2022年《区别稀盐酸和稀硫酸》教案

1、一教学目标重要的酸-区分稀盐酸和稀硫酸临山镇中王品1、科学探究 : 引导同学利用所学学问设计探究试验, 争论优化试验方案并予以真实呈现 , 使同学有充分机会体验探究过程 . 2、科学学问与技能 : 能区分稀盐酸和稀硫酸,知道氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀；在演示试验中观看和明白胶头滴管滴加液体的正确操作,观看和记录试验现象3、情感、态度与价值观 : 让同学在教学和试验探究中熟识到科学必需敬重事实 , 能依据客观事实提出自己的想法和建议 , 重视分工合作意识和创新意识的培育 . 增加同学对科学的求知欲和对探究的爱好 . 二4、科学、技术与社会的关系: 初步熟识科学技术的进展推动社会生产力

2、的进步, 科学教学重点与难点技术也深化到我们生产和生活的各个方面. 教学重点 : 明白区分稀硫酸和稀盐酸的原理和方法教学难点 : 培育同学对试验步骤、现象分析和对突发大事的处理；从离子的角度认识稀硫酸和稀盐酸的检验；三 教学预备碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、 稀硫酸、 硝酸银 AgNO3 、紫色石蕊试液、 氯化钡 BaCl2 、稀硝酸、试管、胶头滴管、废液槽五同学课前预备：复习酸的化学性质探究试验的结论 , 明白酸跟盐反应的规律和条件 要求 . 教学过程 一、创设情境 今日我们要来学习的是如何区分稀盐酸和稀硫酸；在重要的酸第一课时中,我们熟识了浓盐酸和浓硫酸,也具体明白了其各自的物理性质特点

3、,也能依据这些特点将 两者区分开来；但大家看看我今日带来的这两瓶稀盐酸和稀硫酸你能想方法区分二者 吗. 展现两种稀酸溶液并让同学从已知的学问角度去总结其性质 . 问题 1: 两种酸在颜色上有差异吗 . 生: 没有 , 都是无色溶液 问题 2: 稀盐酸仍有浓盐酸的挥发性吗 . 生: 没有 , 打开瓶盖没有白雾, 扇气入鼻也没有刺激性气味问题 3: 稀硫酸仍有浓硫酸的粘稠油状的物理性质吗 . 生: 没有 , 跟稀盐酸一样都是水样状 问题 4: 把稀硫酸涂在纸上会显现炭化现象吗？生：没有显现变黑的炭化现象；师：通过同学们的观看发觉,我们区分浓盐酸和浓硫酸的方法在这里无法适用,两种稀酸在我们熟识的这些

4、物理性质上表现出了相像性；那么今日我们应当想想怎样 从化学性质的角度去对两种稀酸加以区分？二、新课引入 第一我们要明白一个学问-离子；酸碱盐等物质在溶液中,通常都能电离产 生阴离子和阳离子,这些物质在溶液中通常都是以离子的形状存在；譬如 NaCl 这种 +和 Cl-的形式共存的；物质,在水溶液中是以 Na 接下来请同学们先写出盐酸和硫酸的化学式 问：请大家观看化学式,在酸的通性中我们明白了酸在水溶液中都能电离出 H+,那么这两种酸的最显著差异就在于酸根离子的不同,所以我们今日就以这两种酸根离 子的化学性质的不同来区分稀盐酸和稀硫酸；【活动】区分稀盐酸和稀硫酸 1、取两支试管分别倒入适量稀盐酸和

5、稀硫酸,往两支试管内各滴入几滴硝 酸银溶液,再滴加稀硝酸,观看现象；同学记录：稀盐酸中滴入硝酸银显现白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解；稀硫酸中滴入硝酸银没有现象,滴加稀硝酸仍无现象；标记书本中给出的化学反应方程式 AgNO3+HCl=AgCl+HNO 师：是否能直接判定让硝酸银产生白色沉淀的溶液就是稀盐酸呢？我再给大家演 示两个试验,看你能否体会其中的秘密？补充试验：取两个试管分别加NaCl 和 BaCl 2,然后滴加几滴硝酸银,再加稀硝酸现象和活动中的稀盐酸组一样,能懂得这个反应的实质吗？-生：可能是由于它们都含有 Cl师：很好,这位同学发觉了这几个反应的相同之处,生成氯化银白色沉淀的试验,其

6、实是利用 Ag +来检验溶液中是否存在 Cl- ；那么最初的试验中我们能知道无色溶液中的确含有 Cl- ,怎样进一步证明它就是稀盐酸呢？生： 引导：既然是稀盐酸, 那么它的水溶液确定呈酸性, 我们如何去验证溶液的酸碱性呢. 生: 可用指示剂 , 紫色石蕊或 PH试纸师: 很好 , 我们通过这两步就能确定我们所采纳的无色溶液就是稀盐酸了 , 可老师仍是有一个疑问 , 为什么最终仍要滴加稀硝酸 .我们发觉滴加前后并无特别现象 .是否可以省去这步 . 生: 师：我们可以把书本翻到p171,来熟识一张常见酸碱盐的溶解性表,在银离子对应的这一行中,我们除了看到 AgCl 是不溶于水的沉淀外,仍有哪种物质

7、是不溶于水的？生： Ag2CO 3！师: 这位同学眼光很犀利,我们在本试验中最终一步滴加稀硝酸的目的就是为了排除碳酸根离子对试验的干扰. 由于在酸的化学性质中我们明白到酸可以跟某些盐反应生成新盐和新酸 , 碳酸盐和酸反应后生成的碳酸不稳固以水和二氧化碳的形式存在 , 所以会有大量气泡显现的现象. 以上就是我们对与稀盐酸的检验过程中的一些懂得与熟识 , 接下去我们要带着刚才的新学问去分析稀硫酸的检验实验. 2、取两支试管分别倒入适量稀硫酸和稀盐酸, 往两支试管内各滴加几滴氯化钡溶液 , 再滴加稀硝酸 , 观看试验现象 . 同学记录：稀硫酸中滴入氯化钡显现白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解；稀盐酸中滴

