化学探索工作室课件

1、化学探索工作室 为什么气体之间反应总是按一定比例进行了解生命的基本物质水化学反应中的能量变化过饱和与过冷现象溶液的蒸气压下降，沸点升高和凝固点下降胶体的制备与性质化学反应中的时间与速度问题化学平衡阴极射线的性质分子的极性焰色反应赤橙黄绿青蓝紫沉淀平衡与配位平衡的竞争化学电池化学饮料”螯合物的颜色臭氧的生成和性质不同漂白剂的作用机理化学彩虹硒光电池喷泉实验“泡沫灭火器”变色硅胶的制备水中花园 铅蓄电池一管四色铬的过氧化物硅胶变色的秘密及其应用魔幻的色彩 碘钟计时器神奇的转移相转移催化(PTC)丁醇家族的氧化反应丁基溴家族的水解离去基的竞赛叔丁基卤化物的水解斐林实验葡萄糖，果糖，蔗糖的鉴别席夫试剂

2、醛类的鉴别奇妙的光诱导反应有趣的去色反应化学交通灯草莓圣代美丽的纤维尼龙610的合成奇妙的爬杆无管虹吸实验一 为什么气体之间反应总是按一定比例进行一、背景原理1、观察NO与O2的反应，了解气体反应的等比 定律（盖吕萨克定律）。2、盖吕萨克定律说明：“参加化学反应的 各种气体体积之比，以及它们与生成的气 体体积之比，都是简单的整数比”。3、NO与O2完全反应生成NO2： 2NO+O22NO2 NO与O2的体积比为2:1。二、实验材料 500mL平底烧瓶1只、1L平底烧瓶1只、2L平底烧瓶1只、50mL分液漏斗2只、硬质试管（20200mm） 1支、带支管的试管（20200mm）1支、250mL洗

3、气瓶2只、50mL量筒1只、水槽1个、螺旋夹6个、 铁架和附件4套、煤气灯、火柴、洗耳球1只 NaNO2固体、KClO3固体、MnO2固体、2 moldm-3 NaOH溶液、3 moldm-3 H2SO4三、实验准备 1、NO的制取 按图1-4装置仪器，在带支管的试管中加10克NaNO2固体，分液漏斗内加20mL 3 moldm-3硫酸，洗气瓶中加入NaOH溶液（用来吸收反应中产生的NO2气体）。然后用排水集气法收集一瓶NO气体。最后把烧瓶二边的螺旋夹夹紧。三、实验准备2、 O2的制取 按图1-5装置仪器，在硬质试管中加入混匀的5克KClO3固体和1克灼烧的MnO2固体，然后给试管加热，用排水

4、集气法收集一瓶氧气，最后把烧瓶二边的螺旋夹夹紧。四、 演示操作1、按图1-6装置仪器，用橡皮管把三只烧瓶连接起来。然后打开a、b二个螺旋夹并用洗耳球往瓶I的管口处打气，使瓶I内的水进入瓶II，这样做是为了使NO和O2能混合在一起发生反应，几秒钟后，气体开始反应。瓶III内立即有红棕色NO2气体生成，随着反应的进行，红棕色很快加深。 四、 演示操作 2、接着生成的NO2立即溶于瓶壁上的水中，使瓶II和瓶III中的压力明显降低，外界的大气压大于瓶内的气压，很快将瓶I中的水压入瓶II和瓶III内。当反应完成底瓶II和瓶III内充满了水，证明反应时NO和O2的体积比是1000:500=2:1。五、注意

5、事项1、NaNO2固体不能用保存不善而变质的试剂。2、制NO时，先用少量水湿润NaNO2固体;加硫酸时，要缓慢小心。防止NO气体产生得过多过快，影响NO气体的收集。3、NO气体进入空气中即生成NO2气体，它们都有毒，最好在通风橱内进行。 4、整套仪器装置必须严密，不能漏气，以免影响气体体积的准确性。5、收集O2和NO气体的平底烧瓶的体积应事先校正，其体积比应为1:2。6、制备氧气时使用的MnO2固体应预先经过灼烧处理，以除去其中的有机物质。 六、思考题图1-1：H2、H2S、CO2可用启普发生器产生；图1-2：Cl2、HCl、SO2、NH3、NO的发生装置；图1-3：O2、NH3、NO2的发生

6、装置。这些气体的制备原料各是什么？Zn + HCl FeS +HClCaCO3+HClH2 H2SCO2六、思考题图1-1 启普发生器六、思考题MnO2/KMnO4+浓HClNaCl+浓H2SO4Na2SO3/NaHSO3+浓H2SO4NaOH固体+浓NH3H2ONaNO2+H2SO4或Cu+HNO3Cl2HClSO2NH3NO六、思考题KClO3+MnO2NH4Cl+CaOPb(NO3)2+等量沙子O2NH3NO2返回目录实验二 了解生命的基本物质水 背景原理1、水的电解反应是： 阴极反应4H+4e2H2 阳极反应4OH-2H2O+O2+4e2、二体积的氢气和一体积的氧气混合后， 一经点燃就

7、发生爆炸： 2H2+O22H2O实验（一） 电解水一、实验目的 观察水电解后生成二体积的氢和一体积的氧。二、仪器材料 霍夫曼电解器1套、试管（15150mm）1支、铁架和附件1套、整流器（24V、6A）1台、煤气灯1个、火柴1盒、导线 0.1 moldm-3 H2SO4实验（一） 电解水三、准备工作1、 把霍夫曼电解器固定在铁架上，其左右都是50毫升酸式滴定管，中间是一支直径稍细的T形管，T形管的上部有一个50毫升球形贮液器，T形管的下部的二根支管用橡皮塞与二支酸式滴定管相连，T形管的弯曲处各焊接一条带铂片的铂丝， 铂丝伸出管外1厘米左右。2、 开启滴定管的活塞，把0.1 moldm-3 H2

8、SO4从贮液器内加到滴定管中，等溶液达到滴定管内最高刻度处时，关闭活塞。然后将铂丝与整流器、电源相连。 实验（一） 电解水三、准备工作3、 按图27-2用有机玻璃制作电解水装置一套，水的电解反应分别在二支有机玻璃方管(1010120mm)中进行。阴极和阳极都用铂丝做成，铂丝外面套上塑料管和玻璃管，二支铂丝电极弯成螺圈形分别伸入二支方管的下口内，以产生氢气和氧气。实验（一） 电解水三、准备工作4、方管的上口粘接一段有机玻璃圆管，并用乳胶管将有机玻璃圆管和玻璃滴管相连，二根乳胶管内各装一个玻璃球，挤压玻璃球时，氢气和氧气就可以从玻璃滴管中逸出。再在二支方管之间夹一块带刻度用黑色特种铅笔在板上画线）

