离子反应与离子共存

1、关于离子反应和离子共存第一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1.（09年广东理基33）下列说法正确的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同2、（09年上海化学18）下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HC AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=Al

2、O2-4NH4+2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式 第二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月一、离子反应的相关概念离子反应：有自由离子参加或生成的化学反应.离子反应通常在水溶液中进行的反应！一般：在溶液中反应或熔融状态下自由离子Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O2KClO3 2KCl + 3O2MnO2注意：极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质

3、来确定是否属于离子反应。 Na2SO3(S) +H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2+H2O2NaCl（固体）+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl第三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月二、离子反应发生的条件：1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应第四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月1、离子间发生复分解反应：SO42（不溶钡和铅，银钙为微溶） Cl （不溶银和亚汞）PO43、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）HS-与Cu2+、Pb2+、Ag+OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu

4、2+Fe2+Fe3+Al3+分解微难溶难难难难难难溶溶溶溶溶溶溶溶难溶、水解溶、水解溶、水解难难难氧化还原完全水解微微溶难溶溶溶溶溶难难微难难难难完全水解完全水解（1）生成难溶性物质（实际未溶，尊重事实，微溶物，甚至易溶物）：第五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月（2）生成难电离物质弱酸、弱碱、水常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3C6H5SO3H HCOOH C6H5COOHCH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-弱碱NH3H2O、Cu(OH)2 等。或离子。反应规律：强制弱H+与弱酸阴离子不共存，生

5、成相应的弱酸。OH-与弱碱阳离子不共存，生成相应的弱碱。第六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 PO43- + H+=HPO42- HPO42- + H+=H2PO4-H2PO4- + H+=H3PO4 PO43- + 3H+（过量）=H3PO4 注意：AlO2- 与HCO3- HSO3-会反应生成白色沉淀Al(OH)3多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。AlO2- +H2O+HCO3- = Al(OH)3 +CO32-NH4+ + OH- =NH3 H2ONH4+ + OH- =NH3+ H2O 思考：已知

6、酸性:HC2O4- H2CO3 HCO3- Al(OH)3写出碳酸氢钠与偏铝酸钠、碳酸氢钠与草酸氢钠的离子反应方程式HC2O4- +HCO3- = CO2 +H2O+C2O42-第七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月（3）生成易挥发性物质气体CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 HSO3- + H+= H2O + SO2 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。第八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月2离子间发生氧化还原反应 S2O32-在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S +

7、 SO2 +H2OSO32-与S2- ClO-与Cl-在酸性条件下不能共存（碱性条件下可共存）S2IBrClSO32Fe2+MnO4ClO(H+)NO3(H+)Fe3+Cl2Br2I2H2O2O2(在空气中变质)+：发生 反应-：不发生 反应+ + +第九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月3、离子间发生双水解反应说明： (Fe3+ 与S2 - 、HS- 、HSO3-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应生成不溶性的硫化物Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-

8、发生盐的双水解反应; Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; NH4+ 与 SiO32-、AlO2-、浓溶液发生盐的双水解反应;第十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月4、离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 2、6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H棕黄色 紫色3、 Al3+ + 6F= AlF634、 Ag+ + 2NH3H2O =Ag(NH3) 2+ 2H2O5、 Cu2+ + 4NH3H2O =Cu(NH3) 4+ 4H2O第十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月三、离子的共

9、存问题 能发生离子反应的离子之间不能共存 （中学的离子共存问题指不能大量共存） 第十二张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 解题时注意题干部分的隐含条件： 1酸性溶液：有H+、pH72碱性溶液：有OH-、pH74无色透明溶液：不能有颜色的离子存在Cr2O72-呈橙色 MnO4- 呈紫色 Cu2+呈蓝色Fe3+ 呈棕黄色 Fe2+ 呈浅绿色 Cr3+呈绿色 Co2+ 粉红色 Cu(NH3)42+ 深蓝色浓CuCl2溶液中， CuCl42- 黄色浓CoCl2溶液中， CoCl42- 蓝色注意：透明与无色3 加入Al产生H2的溶液（酸溶液或强碱溶液） 4 由水电离的H+或OH-浓度小于1107