8、入氯化钡没有现象,滴加稀硝酸仍无现象；标记书本中给出的化学反应方程式 BaCl 2+H2SO4=BaSO 4+2HCl 师：是否能直接判定让氯化钡产生白色沉淀的溶液就是稀硫酸呢？依据前面的知识能阐述其本质缘由吗. . , 只能验证生: 不能 , 以为反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀溶液中有硫酸根离子. 假如需要用硫酸钠和氯化钡来验证 师: 很好 , 新学问能够活学活用. 那么怎么验证该溶液就是稀硫酸呢生: 加指示剂 , 紫色石蕊或PH试纸 , 验证溶液呈酸性师: 问题的解决越来越流畅了. 那这个试验最终为什么也要加稀硝酸呢. 生: 查找 P171 的表格碳酸钡也是沉淀 扰. ,

9、 所以也是为了防止碳酸根离子对试验的干师: 先给大家点个赞 . 不过老师仍有个疑虑 , 你觉得书本中的检验稀硫酸的试验中滴加氯化钡溶液 , 会不会对试验有干扰呢 .真的万无一失吗 . 生: 引导 : 我们今日通过第一个试验明白了氯离子的检验 成物质的微粒是以怎么样的形状存在的呢 . , 那么氯化钡这种溶液中组生: 氯化钡中有氯离子 , 假如待测溶液中有银离子也能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀 , 从而干扰试验现象和结论 . 师: 那我们一起想想优化方案 , 让我们结合化学方程式和 P171的那张表格 , 去查找一种既能和稀硫酸反应又不含氯离子的钡盐 生: 硝酸钡 . , 你找到了吗 . 师:bi

10、ngo.源于课本而不拘泥于课本, 这是学习的一种境域. 阅读课本小资料: 生物体内的酸明白蚁酸、乳酸、胃酸等生物体内常见的酸类物质 的作用以及一些相关病症 . 三、课堂练习, 和它们在我们身体或生活中1、 稀盐酸和稀硫酸都有相像的化学性质 , 其本质缘由是 _. 2、 区分稀盐酸和稀硫酸时 , 选用的试剂最合理的是 A 硝酸银 B 氯化钡 C 紫色石蕊 D 碳酸钠3、为了验证某瓶无色溶液为稀硫酸 , 正确试剂组合是 A 氯化钡和稀硝酸 B 硝酸银和稀硝酸 C 氯化钡和稀硝酸、紫色石蕊 D 硝酸钡和稀硝酸、紫色石蕊4、稀盐酸中混有少量稀硫酸,为了出去稀硫酸,可适量加入（） A KOH B 铁粉

11、C BaCl 2 D Na 2CO5、碳 酸 氢 钠 片【 化 学 成 分 】本 品 主 要 成 分 为 碳 酸 氢 钠 ,化 学 式 为 NaHCO 3,分 子 量 为 84 【 功 效 主 治 】 用 于 缓 解 胃 酸 过 多 引 起 的 胃 痛 、 胃 灼 热 感 （ 烧 心 ）、 反 酸 【 产 品 规 格 】 0.5g/ 片【 用 法 用 量 】 口 服 一 次 1 2 片 , 每 日 3 次 【 贮 藏 方 法 】 密 封 , 在 干 燥 处 保 存 药 品 主 要 成 分 作 用 用 途 用 法 和 用 量胃 酸 抑 制 剂 每 片 内 含 碳 酸 钙 500mg 和 156m

12、g 用 于 胃 酸 过 多 型 消 化 不 良口 服 , 一 次 一 片 , 每 日 一 次以上是两种常见的胃药,请分别将两者中和过多胃酸的原理用化学方程式表示出来；四、 课堂小结五、 板书：区分稀盐酸和稀硫酸 1、 酸的通性： H+ 2、 稀盐酸的检验（Cl- 的检验）AgNO 3+HCl=AgCl+HNO显现不溶于稀硝酸的白色沉淀加稀硝酸的目的：排除碳酸根离子干扰检验溶液是否为稀盐酸仍需加一步：石蕊或 3、 稀硫酸的检验（SO4 2-的检验）PH试纸检验溶液呈酸性 BaCl2+H2SO4=BaSO 4+2HCl 显现不溶于稀硝酸的白色沉淀加稀硝酸目的同上 检验溶液是否为稀硫酸同上 留意点：

13、本试验中氯化钡的钡离子也是干扰试验的因素,故正确试剂是加入硝 酸钡溶液；六、设计意图 1 、能让同学初步熟识离子, 从离子角度熟识常见的酸跟其他物质的反应的实质. 2 、利用课本试验并结合课堂生成的试验, 用现象去说明氯离子和硫酸根离子检验中的留意点 , 调动同学的积极性 . 3 、利用同学已有学问和课本附录帮忙 , 去熟识和学习新学问 , 同时也融入了探究的过程体验 , 强化同学的科学探究意识 . 七、课后反思同学的课堂表现都比较活跃, 通过对书本试验现象的观看和记录, 较好的掌握了稀盐酸和稀硫酸的鉴别. 同时运用书本附录的表格和所学酸的性质对试验过程中可能存在的干扰和优化试验绽开了探究性学习 , 课后作业表现来看对学问的把握程度较好 , 教学目标落实较好 . 本节课也有不足