9、的有机玻璃板，用来指示方管中电解出来的氢气和氧气的体积比。整套装置放在一个有机玻璃槽内。实验（一） 电解水四、演示操作1、接通电源，调节电压为22V时，就可以看到阴阳两极都有气体产生（图2-1）。电解15分钟后，关闭电源。观察并记录两支滴定管内液面的读数，阴极产生的气体的体积为阳极的二倍。2、打开接阴极的滴定管的活塞，溶液即把氢气压出，用试管收集氢气，点燃试管中的气体，即发生爆鸣。再打开接阳极的滴定管的活塞，溶液把氧气压出，用带余烬的火柴放在管口，火柴又燃着丁，证明排出的气体是氧气。实验（一） 电解水四、演示操作1、将有机玻璃槽放在投影仪前，在槽内加4/5体积的2 moldm-3硫酸，挤压乳胶

10、管内的玻璃球，使二支有机玻璃方管中的硫酸的液面上升到与槽中硫酸的液面水平为止，还要调整刻度板，使它的最上面的刻度与管中液面对齐。2、用导线将两支铂电极分别与整流器的正负极相连，打开光源，调好焦距，再接通电源，水即开始电解，可以从银幕上看到二支方管中产生的气泡，电解1-2分钟后，关闭电源。实验（一） 电解水四、演示操作3、这时可以看到插阴极的方管中产生的氢气的体积恰好是插阳极的方管中生成的氧气的体积的二倍。挤压装氢气的方管上面的乳胶管中的玻璃球，把氢气收集在试管中，用爆鸣的方法来证明它是氢气。再将带余烬的木条放在另一支玻璃滴管的口上，挤压乳胶管中的玻璃球，方管内的氧气逸出，使木条复燃，证明它是氧

11、气。实验（二）水在减压下沸腾一、实验目的 观察水在减压下的沸腾，了解液态物质的沸点随外界压力的减小而降低。二、简单原理 当液体的饱和蒸气压与外界大气压相等时，液体开始沸腾，这时的温度称为该物质的沸点。 当外界的压力为1大气压时，水在100时的蒸气压为1大气压，100即是水的沸点。但当外界的压力减小时，液体的沸腾温度（即沸点）会降低。 实验（二）水在减压下沸腾三、仪器材料 500mL圆底烧瓶1只、玻璃水槽1个、洗瓶1个、蒸馏水。 煤气灯、火柴、铁架和附件1套、毛巾1条、橡皮塞1个。实验（二）水在减压下沸腾四、演示操作1、在烧瓶内盛三分之一体积的蒸馏水，加热至沸，迅速塞上橡皮塞，撤去煤气灯，然后用

12、毛巾裹住烧瓶，将烧瓶倒置，并固定在铁架上。2、由于瓶内水蒸气冷凝而使瓶内压力降低，水又开始沸腾，当沸腾逐渐减弱时可以用洗瓶向烧瓶底部淋冷水，瓶内的水会再次沸腾。3、本实验亦可用水泵或真空泵减压，使水在常温下沸腾。返回目录实验三 化学反应中的能量变化一、溶解热背景原理1、观察NaOH固体溶解时的放热现象和NH4NO3固体溶解时的吸热现象，了解溶解过程的热效应。2、溶质在溶解过程中，往往伴随着吸热效应或放热效应。3、1mol NH4NO3溶于水要吸收25.1 kJ的热量，1mol NaOH溶于水，却放出42.5 kJ的热量。说明在溶质的溶解过程中不是分子的机械混合，而是一个复杂的物理化学过程。一、

13、溶解热（一）NaOH固体溶解时的放热现象1、仪器和材料 1升广口瓶1只、250mL烧杯1只、100mL圆底烧瓶1只、搅棒1根、三通活塞1个、玻璃管（1.3100cm）1支、玻璃管（1.310cm）1支、直角玻璃导管1支、橡皮塞2个、橡皮管、药匙、灌洗器1个 NaOH固体、蒸馏水、红墨水一、溶解热（一）NaOH固体溶解时的放热现象2、准备工作(1)、按图2-5装置仪器，在1升广口瓶中加400毫升水（水中加入几滴红墨水，使它显红色）。(2)、旋转三通活塞，使广口瓶与灌洗器相通，然后往瓶中鼓气，把瓶内的水压到玻璃管中，使管中液面保持一定的高度，再旋转三通活塞，使烧瓶与广口瓶相通，以检查整套仪器是否漏

14、气。一、溶解热（一）NaOH固体溶解时的放热现象3、演示操作 确信整套仪器不漏气后，从烧杯中取出烧瓶，在烧杯中加入80克NaOH固体和100毫升水，不断搅动，使NaOH溶解，待烧杯中的溶液明显发热时，把圆底烧瓶放入烧杯中。由于NaOH溶解时放出大量的热，圆底烧瓶中的空气受热膨胀，把广口瓶内的水压入玻璃管中，使管内的液面迅速上升。一、溶解热（一）NaOH固体溶解时的放热现象4、注意事项（1）演示NaOH固体溶解的放热现象时，不要在溶液未明显发热前就将圆底烧瓶放入烧杯中。由于水温低于室温，因此在开始只有少量NaOH固体溶解时热效应不明显，如果先将圆底烧瓶放在水中，反而会使瓶内的空气降温和体积收缩而

15、使玻璃管中的液面下降，待较多的NaOH固体溶解，溶液明显变热后，玻管中的液面又开始上升，这样就容易造成错觉因此在演示时，要等溶液的温度略高于室温时，再将圆底烧瓶放入烧杯中。（2）在溶解NaOH固体时，要不断搅动，不要使它聚结在杯底。否则容易造成局部过热，将烧杯底部炸裂。一、溶解热（二）NH4NO3固体溶解时的吸热现象1、仪器和材料 100毫升烧杯1只、搅棒1根、药匙1把、 三合板制木盒（151012.5cm）1个 NH4NO3固体2、准备工作 按图2-6用三合板制作无底木盒1个，并油漆成鲜明的颜色（如，红色或蓝色）。一、溶解热（二）NH4NO3固体溶解时的吸热现象3、演示操作 先用少量的水将烧

