2022年《钠的化合物-过氧化钠》教学案例

1、学习必备 欢迎下载钠的化合物 过氧化钠教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1 第三章其次节 第一课时 二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物许多,本节教材在中学已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上,主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠；对于过氧化钠,重点介绍它与水 反应,以及与二氧化碳的反应,同时,仍简洁介绍了过氧化钠的用途；在过氧化钠的教学中很重视试验教学, 先通过试验给同学以感性学问,然后再通过对试验现象的观看和分析,引导同学共同得 出有关结论；通过钠的化合物的学习 ,可以加深巩固第一节钠的学问 ,并为以后碱金属的学习奠定基 础,故本节教

2、材具有承上启下的作用；三、教学目标1、学问目标：明白 Na2O2的物理性质；能正确书写 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的方程式,并准 确描述反应的现象；能说出 Na2O2 的用途； 尝试运用过氧化钠的学问说明一些简洁的社会生活中的 问题2、才能目标：通过对过氧化钠与水、与CO 2反应产物的试验探究,使同学尝试运用探究的方法来分析解决问题； 通过对 Na2O2 与 H2O 反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色 ” 的现象的可 能缘由的进一步探究,强化同学自主猜想、自主设计、 自主试验的 “三自主 ”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使同学在尝试和体验中逐步养成：乐于参加、勤于摸索、善

3、于合作、勇于探究、敢于质疑的学习习惯；把握基本的科学方法；增强争论意识、问题意识；四、教学重点：过氧化钠的化学性质 教学难点： “褪色 ” 缘由的分析和探究 教学方法、手段：试验探究法、争论法、多媒体帮助法五、设计理念：依据新课程标准的核心理念,以促进同学进展为立足点,以增进同学爱好、促进同学参加、激 励同学进步、提高课堂效益为宗旨,突出科学探究的过程；本节课的总体设计思路为：想到的不如 看到的,看到的不如做到的,所以本节课以试验为中心,让同学在试验中发觉问题,通过观看、分 析、推理和归纳, 最终升华为系统的理论学问；通过试验, 不但让同学从中体验到科学探究的乐趣,而且养成善于发觉问题、主动提

4、出问题、积极解决问题的学习习惯；同时将同学分组进行争论,注 重在课堂教学的培育同学团结协作的才能；六、教学器材：铁架台、石棉网、事先包了0.2 克 Na2O2 的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶（如干）、烧杯、试管（如干） 、酒精灯、火柴、过氧化钠（酚酞试液、坩埚钳；七、教学实录：1、设置情境【投影】火灾发生的场景；1 瓶）、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、【设疑】发生火灾时可采纳什么方法灭火？其灭火原理是什么？【生】通常用水灭火,水能使可燃物的温度降低到着火点以下；使用灭火器, 利用化学反应产生的二氧化碳来灭火,由于二氧化碳不支持燃烧且密度比空学习必备 欢迎下载气大,能使着火的物体跟空气隔离；

5、【师】可是今日我要用水和二氧化碳来点火,大家信任吗？（同学疑问）【演示试验 1】向裹有 Na2O2 的脱脂棉上滴加水,脱脂棉猛烈燃烧；【演示试验 2】用启普发生器制取CO2,向裹有 Na 2O2 的脱脂棉中通CO2,脱脂棉猛烈燃烧；（同学诧异的叫出声来）【老师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？【生】（心情高涨,齐声高呼）想知道；（激发同学的学习爱好,为同学学习新课创设饶好玩味的意境）2、组织探究学习活动【引入新课】这些现象都“ 归功于” 钠的一种化合物；本节课我们就来学习钠的化合物；【板书】其次节 几种重要的金属化合物钠的化合物【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠

