《现代化学基础(II)(下)》模拟试题(二)

1、现代化学基础（II）（下）模拟试题一.单选题 TOC o 1-5 h z .现有4组量子数，其中正确且能量最高的是CA. n=3, l=1, m=0B. n=3, l=3, m=-1C. n=3, l=2, m=2D. n=3, l=2, m=3.下列各物质的化学键中，只存在键的是CA. N2 B.乙烯C.乙烷 D. O2.下列分子之间存在最多种类的分子间力的是AA,水和水 B.苯和苯 C.水和苯 D.水和氯化氢.下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是B线名 姓线名 姓I 封C.氮和甲烷D.氯化钠和氯化钙.下列分子中具有三角锥结构的是BA. CO2 B. PH3 C. BF3

2、D. H2O.下列物质中沸点最低的是 DA. HI B. HF C. HBr D. HCl.关于配体，下列说法不正确的是A.配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子B.配位原子是多电子原子，常见的是C、N、O、S、卤素等非金属原子C.只含一个配位原子的配体是单齿配体D.含两个配位原子的配体是螯合剂8.对下图所示图形，正确的叙述是 C) 系( 院A.图形表示) 系( 院.图形表示dxy原子轨道角度分布图C.图形表示dz2电子云角度分布图D,图形表示dz2原子轨道的形状.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则DA.能量最低、Hund规则、钻穿效应B.能量守恒原理、Pauli原理、

3、Hund规则C.能量交错、Pauli原理、Hund规则D.能量最低、Pauli原理、Hund规则.下列物质中心原子采取sp杂化的是AA.二氨合银配离子B.氨分子 C.俊离子 D.四氨合铜配离子. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）中N2、山、NH 3的化学计量数分别为BA. 1, 3, 2 B. -1, -3, 2 C. 1, 3, -2D. -1, -3, -2.假设规定标准氢电极的电极电势邛0（H=H2）=1V ,则测得下列原电池）ZnZn*1mol dm， H11mol dm4 ）H2（pPt（ + ）的标准电动势 E0和锌标准电极电势邛9亿n7Zn ）的数值变化为DA.标准电动势

4、E0和锌标准电极电势邛e（ZnZn洛减少1VB.标准电动势E9和锌标准电极电势邛Zn）Zn侪增加1VC.标准电动势E9不变，锌标准电极电势 邛e（ZnZn频少1VD.标准电动势E9不变，锌标准电极电势 邛ZnZn州曾加1VE.标准电动势E0和锌标准电极电势邛e（Zn7Zn ）均不变. H2AsO4的共腕酸、碱分别是 A. 一-一 一 22-A . H AsO 4 ? HAsO 4B . H 3ASO 4 , ASO4C. HAsO4AsO：D. H2AsO4, HAsO2-.已知反应2NH3 = N2 + 3H2,在等温条件下，标准平衡常数为 0.25,那么， 在此条件下，氨的合成反应1/2

5、N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为：CA. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1.难溶电解质A2B的溶度积为Ksp,它在水溶液中的溶解度s等于：AA. （KsP/41TB. KsPC. （Ks；/ D. （Kp 13.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（不做，A）A.强电解质 B,以乙醇为溶剂的电解质溶液C.弱电解质 D.以水为溶剂的电解质溶液.在过氧化物存在下，烯姓:与 HBr的反应属于A.亲电加成 B.亲核加成 C.自由基加成 D.取代反应.下列化合物中能发生银镜反应的是BA .丙烷 B .丙醛C.丙醇D.丙酮.已知下列数据：B中 e(I2/I1=0.

6、535V ,中 0(Fe3 ) Fe24) = 0.770V试判断反应I2 2Fe2 . =2I - 2Fe3 ,在标准状态下进行的方向A.向正方向 B.向逆方向 C.维持现状D.不能确定. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大DA. 0.01mol dm与硝酸银溶液B .纯水C. 0.01mol dm 氯化钠溶液D. 0.01 mol dm”氨水溶液二.填空题.原子序数为35的元素的核外电子排布式为： ,在周 期表中属于一周期，族，分区，元素名称或符号为 ,基态 原子中能量最高的电子排在 轨道，这个轨道的n值为，1值为 oor .一.一 .2262610251s 2s 2P 3s 3P

7、 3d 4s 4P ,四，VIIA , p,澳(Br) , 4p, 4, 1.共价键的特征是具有 和。根据原子轨道重叠的方式， 共价键可分为 和。饱和性，方向性，。键，硼.配合物 K2PtCl6命名为,中心离子的氧化值 ,配位 数,配离子的电荷数 。六氯合柏(IV)酸钾，+4, 6,-2.氯化铁和氯化亚铁的熔点比较 的熔点更高，AgI和AgBr的溶解度比 较 的溶解度更大，以上两个现象可以用 观点进行解释；MgO和NaF的熔点比较 的熔点更高。氯化亚铁，AgBr,离子极化，MgO.氯化铁和氯化亚铁的熔点较高的是，高氯酸和次氯酸酸性较强的是O氯化亚铁，高氯酸.元素的电势图是把相同元素的不同氧化数