16、杯底部和木盒的表面润湿，在烧杯中加入70克NH4NO3固体，这时拿起烧杯，不能将木盒带起，然后将烧杯放在木盒上，加入50毫升水，不断搅动使NH4NO3固体溶解。由于NH4NO3固体溶解时吸收大量的热，使烧杯底部和木盒之间的水结冰而把烧杯和木盒粘结在一起，这时如果举起烧杯，木盒会随之而起。一、溶解热（二）NH4NO3固体溶解时的吸热现象4、注意事项(1) NH4NO3固体必须是干燥的否则溶解时吸收的热量要减少，影响实验效果。(2)本实验如果没有NH4NO3固体可以用NH4CNS固体或KCNS固体代替。用70克NH4CNS固体溶于50毫升水中或80克KCNS固体溶于50毫升水中进行演示。(3)润湿

17、木盒表面的水不能太多，否则少量的药品吸收的热量不易使水结冰，烧杯不会和木盒粘结在一起。二、反应热1、目的要求 观察生石灰和水的反应产生的热效应。2、简单原理 随着化学反应的进行，一定有放热或吸热的热效应。生石灰和水的作用产生大量的热。 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H=-65.27 kJ3、仪器材料 玻璃棒（直径2mm、长16cm）1支、1L烧杯1只、洗瓶1只、石棉板1块、石棉网1块、铁三足架1个、煤气灯、火柴、鸡蛋、块状生石灰二、反应热3、准备工作 先将块状生石灰放在石棉网上用大火强热，使它干燥。将生鸡蛋的一端穿一小孔，用一支玻璃棒由小孔插入鸡蛋中（图2-9）。二、反应热4、

18、操作演示(1)向学生出示鸡蛋，并将玻璃棒能从鸡蛋的小孔中拔出，说明鸡蛋是生的。(2)往烧杯中加入干燥的生石灰，约占烧杯容积的1/4。把鸡蛋放在烧杯中间，然后在鸡蛋的周围和上部放块状生石灰至烧杯的容积的3/5，并将烧杯放在石棉板上。(3)往烧杯中逐渐加水，生石灰与水反应产生大量的热和水蒸气，等10分钟以后，取出烧杯上部的消石灰，再轻轻提起玻璃棒，鸡蛋也随之而起，说明反应放出的热已经把鸡蛋煮熟。返回目录实验四 过饱和与过冷现象一、过饱和现象1、背景原理(1)观察过饱和溶液的性质，了解过饱和现象。(2)有些盐类的溶解度随着温度的上升而增加，如果在较高的温度下配制它们的饱和溶液，细心地滤去过剩的未溶解

19、的固体，使溶液的温度慢慢地下降到室温，此时溶液的浓度已超过室温时的饱和值，而达到过饱和状态。一、过饱和现象1、背景原理(3)溶液达到过饱和状态后，有些会自发析出超出饱和值的溶质，也有的不会自发析出溶质而成为过饱和溶液，这时如果往过饱和溶液中加入一颗溶质晶粒，溶质的分子或离子就能立刻在固液两相间进行交换，很快地析出过量的溶质而变成饱和溶液。(4)这说明过饱和溶液不如饱和溶液稳定，被称为介稳状态。这种投入溶质晶粒使过饱和溶液析出过量溶质的过程称为接种。一、过饱和现象2、仪器材料 有机玻璃格（长25mm、宽40mm、高100mm）、500毫升平底烧瓶2只、500毫升烧杯2只、演示验温计1套、橡皮塞2

20、个、铁三足架、水浴、煤气灯、石棉网1块、火柴 NaCH3COO3H2O固体、Na2S2O35H2O固体、醋酸钠过饱和溶液一、过饱和现象3、准备工作（1）过饱和溶液的制备 在500毫升干燥的烧杯中，加入250克未潮解的醋酸钠晶体（NaCH3COO3H2O）和150毫升蒸馏水用小火加热，不断搅动，使它完全溶解，然后趁热把醋酸钠溶液过滤到500毫升清洁和干燥的平底烧瓶中，注意不要把溶液滴在烧瓶的颈部。溶液静置冷却后，用干净的橡皮塞将瓶口盖严。用同样的操作再配一瓶过饱和溶液。 亦可以用Na2S2O35H2O来制备过饱和溶液。在清洁和干燥的500毫升平底烧瓶中，加250克Na2S2O35H2O晶体（注意

21、不要让晶体附着在烧瓶的颈部），然后把烧瓶放在水浴上加热至Na2S2O3溶解在它的结晶水中为止，静置冷却，用橡皮塞将瓶口盖严。 一、过饱和现象3、准备工作（2）演示验温计的制法 取直径约2厘米的试管1支，在离管底约5-6厘米处加热，同时将试管在火焰中转动，试管受热变红，烧红处玻璃管的直径逐渐缩小，需要时可以轻轻拉长，拉时将试管移出火焰，不要用力太猛，至多拉长1-2厘米。 此管制成后，另取玻璃管一根，长约70厘米，内径约3毫米，外径约6毫米，插入上述细颈短试管中，玻璃管一端几乎到达试管底部，再在火焰中加热，旋转，使试管颈部与玻璃管熔接（必须完全不漏气），然后慢慢冷至室温。 一、过饱和现象3、准备工

22、作（2）演示验温计的制法 在1升烧杯中加入约三分之二容积的热水，将验温计放入其中加热3分钟，用手指堵住玻璃管的顶端，从烧杯中拿出验温计，并立即将玻璃管开口的一端浸入装有红颜色水的蒸发皿中，放开手指，使水吸入验温计中。如此反复3-4次，直到验温计的试管部分装水约三分之一，玻璃管中装溶液二分之一为止。 然后把单孔木塞的一边切去一条，使木塞塞住烧瓶口后，还有一个缺口与外边相通。将演示验温计插入木塞中央的孔内，使其插入烧瓶后，其头部可浸入溶液约半厘米深。（图2-10）一、过饱和现象4、演示操作（1）将盛醋酸钠过饱和溶液的烧瓶的瓶塞打开，往烧瓶中投入一粒醋酸钠晶体，此晶体即成为核心，在它的周围生长出晶体

