化学选修2三单元检测试卷a

1、绝密启用前选修2三单元a*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂2. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是（）A塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型

2、材料C塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D塑料是有机物，不会和强酸强碱作用3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器不必保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，Fe CZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe5. 熔融烧碱应选用的器皿是()A石英坩埚 B普通玻璃坩埚C生铁坩埚 D陶瓷坩埚6. 下列说法中不正确的是（）A硫化橡胶遇汽油能发生溶胀B聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能C合成橡胶是以石油、

3、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子D橡胶的老化实质上发生的是氧化反应7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.石英与烧碱溶液共热 SiO2+2OH-SiO32-+H2OB.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2OC.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水 2OH-+CO2CO32-+H2OD.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液 SiO32-+2H+H2OH4SiO48. 下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化9. 下列说法正确的是：（ ）A

4、水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维10. 下列做法不利于食品安全的是 ()A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示： (1)写出

5、由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。12. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2

6、O2 ？ d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。13. 羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)

7、2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳

8、定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。14. 已知由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在

9、用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。15. 铝土矿是一种用口呵气后会发出强烈土臭味的矿石，主要含Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工业上常用铝土矿来提取冶炼铝的原料纯净的Al2O3。工业上提取Al2O3的工艺流程示意图如下，请据图回答下列问题：(1)滤液甲、丙的主要成分分别是_、_(用化学式表示)；(2)向滤液甲中通入CO2时应注意的问题是：_

10、 ；(3)溶液X应该是下列溶液中的_(填序号：氨水烧碱溶液硫酸溶液)；(4)若将沉淀B直接灼烧，会产生的后果是_ 。评卷人得分三、推断题16. 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。请填写下列空白： （1）A的化学式为 ，I的原子结构示意图为 。 （2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是_。（3）写出反应 = 7 * GB3 的化学方程式 。当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 。 （4）在反应 = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 、 = 6 * GB3 、 = 9

11、 * GB3 中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 （5）反应 = 4 * GB3 的离子方程式是：_。 （6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。17. 对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：请按要求填空：（1）扑热息痛中除肽键外其他的官能团有 （填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）写出的反应类型： 。（3）写出化合物D的结构简式： 。（4）反应、的目的是。（5）扑热息痛有很多同分

12、异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种： () 苯环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。() 两个氧原子处于同一官能团中。 例如： 18. 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，它和A、B、C、D、E、M在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：(1) A分子中所含官能团的名称是_(2) 高分子M的结构简式是_。(3) 写出AB反应的化学方程式_。(4) BC发生的反应类型有_；ED发生的反应类型有_。(5) A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应19. 有人设想合成具有

13、以下结构的烃分子(1)结构D显然是不可能合成的，原因是_(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为_(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是_a它的对位二元取代物只有一种b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等d能发生取代反应和加成反应(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_.20. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式：

14、。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。评卷人得分四、填空题21. 生成聚氯乙烯的物质为 ，其结构单元为 ,称为 ；其中n表示 ，称为 。22. 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨C铅板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属

15、表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色23. 有机高分子化合物在日常生活中有非常广泛的应用。(1)一种广泛应用于电器，工业交通的工程塑料DAP的结构简式是：试回答：生产DAP工程塑料的单体的结构简式是_。DAP工程塑料的单体，可以由两种有机物通过一步反应合成出来，则这两种

16、有机物的结构简式是_和_。(2)医学上曾用天然肠线来缝合伤口，这种天然肠线的主要成分是蛋白质，不易降解，伤口愈合后需拆除，不利内脏器官的缝合，后来经过反复实验人们研制出一种新的合成高分子纤维材料聚乙交酯(C)代替天然肠线，合成途径如下：A的结构简式为_。由A生成B的反应类型为_。由B生成C的化学方程式为_。24. 某学校化学兴趣小组为探索金属回收的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式_。(3)小

17、组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_。(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案对于前方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。25. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的