10、 molL1的溶液（酸溶液或碱溶液）6由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液（含有弱离子的盐溶液）第十三张，PPT共二十三页，创作于2022年6月分析下列各组离子在水溶液中能否共存，若不能，请说明原因:Na+、Fe3+、I-、K+NH4+、NO3-、SO42-、OH-Cl-、S2-、Na+、Cu2+Fe2+、NO3-、H+、Cl-S2-、Na+、HS-、SO42-Ba2+、S2-、Cl-、CO32-Ag+、K+、Br-、NO3- Mg2+、H+、Cl-、NO3-H+、CO32-、NO3-、K+K+、Al3+、OH-、SO42-Fe3+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-H+、

11、 SO42-、 S2-、 Na+K+、Al3+、AlO2-、SO42- Fe3+、 Ba2+、 Br-、NO3-Cu2+、 Fe2+、 SO42-、 NO3-AlO2-、HCO3-、 Na+、 K+S2-、ClO-、 OH-、Na+ Na+、Ca2+、 HCO3-、 H+ H+、 Al3+、SO42-、 NO3- Na+、C6H5O-、 H+、 Cl-H+、 K+、S2O32-、 SO42- AlO2-、 S2-、 OH-、 I-Fe3+、 Mg2+、 Cl-、SCN-Ag+、 NH4+、 OH-、 Cl- 第十四张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 凡能发生化学反应的物质（离子）之间均

12、相互不能共存。 气体 共存问题 Cl2与H2S、SO2(H2O)、HBr、HIH2S与SO2、Br2蒸气HCl与NH3第十五张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例1. 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+SO42-=PbSO4生成了弱电解质Pb(CH3COO)2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡 第十六张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例2有A、B、C三种化合物，它们是由Na+、Ag

13、+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO32-、CO32-、SO42-等中的六种离子两两结合而成 （不重复结合）做如下实验。（1）A、B、C都易溶于水、并形成无色透明溶液（2）取A、B、C三种溶液，分别加入Na2CO3溶液，A、C溶液中产生沉淀，B溶液中无变化（3）另取A、B、C三种溶液，分别加入几滴盐酸，A溶液中有白色沉淀，B溶液有刺激性气体产生，C溶液无变化。 由以上实验判断化合物A、B、C各是什么物质？ A ；B ；C 。AgNO3Na2SO3BaCl2第十七张，PPT共二十三页，创作于2022年6月例2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al

14、3+、Fe3+、SO42-、NO3-、I-、Cl-、CO32 -，取该溶液进行下实验：1、用pH试纸试验、表明溶液呈强酸性。2、取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，整个过程中，均不见沉淀生成。3、取部份溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫色。4、取上述2所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。5、将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤： 肯定存在的离子是 ； 肯定不存在的离子是 。 还不能确定的离子是 。 I-、Ba2+、NH4+CO32 -、Mg2+、Al3+、NO3-、Fe3+

15、、SO42-K+、Na+、Cl-第十八张，PPT共二十三页，创作于2022年6月练习下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2 、SO42 B第十九张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加

16、入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42（B）Na+、NO3 、SiO32 、K+（C）K+、Cl 、AlO2 、CO32（D）Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+ C 某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、HCO3-C.NO3- 、Mg2+ 、Fe2+ 、Ca2+ D.NO3- 、Na+ 、K+ 、Cl-第二十张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 某溶液中水电离出的(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大量存在的离子组是（）A.Na+ 、

17、NO3-、I-.a2+、Cl-、 K+ 、NO3-C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3- D.CO32-、K+、Br-、SO42- （03)若某溶液中由水电离产生的(OH-)=1x10-14mol/L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、 Na+、 NO3- 、Cl- B.K+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-.K+、 Na+ 、Cl- 、AlO2- D.K+ 、NH4+ 、SO42- 、NO3-第二十一张，PPT共二十三页，创作于2022年6月 若将Na+、K+、Al3+ 、H+ 、NH4+ 、AlO2- 、NO3- 、Cl- 、S2- 、OH-等10种阴阳离子分成可以相互共存的A、B两组，每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且A组中要有Na+、B组中要有Al3+，则A组可以相互共存的是_ ,B 组可以相互共存的是_ 。Na+ K+ A