粤教版化学九年级下册同步提优训练 实验四　金属的物理性质和化学性质word版 含答案

1、数学化学实验四金属的物理性质和化学性质1.下列常见金属的用途中,不是利用金属物理性质的是()A.用水银填充温度计B.用铝材制高压锅C.用锰钢铺火车轨道D.用铁粉作食品包装袋中的“双吸剂”2.下列有关金属的叙述中,正确的是()A.镁、铝都是活泼金属,质量相同时与足量的盐酸反应放出氢气的量相同B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电C.硬币、不锈钢锅都是由合金制成的,合金一般比各成分金属具有更优良的性能D.铁在空气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色粉末3.金属在人类生活和生产中有着非常广泛的用途。下列关于金属的叙述中正确的是()A.金刚石是最硬的金属材料B.烹制食物用铁锅是因为铁的密度大C.铜

2、比黄铜强度更高,更耐腐蚀D.金可被加工成金箔是因为金具有良好的延展性4.2021宜昌 通过下列三个实验,探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序:X+HCl不反应、Y+H2SO4YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应,则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是()A.Y、(H)、X、ZB.Y、(H)、Z、XC.Y、X、(H)、ZD.Y、Z、(H)、X5.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2,下列叙述不正确的是()A.金属M不可能是铝B.M一定能发生反应:M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M为镁,恰好完全反应后,溶液质量较反应前减少

3、D.恰好完全反应后,M表面有紫红色固体析出,溶液一定由蓝色变为无色6.2020潍坊改编 将一定量金属M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。下列有关判断一定正确的是()A.金属活动性:MZnCuB.滤液中除水外可能只含一种物质C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应:M+CuSO4Cu+MSO47.陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系图像(如图)。分析图像得到的下列结论中,一定正确的是()A.

4、金属甲与稀盐酸反应的速率比乙快B.金属乙比金属甲的相对原子质量大C.金属甲比金属乙产生的氢气多D.金属乙比金属甲的化合价高8.将下列各组中的物质放入烧杯中,加足量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl溶液、CuCl2溶液(过量)B.Fe(过量)、KNO3溶液、CuSO4溶液C.Fe(过量)、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.Cu(过量)、FeCl2溶液、稀盐酸9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中加入一些铁粉,待完全反应后,过滤。下列情况不可能存在的是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+

5、、Fe2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+10.将盛有等质量、等浓度的稀硫酸的两个烧杯,放在托盘天平(灵敏度极高)左右两盘上,调节至平衡,再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后(不考虑反应中水分蒸发及空气成分参加反应),请判断下列说法合理的是()A.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边B.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余C.反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前减少了D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多11.2020荆州 现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐

6、酸,充分反应,测得生成H2 0.2 g,将反应后的溶液蒸发,得到11.1 g固体。则金属混合物的组成不可能是()A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe12.向5.6 g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生0.2 g氢气,则该样品中所含杂质可能是()A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜13.2020西宁模拟 金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的(填“导热”或“导电”)性。(2)图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。中铁钉与稀盐酸反应的化学方程

7、式为。14.2020眉山 金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是。(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成。(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是(填序号)。Zn、CuSO4溶液、AgZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所学知识可知,活泼性FeCu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu。非金属与金属类似,活泼性Cl2Br2I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式: 。15.金属活动性顺序有重要的应

8、用,铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图所示的实验。在A实验中发生反应的化学方程式为 。A实验结束后将试管内的物质倒入烧杯中(如图B所示),发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是。一段时间后过滤,滤液中一定有(填化学式)。16.某兴趣小组设计的如图所示的流程,为除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。请回答下列有关问题。(1)废水在加入金属X前需进行过滤操作,目的是将其中的性杂质除去。(2)金属X是,其加入废液中后发生反应的化学方程式为;溶液Y是,利用其除去铜中的杂质,有关反应的化学方程式为。实验四金属的物理性质和化学性

9、质1.D 用铁粉作“双吸剂”是利用铁粉能与氧气和水反应生成铁锈的性质,属于化学性质。2.C 等质量的镁、铝与足量的酸反应,生成氢气的质量镁铁铜银可知,铁不会与硝酸镁反应,所以滤液中一定含有Mg2+。铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。当铁粉量很少时,只与部分硝酸银反应生成Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+;若滤纸上有Cu,则滤液中一定没有Ag+;当铁粉适量时,能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应,生成Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+;当铁粉过量时,混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应,生成Ag和Cu,铁有剩余。10.A 因

10、为天平两端加入物质的质量均相等, 若天平失去平衡,说明产生氢气的质量一定不相等。产生氢气的质量不相等时,有两种情况:若酸足量,金属完全反应,铁产生氢气的质量大于锌;锌完全反应,酸剩余,铁没有完全反应,酸没有剩余,此时铁产生氢气的质量大于锌。所以指针一定偏向放锌的一边。若天平平衡,说明硫酸不足,全部参加反应,产生氢气的质量一定相等,则消耗锌粉的质量要多,所以铁粉一定有剩余。参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量,所以反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前大。若酸不足,生成的氢气的质量相等,所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多。11.B 参加反应的氯化氢的质量为0.2 g136.5100%=

11、7.3 g,所以参加反应的氯元素的质量为7.3 g-0.2 g=7.1 g,参加反应的金属的质量为11.1 g-7.1 g=4 g。4 g镁、铝、锌、铁与过量稀盐酸反应生成的氢气质量分别为Mg:4 g224=13 gAl:4 g327=49 gZn:4 g265=865 gFe:4 g256=17 g两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2 g,一种小于0.2 g,金属混合物才有可能生成0.2 g氢气。故金属混合物的组成不可能是Fe、Zn。12.B 设5.6 g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H25625.6 gx562=5.6 gxx=0.2 g铜与稀盐酸不反应

12、,等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时,锌产生的氢气少于铁产生的氢气,若向5.6 g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量小于0.2 g。等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时,锌产生的氢气少于铁产生的氢气;等质量的镁和铁与足量的盐酸反应时,镁产生的氢气多于铁产生的氢气,若向5.6 g含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量可能为0.2 g。等质量的镁、铝和铁与足量的稀盐酸反应时,镁、铝产生的氢气均比铁产生的氢气多,若向5.6 g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量大于0.2 g。碳和铜均不与稀盐酸反应,若向

13、5.6 g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后产生氢气的质量小于0.2 g。13.(1)导热(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu水蒸气Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HClFeCl2+H214.(1)铜(或Cu)(2)致密的氧化铝保护膜(3)(4)Cl2+2NaBrBr2+2NaCl (1)在金属活动性顺序表中,铝和锌排在氢前面,能与稀硫酸反应产生氢气,而铜排在氢后面,不能与稀硫酸发生反应。(2)铝的化学性质比较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。(3)锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,说

14、明锌的活动性强于铜;而银与硫酸铜溶液不反应,说明银的活动性弱于铜,所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱;铜与硫酸锌溶液不反应,说明铜的活动性弱于锌;铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,说明铜比银活泼,所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱;锌和铜都能置换出硝酸银中的银,说明银最不活泼,但是无法证明锌和铜的活动性强弱,所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液无法验证三种金属的活动性强弱。15.Fe+CuSO4FeSO4+Cu试管中的铁与硫酸铝不反应,试管中硫酸铜有剩余,试管和中的物质混合后,铁与硫酸铜继续反应生成铜,使烧杯中的金属铜增多Al2(SO4)3和FeSO4 铁比铜活泼,铁能与硫酸铜溶液发生反