23、，迅速遍及整个烧瓶。（2）演示晶体析出的放热现象时，可将醋酸钠晶体粘附在演示验温计的尖端，然后连同木塞一起将验温计插入装有过饱和溶液的烧瓶内，当晶体析出时，验温计即指示出温度的上升。（3）在有机玻璃槽内加入4/5体积的醋酸钠过饱和溶液，并将槽放在投影仪前，打开光源，调好焦距，然后往醋酸钠过饱和溶液中投入一小颗NaCH3COO3H2O固体，可以从银幕上看到针状的结晶从过饱和溶液中析出。一、过饱和现象5、注意事项(1)NaCH3COO3H2O晶体容易潮解，用已潮解的醋酸钠晶体配制过饱和溶液，会使水量过多，溶液达不到过饱和状态。这种情况下，NaCH3COO3H2O的用量要根据具体情况适当增加。(2)

24、落入尘土及其它固体，也能破坏过饱和溶液，使晶体析出。所以装过饱和溶液的烧瓶要用干净的橡皮塞把瓶口塞严。烧瓶的瓶颈、瓶口上也不能沾有尘土和其它固体。(3)投入过饱和溶液中的晶体要挑选细小的，这样做可以使析出的晶体生长缓慢，现象清晰。二、过冷现象1、目的要求 观察冰醋酸的过冷现象。2、简单原理 当温度低于某物质的凝固点（以冰醋酸为例，凝固点为16.6）时，该物质（例如冰醋酸）还能暂时处于液态，这种现象称为过冷现象，这种液体叫做过冷液体。3、仪器和材料 500毫升试剂瓶1只、3升烧杯1只、搅棒 冰醋酸、冰二、过冷现象4、准备工作 将450毫升冰醋酸装在试剂瓶中，再把它放入装有冰水混合物（2:1）的烧

25、杯内冷却，注意不要振动。5、演示操作 轻轻地将试剂瓶从冰水中取出，用玻璃棒顶端摩擦试剂瓶的内壁，冰醋酸即开始结晶，迅速遍及整个试剂瓶（图2-11）。注意：本实验所用的冰醋酸必须是纯净的，比重应为1.049,凝固点为16.6 返回目录实验五 溶液的蒸气压下降，沸点升高和凝固点下降背景原理1、观察溶液的蒸气压下降，沸点升高和凝固点下降，了解拉乌尔定律。2、拉乌尔定律指出，对各种固体物质和不挥发液体的溶液，在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂在溶液中的克分子分数。由于溶剂在溶液中的克分子分数总是小于1，因此含有不挥发溶质的溶液的蒸气压总是比纯溶剂的蒸气压为小。3、既然不挥发物质能降

26、低溶剂的蒸气压，则溶液的沸点要比纯溶剂的沸点为高。例如，丙酮的沸点是58，而苯甲酸的丙酮溶液的沸点则高于58。同理，溶液的凝固点也要比纯溶剂的凝固点为低，如蔗糖溶液的凝固点就比纯水的凝固点低。一、苯甲酸丙酮溶液的蒸气压下降和沸点升高1、仪器和材料 一端封闭的U形管（封闭的一端长10cm，开口的一端长33cm，内径1.5cm）2支、前端弯成钩形的滴管（长40cm）1支、2升烧杯1只、温度计1支、搅棒、暖瓶2个、铁架和附件1套 无水丙酮（加少量品红）、苯甲酸在丙酮中的饱和溶液（加少量品红） 一、苯甲酸丙酮溶液的蒸气压下降和沸点升高2、准备工作 分别将50毫升的无水丙酮和苯甲酸在丙酮中的饱和溶液装在

27、二支U形管内（注意，在U形管封闭的一端不应留有气泡）。然后用前端弯成钩形的滴管往二支U形管内各鼓入一个米粒大小的气泡（见图2-13a），最后用铁夹将两支U形管固定在铁架上。另外准备1500毫升56的热水，保存在暖瓶中，再准备一瓶开水。一、苯甲酸丙酮溶液的蒸气压下降和沸点升高3、演示操作 将1500毫升56的热水倾入2升烧杯中，把二支U形管并列地放在烧杯中（图2-13b），再用铁架和附件把U形管固定。此时U形管内封闭一端的液面开始下降，但纯溶剂较溶液下降的多一些。说明丙酮的蒸气压比苯甲酸的丙酮溶液的蒸气压要高。 然后往烧杯中加入开水，并不断搅动，把水温调节至58，此时丙酮开始沸腾，气泡不断从液面

28、冒出，而苯甲酸的丙酮溶液不沸腾，这说明，溶液的沸点比纯溶剂的沸点高。一、苯甲酸丙酮溶液的蒸气压下降和沸点升高4、注意事项（1）无水丙酮极易吸水，在空气中放置后，即吸水而使其沸点升高，所以装丙酮和苯甲酸的丙酮溶液的瓶子应当盖严。装液体的U形管应该洗净，干燥。丙酮与溶液用久后必然吸收较多的水分，不能再用，可用无水Na2CO3重新脱水使用。（2）本实验中所用的两支U形管的长短、粗细和管壁的厚度应当尽量一致，管壁最好薄一些，使传热快些，以便缩短演示时间。（3）演示前，U形管内的液体中要鼓入一个小空气泡，其作用类似于蒸馏液体时所用的沸石。如无此气泡，液体容易产生过热现象而引起暴沸。（4）由于所用仪器的规

29、格（如温度计的准确度等）和药品的纯度（如无水丙酮的纯度）不尽相同，丙酮不一定在58时沸腾，所以实验中所用温度仅供参考，演示者应根据具体条件，先进行试验。 二、甲苯的乙醚溶液的蒸气压下降1、仪器和材料 带支管的试管2支、二通活塞1支、U形玻璃管1支、橡皮管、橡皮塞 甲苯、红墨水、乙醚2、准备工作 按图2-14装置仪器，在左边的试管中加5毫升乙醚，右边的试管中加4毫升乙醚和1毫升甲苯并混合均匀。在用玻璃管弯成的U形管中，加入红颜色的水（水中滴入几摘红墨水）以指示压力差。二、甲苯的乙醚溶液的蒸气压下降3、演示操作 先打开活塞，使U形管内两边的液面相等，立即关闭活塞，观察U形管内液面位置发生的变化。与