8、按照 顺序排列的，元素 电势图可以用于, 。 氧化数递减，判断歧化反应是否进行，求未知电对的标准电极电势. Cu+在水溶液中(能否) 稳定存在，因易发生歧化反应 (填写方程式)。不能,2Cu+ Cu2+ + Cu. NH3的Kbe=2.0Ml0l 则其共腕酸的Kae为。K； = 5.010-10a.在温度一定时，若电池反应 1Cu+1C12 =1Cu2+Cl-的标准电动势为E， c222八八 八电池反应Cu +CI2 =Cu2 + + 2Cl-的标准电动势为E2 ,则E1/E2 =。eJe； =1.根据中pPbO2/PbSO4) 崛MnO4/Mn2+) 中牛Sn4+/Sn2+),可以判断在组成

9、点对的六种物质中，氧化性最强的是是点对的六种物质中，氧化性最强的是是。2+PbO2； Sn2,还原性最强的.反应 Ba(OH)2 8H2O(s) + 2NH；(aq)二二 Ba2+(aq) +2NH3(g)+10山。)的标准平衡常数Ke的表达式为：。Ke _c(Ba2+)/ce c(NH3)/p92一c(NH： )/c9 2三.判断题 TOC o 1-5 h z .氢原子的3d和3P轨道能量相等。（V ）. NH3分子中心原子采取sp2杂化。（ X ）. p轨道的角度分布图为“鼓，这表明电子是沿“断迹运动的。（X ）.对于同一化学反应式来说，反应进度的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算

10、无关。（，）.锢系收缩效应使Mo与W半径几乎相等，性质非常相似而形成共生元素。（V ）.已达平衡时，平衡常数的值改变了，则平衡一定发生移动；所以任何时候平 衡移动了，平衡常数的值也一定变化。（x ）.在相同温度下，纯水或 0.1mol dm*HCl或0.1mol dm二NaOH溶液中，水的离子积都相同。（V ）.制备pH=8的缓冲体系，最好选用pKa约为8的酸及其盐。（V ）. Cr3+的氧化物具有两性。（V ）.构造式相同的化合物一定是同一物质。（x ）.共腕效应存在于所有不饱和化合物中。（x ）四.问答题.试述核外电子排布的三个原理。答：泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同

11、的两个电子。最低能量原理：原子核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。洪特规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的 电子，总是占据磁量子数不同的轨道，且自旋量子数相同。一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分.举例说明s-p型杂化轨道的类型和轨道的空间构型。答：HgCl2 , sp杂化，直线BF3 , sp2杂化，平面三角形CH4, sp3杂化, 正四面体一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分.为什么在酸性的K2C2O7溶液中，加入Pb2+生成的是PbCrO4沉淀?答： 2CrOj+2H+y Cr202rH2O 因为PbCr04的Ksp远小于PbC匕O7的K

12、sp,所以生成PbCrO,沉淀。4.完成并配平下列无机化学方程式：MnOl+H+ClFe3+H2st答：2MnO J 16 H 10 Cl - = 2Mn25 c128H 20322Fe3 H2s = 2Fe2 S 2H5.用系统命名法命名下列各化合物或写出相应名称物质的结构简式为CHTNT 为CHTNT (炸药)2,4,5,5-四甲基-3-乙基庚烷2-a-i-2-a-i-己烯-5-快6.写出下列表述中所涉及到的化学反应方程式，并将其配平。(4分)(1)过氧化钠可用于高空飞行和水下作业时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。HF可用于切割玻璃。(3)长期放置的浓硝酸常带呈现出黄色或红棕色。(4)无色的PC

13、13液体在潮湿的空气中有强烈的发烟现象。 TOC o 1-5 h z 答：（1） 2Na2O2+2CO22Na2co3+O2（g）（1 分）SiO2（s） +4HF（g）a SiF4（g） +2H 20（1）（1 分）2H2S+O2 J 2H2O+S（1 分）PC13+3H2OH3P03 +3HC1（1 分）五.计算题.在烧杯中盛放20.00cm3 0.100mo1 dm，的醋酸溶液，逐步向其中加入 0.100 mol dm 3 NaOH 溶液，计算当加入(1) 10cm3; (2) 20cm3; (3) 30cm3NaOH后，混合液体的pH值。已知醋酸(9 = 1.8父10,解：(1)此时溶

