入在一固定容积1 L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10 min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8 mol。下列说法错误的是（ ）A.10 min内，用02表示该反应的平均反应速率为0.09 molL1min1B.10 min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化C.10 min时，v正(O2)2v逆(SO3)D.11 min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变三、非选择题(共5个小题，共60分)16.(12分)元素周期表与元素周期律在化学学习研

7、究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。(1)W在元素周期表中的位置是 。(2)Y的气态氢化物的空间结构是 ，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为 。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为 ，X单质与乙醇反应的化学方程式是 。(4)金属性ZX，用原子结构解释原因： ，失电子能力ZX，金属性ZX。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式 。17.(12分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。(1)乙醇分子中所含官能团的名称是 ；工业生产

8、中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为 。(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧气的反应。装置甲中水浴的作用是 ，装置乙中试管a中收集到的物质有 。实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是 。(3)小组同学用下图装置制备乙酸乙酯。实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是 ；一段时间后试管B内观察到的现象是 。写出试管A中发生反应的方程式 。18.(12分)某学习小组用利用反应2Fe3Cu2Fe2Cu2设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。(1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是 ，电解质溶液是 ，甲电极上

9、发生的电极反应式是 ，乙电极上发生的电极反应式是 。(2)电池工作过程中，电解质溶液中的阳离子向 极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6 mol e，则电解质溶液质量变化为 。(3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的 极(填“正”或“负”)，电池总反应为 。19.(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO2CO2CO2N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：前4s内的平均反应速率v(CO2) 。01

10、s和12s时间段内反应速率变化的主要原因是 。(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。a.单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol NOb.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等c.NO的浓度与CO浓度相等d.容器内总压强不再改变(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验I、II的目的是 ，实验II选择的实验条件是温度 、c(NO) ，c(NO) 。对比实验I、III，得出的结论是 。20.(12分)有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工