30、乙醚相连的一端液面明显下降，而与甲苯-乙醚溶液相连的一端的液面上升。说明在相同温度时，乙醚的蒸气压大于甲苯-乙醚溶液的蒸气压，即说明溶液的蒸气压下降。4、注意事项（1）甲苯有毒，乙醚易燃，应在通风情况下加到试管中。（2）如果室温较低时，可用两手握试管，或用30左右的温水温热，则效果同样明显。三、葡萄糖溶液和NaCl溶液的蒸气压下降1、仪器和材料 3升烧杯1只、试管（20200mm）3支、二通活塞（两臂弯成直角）1支、玻璃管（7500mm）1支、直角玻璃导管2支、橡皮管、橡皮塞、洗瓶、电炉（800瓦）、铁架和附件2套 1 moldm-3 NaCl溶液、 1 moldm-3 葡萄糖溶液、机油三、葡

31、萄糖溶液和NaCl溶液的蒸气压下降2、准备工作（1）将玻璃管弯成U形，在U形玻璃管中装适量的机油，制成U形压力计。（2）在三支试管内分别加入50毫升l moldm-3 NaCl溶液，50毫升1 moldm-3葡萄糖溶液，50毫升蒸馏水，然后把盛水的烧杯放在电炉上加热，将三支试管放在烧杯中预热。三、葡萄糖溶液和NaCl溶液的蒸气压下降3、演示操作（1）按图2-15装置仪器，先将盛有蒸馏水和葡萄糖溶液的试管装上（图2-15），开启两试管间的活塞，调节压力计至两臂液面相等，关闭活塞，数分钟后压力计两臂出现液面差，表明在相同温度下水的蒸气压高于葡萄糖溶液的蒸气压。三、葡萄糖溶液和NaCl溶液的蒸气压下

32、降3、演示操作（2）将盛葡萄糖溶液的试管换成盛NaCl溶液的试管，重复操作，可以看到水的蒸气压大于NaCl溶液的蒸气压。（3）最后，将盛蒸馏水的试管换成盛葡萄糖溶液的试管，则葡萄糖溶液的蒸气压大于NaCl溶液的蒸气压。三、葡萄糖溶液和NaCl溶液的蒸气压下降4、注意事项（1）全部装置严防漏气，这是成败关键。（2）用烧杯做水浴，是为了便于观察，烧杯中的水面要与试管中水面接近。（3）U型压力计两臂与试管的距离要力求相等，亦可将它装在两支试管的正前方。四、蔗糖溶液的凝固点降低1、仪器和材料 试管（长20cm，内径2cm，下端拉细成1cm内径）2支、温度计（可测量至-10）l支、1升烧杯1只、木条（长

33、25cm，直径0.5cm）2支 50%蔗糖溶液、粗盐、冰2、准备工作 在冰水混合物（冰中加少量水）中加入粗盐，把混合物搅匀，使其温度达到零下5-6，分别在二支试管中放入二支木条，并在两支试管的拉细部分分别加入蔗糖溶液和蒸馏水（图2-16）。四、蔗糖溶液的凝固点降低3、演示操作 将两支试管同时放入冰盐混合物中冷却，约经6-7分钟后取出试管，可以看到盛蒸馏水的试管已结冰，插入水中的木条拿不出来。而蔗糖溶液则尚未结冰，插入溶液中的木条可以拿出来。由此说明溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。四、蔗糖溶液的凝固点降低4、注意事项（1）有时水在冷却至零度以下仍不易结冰，产生过冷现象，此时可用木条搅动，即可析出

34、冰来。（2）试管壁要薄些，试管下面拉细部分的直径要小些，这样可缩短结冰的时间。五、渗透现象1、目的要求 观察蔗糖溶液的渗透现象。2、简单原理 利用半透膜的作用，由纯溶剂渗入溶液或由稀溶液渗入浓溶液的扩散现象称为渗透现象。如果用某种动物膜或人工制成的多孔性薄膜把水和蔗糖溶液隔开，则水的分子可以自由地通过半透膜渗入蔗糖溶液，而蔗糖分子则不能通过半透膜向水中扩散，这样就使水分子不断地向蔗糖溶液中扩散，这就是渗透现象。五、渗透现象3、仪器材料渗透压力管1支试管（比渗透压力管稍大）1支100毫升烧杯1只1升烧杯1只、搅棒、铁架和附件50%蔗糖溶液（内加品红染成红色）火棉胶的乙醚溶液干肠衣五、渗透现象4、

35、准备工作 把火棉胶的乙醚溶液倒在试管中，然后将试管倾斜并转动，使火棉胶溶液均匀地涂在试管壁上，等乙醚完全蒸发后，将试管泡在冷水中，可以使火棉胶袋脱离管壁。把胶袋和水一起倒出，然后将火棉胶袋套在渗透压力管的下部，并用线捆扎，最后用熔化的石蜡涂在棉线捆扎处，以使它密封。也可以用干肠衣代替火棉胶袋作为半透膜。五、渗透现象5、演示操作 将带有火棉胶袋（或肠衣）的渗透压力管固定在铁架上，在1升烧杯中装蒸馏水，慢慢地把50%蔗糖溶液注入渗透压力管内，直到蔗糖溶液升到细管处为止。然后把盛有蔗糖溶液的渗透压力管浸在蒸馏水中（图2-17），不久就可以看到红色的蔗糖溶液在细管中上升，说明产生了渗透压力。 五、渗透

36、现象6、注意事项 （1）火棉胶袋和干肠衣都必须完整无损，也不能有小（2）火棉胶袋（或肠衣）与渗透压力管之间应保持密封，不能漏气。 返回目录实验六 胶体的制备与性质一、氢氧化铁溶胶的制备1、背景原理（1）用水解法制备氢氧化铁溶胶并试验它的性质。（2）以水为分散介质的胶体称为水溶胶，把FeCl3溶液滴入沸水中，它即发生水解反应:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 在此条件下生成的Fe(OH)3不是沉淀，而是水溶胶。Fe(OH)3胶团的结构为：（3）当FeCl3水解生成Fe(OH)3溶胶后，溶液中Fe3+的浓度大大降低，不能再与K4Fe(CN)6生成Fe4Fe(CN)63沉淀。一、氢氧化铁