6、的重要化合物过氧化钠【板书】一、过氧化钠（Na2O2）【师】展现一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中）【同学描述】淡黄色的固体粉末；,让同学描述它的物理性质并分析其结构【板书】 1、Na2O2 的物理性质：淡黄色的固体粉末；Na 2O2中 O 元素的化合价为1 价；其阳离子与阴离子个数比为 21；（培育同学的观看才能和对事物考虑的全面性；）【师】对于刚才的试验,同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要争论？【同学争论后提出自己的问题,老师引导同学对这些问题进行分析争论】【老师总结】通过争论,我们确定有以下几个问题需要弄清晰：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧

7、化钠与水、让我们来通过自己的探究查找答案吧 . 二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就引导同学提出疑问然后挑选,概括需要探究的主要问题 【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热仍是吸热？【同学自由争论后提出猜想】是放热反应；Na2O2 与 H 2O 反应,能使脱脂棉着火,证明有氧气产生,反应应【师】热量的积存可能使温度达到脱脂棉的着火点；怎样证明上述猜想？【同学设计试验方案】方案一：直接向试管中加入肯定量的过氧化钠,再加入水；方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水；方案三：用矿泉水瓶加少量的水,用始终小试管装适量过氧化钠,倒入矿泉水瓶中；用带火星的木条检验氧气,滴入酚酞检验是否有

8、碱生成；【同学评判实施方案】方案一： Na2O2 量假如太多,加水后由于反应太猛烈有液体喷出；太少,就放热与否感受不到；方案二：不易检验生成的气体 方案三：较为合理（引导同学对试验现象鲜明性、安全性等进行评判,然后挑选正确方案；使同学通过对比、筛 选和全面考虑,应用生活常识和化学学问解决实际问题）【同学分组进行试验探究】试验现象 1：矿泉水瓶发烫；试验现象 2：带火星的木条伸入瓶内后复燃；试验现象 3：滴入无色酚酞试液,变红学习必备 欢迎下载【沟通、总结】Na 2O2 与 H2O 反应,有氧气产生,矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试液变红证明生成了碱 NaOH ；【师】请写出反应的化学方程

9、式；【生】 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2【板书】 2、Na2O2 的化学性质：（ 1）Na 2O2与水反应Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2【师】请同学们说明刚才用水点燃脱脂棉的缘由？【生】 由于水与脱脂棉中包裹的Na2O2 反应生成氧气, 同时放出大量的热,从而使脱脂棉着火；（巩固探究成果）【探究二】二氧化碳也能使裹有Na2O2 的脱脂棉着火,说明二氧化碳也能和Na2O2 反应：那么反应产物是什么？能设计试验证明吗？（考察同学的学问迁移才能）【同学自由争论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有Na2O2 的脱脂棉着火的趣味试验,可以估计二氧化碳与 Na2O2 反应也有

10、氧气生成,也是放热反应；【同学设计试验方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳,倒入过量的 观看 Na 2O2 固体在反应前后颜色变化；摸瓶壁,是否是放热反应；用带火星的木条检验氧气；加蒸馏水溶解,然后加澄清石灰水检验CO3 2 ；【同学分组进行试验探究】试验现象 1：淡黄色固体变为白色或部分变为白色；试验现象 2：矿泉水瓶发烫；试验现象 3：带火星的木条复燃 试验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊；Na2O2 固体粉末,然后：【沟通、总结】Na 2O2 与 CO 2 反应,是放热反应,有氧气产生,有碳酸盐生成；【师】请同学们依据试验结果写出反应的化学方程式；【生】 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO

11、3+O2【板书】（ 2）Na2O2 与 CO 2 反应2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2【师】现在能说明 CO 2 能点火的缘由了吗？【生】（齐声高呼）能！由于 CO 2 与脱脂棉中包裹的 Na2O2 反应生成氧气,同时放出大量的热,从而使脱脂棉着火；（适时地赐予颂扬和引导,增强同学的信心,勉励他们钻研科学学问的热忱）（ 3）Na 2O2与酸的反应【演示试验】向盛有 Na2O2 固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸,用带火星的木条检验,观看现象；【生】有气体产生,能使带火星的木条复燃；【师】依据Na2O2 与水反应的产物是NaOH 和 O2,写出 Na2O2 与盐酸反应的化学方程式

