北京理工大附中分校2022年化学九年级第一学期期末考试模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸钠（Na2SeO4），则该物质中硒元素的化合价是（）A+2B+4C+6D22如图所示，在试管中加入水，然后向

2、试管中加入下列哪种物质，U型管中液面左边明显上升，右边下降（ ）A氯化钠B硝酸铵C蔗糖D氢氧化钠3在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D3种情况都有可能4下图是一组与燃烧有关的实验，对下列实验现象的分析不正确的是（ ）A实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高B实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气的助燃性C实验2集气瓶中水的体积超过1/5，是因为红磷量不足D实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的

3、白磷没有与氧气接触52019年华为推出了泰山ARM服务器及基于ARM构架的新一代服务器芯片鲲鹏920（ Kunpeng920）。芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅元素的元素符号是siC硅原子核外电子数为14D硅元素的相对原子质量为28.09g6下列图像能正确反映实验操作的是A将水通电一段时间后B向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量C向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D浓硫酸长期露置在空气中7下列图示的实验操作中正确的是A稀释浓硫酸B检验CO2是否集满C检查气密性D倾

4、倒液体8下列有关醋酸(CH3COOH)的说法正确的是A醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的B醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1:2:1C醋酸属于氧化物D醋酸中氢元素的质量分数最小9构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是A微粒观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子B变化观：氧化铁在一定条件下可转化为金属铁C元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同D守恒观：2gH2与2gO2完全反应生成4gH2O10下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A生活常识B节约意识C安全常识D环保意识二、填空题（本大题共1小题，共4分）11通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色

5、、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答:（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_；该反应的基本类型属于_反应。（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_；（3）我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。该反应证明了铁的金属活动性比铜_。 某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg,那么废液中硫酸铜的质量分数是_。（4）铁是应用广泛的金

6、属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法:_。（写出 一种即可）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：_，_。（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_，应选择的发生和收集装置是_。（3）要制取二氧化碳气体，应选择的发生和收集装置是_，反应的化学方程式为_，二氧化碳气体验满的方法_。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是

7、工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答： (1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为_。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为_。(2)反应前先通N2，目的是_。(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为_小时，理由是_。(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28，则产物中AlN的质量分数是_。14人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_。（

8、2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_，则气密性良好。实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_,反应的化学方程式为_。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_通入（选填b或c）。课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起

9、反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某工厂需要96kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？16某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行了如下实验。取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入质量为28g的烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行）反应时间/s408

10、0120160200烧杯及药品质量/g97969594.8m计算：（1）m的值为_。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设化合物Na2SeO4中硒的化合价为x，则：（+1）2+x+（-2）4=0，则x=+6，故选C。2、B【解析】U型管中液面左边明显上升，右边下降，说明向水中加入的物质溶于水时吸热，使瓶内压强变小。【详解】A、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 B、硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，瓶内气体遇冷体积变

11、小，使U型管液面左高右低，故选项正确。 C、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。故选：B。3、B【详解】在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，金属过量，说明应根据酸完全反应，由于氢气中的氢元素完全来自于稀硫酸，所加稀硫酸的质量、溶质质量分数完全相同，故生成氢气的质量相同，故最后天平指针的指向是：分度盘的中间。故选B。4、

12、C【详解】实验1中通过铜片上的白磷和红磷对比可以说明红磷的着火点比白磷高，A选项正确；由于氧气具有助燃性，因此红磷可以燃烧，B选项正确；若红磷的量不足，则集气瓶中水的体积应该小于1/5，C选项错误；实验1中白磷没有和氧气接触，故其无法燃烧，D选项正确；故选择C项。5、C【详解】A、硅元素汉字名称中含有“石”旁，属于非金属元素，故A错误；B、元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素的元素符号是Si，故B错误；C、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核外电子数，硅原子核外电子数为14，故C正确；D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原

13、子质量。硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故D错误。故选C。【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。6、C【详解】A、水通电后产生氢气与氧气体积比为2:1，不是质量比，选项A错误，不符合题意；B、开始为氢氧化钠溶液，为碱性溶液，溶液pH值大于7，随着硫酸滴加，碱被消耗，pH值逐渐降低，达到7时酸碱正好反应，而后继续滴加硫酸，pH值继续减小至小于7，直至接近平稳，选项B描述错误，不符合题意；C、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后

14、质量不变，所以质量一直不发生改变，选项C描述正确，符合题意；D、浓硫酸具有吸收性，会吸收水分，使溶剂增多，溶质质量分数减小，但当减小到一定程度后变为稀硫酸，不在具有吸收性，溶质质量分数将稳定为一定数值不在下降，选项D描述错误，不符合题意。故选C。7、C【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装

15、置不漏气；图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。故选C。【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。8、D【解析】A、醋酸分子是由原子构成的，而醋酸是由元素组成的，错误；B、醋酸中C、H、O三种元素原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；C、醋酸由三种元素组成，故不是氧化物，错误；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12）:4：（16）=6:1:8，故氢元素的质量分数最小，正确。故选D。9、D【详解】A、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。氢气是

16、由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故A正确；B、氧化铁在高温与一氧化碳反应下可转化为金属铁和二氧化碳，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，它们的组成元素相同，故C正确；D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2 + O22H2O，根据化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，2gH2与2gO2完全反应不能生成4gH2O，故D错误。故选D。10、D【解析】A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气

17、泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 置换反应 生成黑色固体四氧化三铁 强 16% 在铁制品表面刷漆 【详解】（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学反应方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，化学反应的本质是有新物质生成，故支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是生成黑色固体四氧化三铁；（3）可溶性

18、的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，说明铁能将铜从铜的化合物的溶液里置换出来，故该反应证明了铁的金属活动性比铜强；设废液中硫酸铜的质量分数是x x=16%故废液中硫酸铜的质量分数是16%；（4）铁生锈是因铁与氧气、水直接接触，故防止铁制品生锈，可采取在铁制品表面刷漆，或将铁制品置于干燥的环境中等方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯 集气瓶 2KClO32KCl+3O2 AD或AE BD或CD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满 AF 【解析】(1)由图可知，仪器的名称为酒精灯，故填写：酒精灯；仪器的名称为集气瓶，故填写

19、：集气瓶；(2)氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和氧气，故填写：2KClO32KCl+3O2；由化学方程式可知，氯酸钾制氧气需要加热，因此，发生装置选择A，氧气的密度略大于空气，可以采用向上排空气法收集氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水集气法收集氧气，所以，收集装置选择D或E，故填写：AD或AE；(3)实验室制取二氧化碳利用石灰石与稀盐酸反应，该反应不需要加热，因此，发生装置选择B或C，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，只能采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选择D，故填写：BD或CD；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；

20、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，因此，检验二氧化碳是否收集满，可以采用：将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满，故填写：将点燃的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满；(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，因此，发生装置选择A，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，只能采用向下排空气法收集氨气，收集装置选择F，故填写：AF。【点睛】该题为实验题，解题关键是：学会气体发生装置（与反应物的状态及反应条件有关）和气体收集装置（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气反应、是否污染空气有关）的选择。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NH4ClNH3+ HCl 2Al + N22A

21、lN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82% 【详解】（1）NH4Cl解产生NH3和HCl，其受热分解的化学方程式为NH4ClNH3+ HCl。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为2Al + N22AlN。（2）反应前先通N2，目的是排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)。（3）由不同温度条件下的合成产物XRD图谱可知，1000时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量，最佳时间是3小时。（4）产物中的含氮量为28，则产物中AlN的质量分数是=82%。14、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 32 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g 【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表