37、溶胶的制备2、仪器和材料 500毫升烧杯2只、500毫升量筒1只、10毫升量筒1只 表面皿1块、铁三足架1个、石棉网1块、煤气灯、火柴 0.5 moldm-3 FeCl3溶液、 3 moldm-3 K4Fe(CN)6溶液一、氢氧化铁溶胶的制备3、演示操作（1）在二只烧杯内各加入400毫升蒸馏水，将其中一只烧杯中的水加热至沸，然后往二只烧杯中各加入1毫升0.5 moldm-3 FeCl3溶液。FeCl3在沸水中立即水解成Fe(OH)3溶胶，显深红色。而冷水中则生成黄色的FeCl3溶液。（2）在二只烧杯中各加入二滴3 moldm-3 K4Fe(CN)6溶液，第一只烧杯中没有变化。第二只烧杯中FeC

38、l3与K4Fe(CN)6生成蓝色的K4Fe(CN)63沉淀。（3）制得的溶胶可用丁铎尔效应来检验。二、硫化亚砷溶胶的制备1、目的要求 用硫化钠与亚砷酸的反应制备硫化亚砷溶胶。2、简单原理 Na2S与H3AsO3发生反应可以生成浅黄色的硫化亚砷溶 胶，它的胶团的结构为：二、硫化亚砷溶胶的制备3、仪器和材料 试管（20200mm）2支、100毫升烧杯1只、10毫升量筒1只、漏斗1只、铁架和附件1套、漏斗板1块、石棉网1块、煤气灯、火柴、试管架、滤纸 0.1 moldm-3 Na2S溶液、As2O3固休4、准备工作 饱和H3AsO3溶液的配制：在烧杯中加入0.1克As2O3固体和10毫升蒸馏水，加热

39、至沸，冷却后，将溶液过滤后备用。二、硫化亚砷溶胶的制备5、演示操作（1）在试管中加入10毫升0.1 moldm-3 Na2S溶液和10毫升饱和H3AsO3溶液，即生成淡黄色的As2S3溶胶。（2）将As2S3溶胶过滤到另一支试管中，结果As2S3洁胶能够全部通过滤纸。三、三硫化二锑溶胶的制备 1、目的要求 用酒石酸锑钾与硫化氢的反应制备三硫化二锑溶胶。2、简单原理 酒石酸锑钾与硫化氢反应生成桔红色的Sb2S3溶胶，它的胶团结构为：三、三硫化二锑溶胶的制备 3、仪器材料 250毫升烧杯1只、100毫升量筒1只、药匙、搅棒 酒石酸锑钾固体、饱和H2S溶液、蒸馏水4、演示操作 在烧杯中注入l00毫升

40、蒸馏水并加入0.5克酒石酸锑钾固体，使固体全部溶解。然后往酒石酸锑钾溶液中加入饱和H2S溶液，即生成桔红色的Sb2S3溶胶。四、胶体的电泳1、目的要求 观察Fe(OH)3胶体在电场作用下移向负极，了解胶粒的 电泳现象。2、简单原理 在胶体溶液中，胶核对吸附层的吸引能力较强，对扩散层的吸引力较弱。因此在外加电场（直流电）的作用下，胶团会从吸附层和扩散层之间分裂，形成带正电或带负电的胶粒，带电的胶粒就会向正极或负极移动，这一现象称为电泳。根据胶粒移动的方向可以判断胶粒是带正电，还是带负电。实验证明Fe(OH)3溶胶带正电，在电场作用下，它向负极移动。四、胶体的电泳3、仪器和材料 电泳器1个、铂电极

41、（或铜电极）2支、整流器（220伏）1台、调压变压器1台 250毫升烧杯1只、250毫升量筒1只 铁架和附件1套、铁三足架1个、石棉网、药匙、搅棒、煤气灯、火柴 0.01 moldm-3 KNO3溶液 FeCl3固体、尿素、蒸馏水四、胶体的电泳4、准备工作(1)Fe(OH)3溶胶的制备：在烧杯中加120毫升蒸馏水，把它煮沸，然后加入0.4克FeCl3固体，搅拌均匀后，即制得Fe(OH)3溶胶；再往溶胶中加入6.3克尿素，使它溶解以增加溶胶的比重。然后将溶胶冷却备用。(2)按图3-2装置仪器，将电泳器固定在铁架上。电泳器是一支U形管，它的底部接一玻璃活塞，再与一支带漏斗的玻璃管相连，作为向电泳器

42、中注入Fe(OH)3溶胶用。注意：电泳器在使用前要洗净，烘干，活塞涂上凡士林。四、胶体的电泳4、准备工作(3)首先将Fe(OH)3溶胶加到漏斗和玻璃管中，略微打开活塞，让溶胶进入活塞孔内，注意不能让活塞孔内留有气泡，但又不能让溶胶进入U形管，然后关闭活塞。在U形管内加入0.01 moldm-3 KNO3溶液（约占U形管体积的2/3）。(4)按图27-5用有机玻璃制作电泳管一个。其中的有机玻璃U形管是用二块有机玻璃板（10400毫米）在电炉上加热后弯成的，将这二条U形的有机玻璃板粘合在二块有机玻漓板（100200毫米）之间，即制成了电泳管。四、胶体的电泳5、演示操作(1)小心地打开电泳器下的活塞

43、，使胶体溶液慢慢进入U形管内，这时务必使U形管内Fe(OH)3溶胶与0.01 moldm-3 KNO3溶胶之间保持清晰的界面，当Fe(OH)3溶胶的液面超过U形管的下部到达直管后，关闭活塞。(2)将二支铂电极插入0.01 moldm-3 KNO3溶液中，再把电极与整流器、调压变压器、电源相连，接通电源，控制电压在140-160伏，5-10分钟后，可以看到电泳器中连接负极的管内的Fe(OH)3溶胶的界面上升，另一管内Fe(OH)3溶胶的界面下降，出现明显的液面差。四、胶体的电泳5、演示操作(3) 在U形管内加入Fe(OH)3溶胶至高6厘米，然后慢慢往Fe(OH)3溶胶的上面加入0.01 mold

44、m-3 KNO3溶液，注意务必使Fe(OH)3溶胶与KNO3溶液之间保持清晰的界面，等U形管内加满KNO3溶液后，把两支铂电极插入KNO3溶液中，二支铂电极分别与整流器的正负极相连。(4) 打开投影仪的光源，调好焦距。接通整流器的电源，使电压为140伏时，电泳即开始。可在银幕上看到红棕色的Fe(OH)3溶胶慢慢向负极移动，2min后，U形管二边的Fe(OH)3溶胶出现明显的液面差（为缩短演示时间，实验电压可适当升高，一般以140-180伏为宜）。四、胶体的电泳6、注意事项（1）Fe(OH)3溶胶必须是新配的。（2）电泳器中所加的Fe(OH)3溶胶与KNO3溶液之间的界面必须清晰，不可有混浊产生