12、；（学以致用,考察同学学问迁移才能）【生】 Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O和式合并得：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2【问】以上反应是氧化仍原反应吗？假如是,氧化剂、仍原剂分别是什么？学习必备 欢迎下载【同学自由争论】是氧化仍原反应,氧化剂和仍原剂都是 3、进展探究学习成果Na2O2,Na 2O2 具有强氧化性；【师】很好,下面,让我们再做一个试验,请同学们认真观看；【试验】向盛有 Na2O2 固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液,振荡；【同学描述现象】有气体生成,溶液颜色先变红,后褪色；【同学自由争论】一样的结论：向盛有Na

13、2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液,有气体生成说明Na2O2 与酚酞试液中的水反应有氧气生成,开头变红说明有碱生成；异议：（有的小组）后褪色,是由于NaOH 浓度太大,褪色；（有的小组）是由于 Na2O2 具有漂白性而褪色；【师】能用试验证明吗？【同学自由争论,设计试验】试验方案：向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸,看红色是否复原；【同学试验】现象：红色没有复原；结论：后褪色是由于 Na2O2 具有漂白性所致；【师】对！同学们设计的试验和分析都很好！白织物、麦秆、羽毛等；4、拓展有关学问Na2O2 具有漂白性,实际应用中,我们常用来漂【师】 Na2O2 的漂白性实际上是基于它的强氧化性,依据

14、它的性质,Na2O2 仍有哪些用途呢？【生】 Na2O2 仍常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂；【师】依据 Na2O2 的性质, Na2O2 应怎样储存？为什么？【生】由于过氧化钠既能和水反应,又能和二氧化碳反应,储存时应隔绝空气和水,即需要密 闭储存；3、应用：作漂白剂、供氧剂【小结并板书】4、储存方法（密闭）5、小结、整合有关学问【师】（过度）很好！同样是由钠元素和氧元素组成的化合物氧化钠,却有着与过氧化钠 不同的性质,请同学们列表比较二者的性质；【同学自由争论】【投影】Na 2O 和 Na2O2性质的比较名称过氧化钠氧化钠2O 色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na 2O 与水反应Na

15、 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2Na2O+H 2O=2NaOH 与二氧化碳反应2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2Na2O+CO 2=Na 2CO 3与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O 2Na 2O+2HCl=2NaCl+H稳固性较稳固不稳固【师】请同学们小结Na2O2 的性质及用途；【小结】 Na2O2 的性质和用途 小诗 过氧化钠色淡黄,与水反应可生氧；强氧化性能漂白,酚酞先红后退场；二氧化碳也反应,密封储存记心上；学习必备. 欢迎下载防毒面具里供氧,航天潜水受颂扬（以一首小诗来完成对Na2O2 学问的高度概括,并激发同学争论化学的爱好；）【练

16、习作业】课后习题（P62）1、4 【课后探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入 八、教学成效与课后反思评判Na2O2粉末,猜想可能的现象,并说明；本节课的设计以探究学习为基本学习方式,为了保证探究学习能取得较好的成效,实行了以下 措施：（1）设置情境：激发同学学习爱好,在同学处于兴奋和困惑的双重情境中,营造学习新课的 良好开端和贯穿整节课的探究背景；（2）让同学作为探究学习的主体,在教学中引导同学提出问题 并通过分析确定相宜的探究课题；让同学在猜想的基础上自己设计验证方案、评判和挑选探究探究 方案；实施试验方案、观看并分析试验现象,直至得出结论,体验学问的生成过程,培育同学的科 学素养和试验探究才能； （ 3）留意强化基础训练,要求同学写出化学方程式并进行分析,引导同学 开展试验思维； （4）适当地拓展、进展探究学习,让同学在初步获得的探究学问和技能的基础上自 我检测、运用新达成的学问解决问题,培育其学问的迁移才能,深化探究成果、强化探究欲,联系生产、生活实际,让同学体验学以致用；（ 5）通过迁移、小结、比较、整合等活动,让同学在对比中进行前后学问的联系,深化和巩固