2023届四川省什邡市师古中学化学九年级第一学期期末质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列属于化学变化的是A铁器生锈B酒精挥发C冰雪融化D瓷器破碎2下列有关化学用语表示正确的是A2个氦原子：2HeB氨分子：C2个铁离子：2Fe2+D氧

2、化镁中镁元素的化合价：3硅是重要的半导体材料。工业制取硅流程中的一个化学反应方程式： ，则X的化学式为ASiClBSiCl3CSiHCl3DSiH2Cl34下列相关说法中用粒子的知识解释不正确的是（）相关说法解释A氧气降温加压可以变成液氧分子之间间隔变小B金刚石和石墨性质存在明显差异碳原子的排列方式不同C墙内开花墙外可闻到花香分子不断运动D加热氧化汞生成汞和氧气汞原子和氧原子重新组合成汞分子和氧分子AABBCCDD5有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X

3、、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )AX、Y、ZBX、Z、YCY、Z、XDZ、Y、X6下列实验基本操作正确的是A将未用完的药品放回原试剂瓶中B实验后将废液倒入下水道中C将pH试纸直接放入待测液体中D用镊子取用块状固体药品7设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是编号实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD8在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（）A降低蜡烛的着火点B消除可燃物C隔绝空气D是其温度降至着火点以下9下表是某指示剂在一定pH范围内所

4、显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1347678101114向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A由红变紫B由蓝变绿C由绿变橙D由蓝变紫10下列符号表示2个氢分子的是AH2B2H2OC2H2D2H+二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用化学符号表示或写出符号所表示的含义：2个氧原子_；2H2_；2个氯离子_；+4价锰的氧化物_；碳酸氢钙_；氧化铁中铁元素化合价为+3_；氯化铝中的阴离子_ ；保持水分子化学性质的最小粒子_；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀

5、硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_（用字母序号填空），收集装置为_（用字母序号填空）。（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_；讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。（实验与结论）实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出

6、大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2C产生气泡，速率适中速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_用化学方程式表示为c:_；验满方法是d:_；检验方法是e:_。（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_。（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。现象：第一朵紫色干花喷上水

7、，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_。反应的化学方程式是：_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是_（填序号）。A 用铁锅炒菜利用了铁的导热性B 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈C 硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝D 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应

8、的化学方程式为_。（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验: A试管中的实验现象是_。只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_（填序号）;A Cu、Ag、稀盐酸B Cu、AgNO3溶液实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A Zn、Cu、AgB Zn、CuC Cu、AgD Ag这四种猜想中明显不合理的是_（填序号）。（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是_。 如何处理尾气:_。 反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会

9、_（选填 “增加”“减少”或 “不变”）。14CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。空气中的氮气的体积分数是_，其中氖气的化学式为_。步骤1中能量转化方式是_能转化为化学能。步骤2中发生反应的化学方程式为_。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是_。点燃CH4前必须进行的操作是_。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质

10、量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：产生CO2的总质量为_g石灰石中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)16某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（该固体的主要成分是CaCO3）中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质

11、量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）当稀盐酸加到_克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。（3）求稀盐酸的质量分数_（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、铁器生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确； B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、冰雪融化只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、瓷器破碎只是物质形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。2、A【详解】A. 元素符号前加数字表示原子个数，2个氦原子：2H

12、e，选项正确； B. 氨分子：NH3，表示铵根离子，选项错误；C. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。 2个铁离子：2Fe3+，2Fe2+表示两个亚铁离子，选项错误；D. 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化镁中镁元素的化合价：，选项错误。故选A。3、C【详解】由可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是S

13、iHCl3。故选：C。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。4、D【详解】A、氧气降温加压可以变成液氧，体积减小，原因是降温加压使氧分子之间间隔变小，A正确；B、金刚石和石墨性质存在明显差异，它们都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，B正确；C、墙内开花墙外可闻到花香，是由于分子在不断地运动，C正确；D、加热氧化汞生成汞和氧气属于化学变化，在此变化中，氧化汞分子分裂变成氧原子和汞原子，氧原子重新组合变成氧分子，无数个氧分子构成氧气，无数个汞原子直接构成金属汞，D错误；故选D

14、。5、B【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。6、D【详解】A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，故操作错误；B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

15、与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。故选：D。7、C【详解】A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，不符合题意；C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，不能达到实验目的，符合

16、题意；D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，可以达到实验目的，不符合题意。故选C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。8、D【解析】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛的原理是：使其温度降至着火点以下，故选D考点：灭火的原理9、A【详解】由图知，在酸性条件下，该指示剂溶液显红色，碱性条件可为橙色、绿色、蓝色、紫色，向稀硫酸中滴少量该指示剂应为

17、红色，逐渐加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，碱性增强，出现的颜色变化可能为：由红变橙、由红变绿、由红变蓝、由红变紫，故A正确。10、C【解析】A、H2是氢气的化学式，能表示1个氢分子，不符合题意； B、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2O表示2个水分子，不符合题意；C、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2表示2个氢分子，符合题意；D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H+表示2个氢离子，不符合题意。故选C。【点睛】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前

18、面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示一个分子中原子的数目；元素正上方的数字表示元素的化合价。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2O 2个氢分子 2Cl- MnO2 Ca（HCO3）2 Cl- H2O 【详解】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此2个氧原子表示为：2O；故填：2O；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2表示2个氢分子；故填：2个氢分子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正

19、负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个氯离子表示为：2Cl-；故填：2Cl-；氧化物的写法是氧元素写在右边，其它元素写在左边，因为锰元素化合价是+4价，氧元素是-2价，根据正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：MnO2；故填：MnO2；碳酸氢钙中，钙元素显+2价，碳酸氢根显-1价，故填：Ca（HCO3）2；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素化合价为+3，故可表示为：，故填：；氯化氯中的阴离子是氯离

20、子，其离子符号为：Cl-，故填：Cl-根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，可知保持水化学性质的最小粒子是水分子，故填：H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、B D 浓盐酸具有挥发性 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊 是否连续产生气体等 变红色 二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3 【详解】(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B，故填写：B；(2)硫化氢能溶于水，硫

21、化氢的相对分子质量为:34，空气的平均分子质量为:29，硫化氢的相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择D；故填写为：D；(3)浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；(6)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观

22、察木条是否熄灭，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊； (8)碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等，故填写：是否连续产生气体等；(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红色

23、；(10)该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；(11) 反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。【点睛】本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强。本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考查了制取二氧化碳的药品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C Cu +2

24、 H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O + SO2 锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 B B 停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流； 点燃或收集 减少 【详解】（1）A、 用铁锅炒菜利用了铁的导热性，选项正确；B、 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，选项正确；C、 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，选项错误；D、 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项正确，故选C；（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu +2 H2SO4（浓)= CuSO4+2

25、H2O + SO2；（3） 锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，A试管中的实验现象是锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是：A 、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，不能证明铜、银的强弱；B、 Cu和AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银的强。故选B；锌、铜、银的活动性顺序是：锌铜银，向硝酸铜和硝酸银的溶液中加入锌，锌先于硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即固体中一定有银。实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：锌过量时： Zn、Cu、Ag，锌不足时，只有Ag；锌的量能与硝酸铜和硝酸银的溶液反应，但是没有剩余时，固体为Cu、Ag；故不合理的是B；（4）实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是实验结束时要先熄灭酒精喷灯，等装置冷却到室温后再停止通一氧化碳，即停止加热前硬质玻璃管内压强不会减小，B中液体不会倒流； 一氧化碳可燃烧转化成无污染的二氧化碳，一氧化碳可作燃料或还原剂，处理尾气的方法可以是点燃或收集；反应前