45、。（3）所加的电压、电流都不能太大。否则胶粒移动太快，容易使界面模糊不清。五、丁铎尔（Tyndall）效应 1、目的要求 观察胶体溶液的一种特性丁铎尔效应。2、简单原理 如果用明亮的聚光光束透过胶体溶液，则在暗室内可以清楚地看到胶体溶液中显示出光亮的锥体，这种现象就称为丁铎尔效应。产生光锥的原因是由于光照射到胶粒上以后，产生了散射现象，使各胶粒变成发光的小点，从而形成了光亮的锥体。真溶液则不能产生这一现象。3、仪器和材料 木制投光灯盒1个、Fe(OH)3胶体溶液 Sb2S3胶体溶液、As2S3胶体溶液 2 moldm-3 CuSO4溶液五、丁铎尔（Tyndall）效应 3、准备工作（1）木制投

46、光灯盒的制作 按图3-4制作投光灯盒一个，盒的上面为一活动顶盖，盒的前方留一长方形的洞供观察丁铎尔效应用，盒的右半部内漆成黑色，以增强观察效果。 五、丁铎尔（Tyndall）效应 3、准备工作（2）投光灯盒的内部装置为：盒的左半部装一个强光灯泡，其左壁的相应位置装一个聚光镜，以增加灯光的聚焦能力，盒的中部以木板隔开，木板的中央开一个直径1厘米的小孔，孔中装凸透镜，其位置与灯泡相应，使光线能更好地在试剂瓶上聚焦。在盒的右边垫一块木板，装胶体溶液的试剂瓶就放在木板上。五、丁铎尔（Tyndall）效应 4、演示操作 将盛Fe(OH)3胶体溶液的试剂瓶放在投光灯台的右半部，打开光源，灯光即通过凸透镜投

47、射在Fe(OH)3胶体溶液上，这时可以看到胶体溶液中显示出光亮的锥体（图3-5）。再用Sb2S3胶体溶液和As2S3胶体溶液进行试验，同样可以看到光锥，但把真溶液（2 moldm-3 CuSO4溶液）放在投光灯盒中，则看不到光锥。返回目录实验七 化学反应中的时间与速度问题一、浓度对化学反应速度的影响（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应1、背景原理 观察Na2SO3与不同浓度的KIO3溶液反应的反应速度，了解浓度对化学反应速度的影响。 Na2SO3和KIO3在酸性溶液里可以发生下列反应： 5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O 这是一个总的反应方程式，它的反应机理

48、比较复杂，至今不十分清楚，一般认为分以下几步进行： (1)IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢） (2)IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快） (3)5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O（快） (4)I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（快）（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应1、背景原理 总的反应速度是由第1步最慢的反应所决定。第1步反应产生的IO2-，很快和剩余的SO32-作用，而产生I-，它又和IO3-作用产生I2，I2又立即和SO32-作用生成I-。所以只要溶液中还剩有SO32-时，I2就不能存在，当IO3-过量，而SO32-全部反应完时，即有I2生成。若溶液

49、里有淀粉，则立即和I2加合而显蓝色。当实验选用KIO3过量时，出现蓝色所需时间，也就表示耗尽SO32-所需的时间。所以我们可以借蓝色出现的快慢来表示这一反应的反应速度。人们把这一类反应叫做“定时反应”。（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应2、仪器和材料 250毫升演示杯4只、试管（20200mm）4支、特制试管架和搅棒1组、100毫升量筒2只、50毫升量筒2只、20毫升量筒2只、1升烧杯1只、250毫升烧杯4只、搅棒、停表、煤气灯、铁三足架、石棉网、药匙、改锥 0.01 moldm-3 KIO3溶液、Na2SO3固体、可溶性淀粉固体、浓硫酸、蒸馏水（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应2、准备工作（1）Na2S

50、O3-淀粉溶溶液的配制： 在1升烧杯中盛500毫升蒸馏水，将它煮沸。另用少量蒸馏水将4克淀粉调成糊状后，加到沸水中，不断搅搅拌，待淀扮全部溶解后，静置冷却，可加入0.5克Na2SO3固体和2毫升浓硫酸最后将溶液混匀。这一溶液配完后应在二天内使用，否则溶液容易变质。（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应2、准备工作（2）按图4-l制作一个试管架和一组搅捧（按照玻璃棒的直径，在一条木板上打孔，将玻璃棒固定在木板上。二支玻璃棒间的距离，与试管架中两支试管中心的距离相等。）试管架可放4支试管（图4-1a），用改锥将试管架上的螺丝拧紧后，就可把4支试管中的溶液同时倒在4只演示杯中（图4-1b）。（一）亚硫酸钠与碘

51、酸钾的反应3、演示操作（1）按表中的用量，将Na2SO3-淀粉溶液和蒸馏水加在4只演示杯中，并混合均匀。再把KIO3溶液加在4支试管中，将试管架上的螺丝拧紧。然后把四支试管中的碘酸钾溶液同时倾入四只相应的演示杯中，立即用搅棒不停地搅动。第一只演示杯中的溶液首先变成深蓝色，其次是2、3、4只演示杯中的溶液变色。说明随着KIO3溶液浓度的增加，反应速度加快。（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应3、演示操作（2）按照下表分四次逐一进行反应。 先把Na2SO3-淀粉溶液注入烧杯内，再把蒸馏水倒入同一只烧杯中，然后用另一只量筒量出所需要的KIO3溶液。将KIO3溶液倾入装有Na2SO3-淀粉溶液的烧杯中，立即开

52、动停表，并不断地用玻璃棒搅动溶液，当溶液突然变成深蓝色时，关上停表，记下时间。实验Na2SO3-淀粉溶液蒸馏水KIO3溶液120mL50mL50mL220mL60mL40mL320mL70mL30mL420mL80mL20mL（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应3、演示操作（2）按照上表分四次逐一进行反应。 分别将四次实验的反应时间填入下表，以比较不同浓度的反应物的反应速度。实验KIO3浓度反应时间反应速度 I/t1234（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应3、演示操作 （3）在黑板上面出下列坐标，以KIO3溶液的浓度为横坐标，反应速度（1/t）为纵坐标，按照所得结果进行作图： （4）图4-2证明，当Na2S