14、液中为醋酸和醋酸钠，为缓冲溶液体系CHAc20 10& 0.1 -10 CHAc20 10& 0.1 -10 10“ 0.120 104 10 10，= 0.033mol dm&cNaAc TOC o 1-5 h z 10 104 0.12cNaAc=0.033mol dm20 1010 10pH = p Ka0 - lg cHAc = -lg 1.8 10 - lg 0.33 = 4.74CAc0.033(2)此时溶液中为 NaAc,为一元弱碱体系CNaAc20 10CNaAc20 10，0.120 10，20 10，3= 0.05mol dmcOH -K；ccOH -K；c屋1 10,4A

15、Q5 0.05 =5.2 10-6 mol dm1.8 10pOH =lg cOH_ c0 =lg5.2 10f =5.272分pH = 8.73(3)此时(3)此时NaOH过量， 根据同离子效应,Ac-水解产生的 OH-可以被忽略，直接用 NaOH计算cNaAc320 10计算cNaAc320 100.1-350 10= 0.04mol dm3cOH=0.02 moi dmAc-H2O -HAc OH_0.02 xx K；到和 v=a 用牛倚X =0.04-xx 0.02 x0.0 4- xKa所以，水解产生的OH-可以被忽略，直接用 NaOH 计算1分0.05 mol/L。如果要求 Fe3

16、+以pOH = lg(cOHc0.05 mol/L。如果要求 Fe3+以.某溶液中含有 Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为Fe(OH)3的形成沉淀完全而Fe2+仍保留在溶液中，请计算溶液的 pH应控制在什么范围？已知：Ksp0Fe(OH)3 = 2.64 10-39; Ksp0Fe(OH)2 = 4.87 10-17解：(1)要使得Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全，则溶液中的 C(Fe3+) 10-5mol/L TOC o 1-5 h z 已知 Ksp0Fe(OH)3 = 2.64 10-39= C(Fe3+) - C(OH-)32 分11C(OH-)/C0 = (5/=(2.64M10

17、-34/1 分11pOH = -lg( 2.64 10-34 ) 3 = -lg( 2.64 10-34) =11.19pH = 14 - pOH = 2.811 分(2)要使得Fe2+仍保留在溶液中，则溶液中的 C(Fe2+) = 0.05mol/L已知 Ksp0Fe(OH)2 = 4.87 10-17= C(Fe2+) - C(OH-)21 分-8=3.12 W-8=3.12 W-487M10-C(OH )/C = (- ) 2 0.05pOH = - lg(3.12 10 禹=7.511 分pH = 14 - pOH = 6.491 分所以pH应控制在2.81 6.491分3 .在 29

18、8.15K 时,邛 0(Fe3+|Fe2+) =0.77V,甲 0(Cr2O7n |Cr3。=1.33 VCr2O7 + Fe2+ + H+= Cr3+ + Fe3+ + H 2O(1)配平电池反应的离子反应式；(2)用图式表示该原电池；(3)计算该反应的AG：和Ke;(4)当pH=4.0时(其余物质均处于标准条件下)，该原电池的电动势E? 解：(1)离子反应式配平：Cr2O2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(1 分)(2)电池图示:3+2+3+_ 2-+(-)Pt|Fe (1mol/L), Fe (1mol/L) |Cr (1mol/L),Cr

19、2O7 (1mol/L), H (1mol/L) | Pt(+)(2分)(3)由 ArG；(298K) = -nFE= -6 96500 0c56 Jmol-1 = 324.24 kJ mol(1分)由 ArG；(298K) = -RTlnK 得lgK - ArG；(298K)/(RT) = - -324240= 56.83(1 分)2.30 38.314298(1分)K= (1分)(4)Emf = eMF -RTlnJ nFc(Cr3+)/c 广p(Fe3+)/p2c(Cr2O2- )/c c(Fe2+ )/c26c(H + )/c14E _Eo RTlcc(Cr3+)/c?p(Fe3+)/

20、p2EMF MF - 市 ln c(Cr2O7-)/c2c(Fe2+)/c6c(H + )/c214=eMf +RTlnc(H + )/c14nF0.0592 V 八io=0.56V + -lg10 = 0.66V(4分)4.在0.20 L的0.5 mol L-1的MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol L1的氨水溶液。(1)试通过计算判断有无Mg(OH)2沉淀生成？已知：Ksp0(Mg(OH)2)=5.1 10-12, Kb0(NH3) = 1.8 105。(5 分)(2)为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少加入多少克 NH4Cl固体(设加入NH4Cl固体后溶液体积不变)？ ( 5分)解：(1)溶液混合后，c(Mg2+) =