53、O3-淀粉溶液的浓度恒定时（每一实验中所用的Na2SO3-淀粉溶液的体积相同，均为20毫升），反应速度与KIO3溶液的浓度成正比。（一）亚硫酸钠与碘酸钾的反应4、注意事项（1）盛Na2SO3-淀粉溶液的量筒不能与盛KIO3溶液和蒸馏水的量筒混用。（2）KIO3固体在水中溶解得很慢，配溶液时要注意使它全部溶解。 （二）(NH4)2S2O8加KI的记时反应1、简单原理在水溶液中，(NH4)2S2O8与KI发生以下反应：S2O82-+3I-2SO42-+I3-（1）而反应生成的I3-又能与Na2S2O3发生反应：2S2O32-+I3-S4O62-+3I-（2） 反应（2）进行得很快，几乎瞬时即可完成

54、。而在相同情况下，反应（1）比反应（2）慢得多。 如果在(NH4)2S2O8和KI的混合溶液中加入一定量的Na2S2O3 ，以淀粉作指示剂，由反应（1）生成的I3-将立即与S2O32-按反应（2）发生作用。当Na2S2O3消耗完时，反应（1）继续进行，生成的I3-遇到淀粉使溶液变蓝。通过记录溶液出现蓝色所需的时间，就可以看出反应（1）的反应速度的快慢。（二）(NH4)2S2O8加KI的记时反应2、仪器和材料 250毫升烧杯5只、25毫升量筒6只、10毫升量筒1只、电磁搅拌器（或搅棒）1台、停表 0.2 moldm-3 (NH4)2S2O8溶液、0.2 moldm-3 KI溶液、0.01 mol

55、dm-3 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液、0.2 moldm-3 KNO3熔液、0.2 moldm-3 (NH4)2SO4溶液（二）(NH4)2S2O8加KI的记时反应3、演示操作 按下表中试剂的用量分别往1-5号烧杯中加入KI、淀粉、(NH4)2S2O3、KNO3和(NH4)2SO4溶液（后两种溶液是为了使溶液的离子强度和总体积保持不变）。将第1号烧杯放在电磁搅拌器上，然后加入(NH4)2S2O8溶液，开动电磁搅拌器，同时开动停表等溶液一出现蓝色时记下反应时间。用同法进行2-5号实验，从1-5号实验的反应时间，可以看到浓度对化学反应速度的影响。注意：（1）Na2S2O3溶液和淀粉溶液要

56、新配制的。（2）(NH4)2S2O8固体试剂易变质，使用前要检查。（二）(NH4)2S2O8加KI的记时反应3、演示操作 试验编号试剂的用量（毫升） 0.2 moldm-3 (NH4)2S2O8 0.2 moldm-3 KI 0.2 moldm-3 Na2S2O3 0.2%淀粉 0.2 moldm-3 KNO3 0.2 moldm-3 (NH4)2SO4 12020842102084103520841542010841052058415二、温度对化学反应速度的影响1、目的要求 观察不同温度下Na2SO3与KIO3；KMnO4与H2C2O4；H2S与H2O2的反应，了解温度对化学反应度速的影响。

57、2、简单原理 温度越高，反应速度越快，绝大多数化学反应都是如此。（一）不同温度下Na2SO3与KIO3的反应1、仪器和材料 250毫升演示杯2只、250毫升量筒2只、试管(20200mm)2支、温度计1、特制试管架1、特制搅棒1组、试管夹1、煤气灯、火柴、改锥 Na2SO3-淀粉溶液、0.01 moldm-3 KIO3溶液、蒸馏水（一）不同温度下Na2SO3与KIO3的反应2、准备工作 在两只演示杯中，各加入20毫升Na2SO3-淀粉溶液相80毫升蒸馏水，并混合均匀。往两支试管中各加入20毫升KIO3溶浓，并将其中一支试管中的KIO3溶液加热至45，再把两支试管放在特制的试管架上，并用改推拧紧

58、试管 架上的螺丝（图4-4）。（一）不同温度下Na2SO3与KIO3的反应3、演示操作 将两支试管中的KIO3溶液同时倾入两只演示杯中，立即用搅棒不停地搅动，可以观察到热的KIO3溶液与Na2SO3-淀粉溶液反应速度快，溶液变成深蓝色的时间短。室温的KIO3液液与Na2SO3。淀粉溶液的反应速度慢，溶液变成深蓝色需要的时间长。4、注意事项 本实验的温度不能超过50因为在55以上，碘不和淀粉发生加合作用，KIO3与Na2SO3反应生成棕色的I2，实验现象不明显。（二）不同温度下KMnO4和H2C2O4的反应1、基本原理 KMnO4和H2C2O4的反应是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

59、=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 凭借KMnO4紫色褪去的快慢，可以比较反应速 度的快慢。（二）不同温度下KMnO4和H2C2O4的反应2、仪器和材料 250毫升演示杯2只、100毫升量筒1只、50毫升量筒2只、试管（20200mm）2支、温度计、特制试管架、 特制搅棒、试管夹、改锥、煤气灯、火柴 0.002 moldm-3 KMnO4溶液 0.002 moldm-3 H2C2O4溶液 6 moldm-3硫酸（二）不同温度下KMnO4和H2C2O4的反应3、准备工作 在两只演示杯中各加入100毫升0.002molL-1 KMnO4溶液和30毫升6 moldm-3硫酸。在两支试管

60、中各加入50毫升0.02 moldm-3 H2C2O4溶液，并将其个一支试管中的H2C2O4溶液加热至80，然后将两支试管装在特制的试管架中，拧紧螺丝。 （二）不同温度下KMnO4和H2C2O4的反应4、演示操作 把两支试管中的H2C2O4溶液同时倾入两只演示杯中，并用搅棒不停地搅动。可以观察到加热过的H2C2O4溶液和KMnO4反应快，先使KMnO4溶液褪色。维持在室温的H2C2O4溶液和KMnO4反应较慢，KMnO4褪色也慢。三、催化剂对化学反应速度的影响1、目的要求 通过各种催化剂对化学反应的催化作用，了解催化剂对化学反应速度的影响。2、简单原理 许多反应因加入另一种物质而改变了它的反应