18、化学方程式：_ _。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_ _。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是l 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )_。26. 通常所说的三大合成材料是指_、_、_。合成材料废弃物的急剧增加会带来_问题，而一些塑料制品所带来的_尤为严重。_是目前处理城市垃圾的一个主要方法，但这仍会造成_污染和_污染。27. 某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、

19、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条)。(2)滤渣的主要成分有_。(3)从滤液中可回收利用的主要物质有_。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3

20、)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去产品中该杂质的方法是：_。28. 现有下列10种有机物：淀粉油脂聚苯乙烯聚乙烯有机玻璃淀粉酶聚四氯乙烯蚕丝硅橡胶腈纶(1)属于天然有机高分子化合物的是_；(2)属于合成有机高分子化合物的是_。29. 已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_ _；(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”“无法确定”)。(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。30. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列两种物质：(甲) (

21、乙)填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成乙，其中属于取代反应的化学方程式是_。31. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_。(3)配平

22、用钙线脱氧脱磷的化学方程式：(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；检验Mn的方法是_ _(用离子方程式表示)。(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g。32. 水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x_，y_，z_。分别用氧化物形式表示其组成为_、_、_。33. 防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_

23、_、_。(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。34. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaH

24、CO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 _。(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。35. 有机黏合剂的黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。(1)“502胶”是一种快干胶，其反应生成的物质结构简式为该聚合物的链节为_，单体为_。请写出“502胶”发和黏合作用的化学方程式：_；(2)厌氧胶也是一种黏合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。这一制取过程的化学方程式为_。(

25、3)白乳胶是常用的黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多种同分异构体，如 。已知含有结构的物质不能稳定存在。请写出另外3种含CH=CH结构的链状同分异构体的结构简式：_、_、_。36. 以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：(1)写出结构简式：B_，F_。(2)多种试剂可以使B转化为C，写出其中任意三种的名称：_，_，_。(3)实现反应需要加入的物质是_，反应条件为_，反应类型为_。(4)每两分子E经过一步反应可生成一分子含有3个六元环的有机物，写出化学方程式_。37. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很

26、多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式_。(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为_。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是_。(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用_。38. 感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构

27、简式为：试回答下列问题：(1)在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填写编号)_；加成反应氧化反应消去反应酯化反应卤代反应(2)该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到的相对分子质量较小的产物为A，则A的分子式是_；A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是_；A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_。39. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中

28、第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应

29、TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_40. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途，其合成途径如下图所示：(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。(2)写出下列反应化学方程式：BC、CD。 41. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具

30、有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂42. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_。43. 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG

31、新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染PETG的结构简式为： ()RCOORROHRCOORROH(R、RR表示烃基) 这种材料可采用以下路线合成： 试回答下列问题： (1)反应加入的试剂X是_，反应中属于取代反应的是_ (2)写出物质I的结构简式：_. (3)写出反应的化学方程式：_ _. (4)合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是： n(D)n(E)n(H)_(用m、n表示)44. 金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬

32、，称为铝热法，化学方程式为_。(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_。硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：_。(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式：_。45. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛,且反应釜应装有装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程

33、式为 。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有 。 等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。 a.深埋b.粉碎后用作树脂填料c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂46. 19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业。经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。完成下列问题。(1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_。(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应。铁与氯气反应的化学方程式为_铁与硫反应的化学方程式为_ _。(3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g，其中铝屑的质量分数为49%，试计

34、算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出 升氢气(标准状况)。47. 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： (1)写出步骤的化学反应方程式_，该反应产生的气体具有_等用途。(2)为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是_。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：_。(3)若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是：_。(4)有人提出反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则改变后的反应的化学方程式是：_。此时若要B

35、物质还能循环使用，则C为_(写化学式)。(5)BaSO4是因为具有_、_等性质而可用作“钡餐”的。48. 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。49. (1)写出下列冶炼金属的化学反应方程式：用红锌矿(ZnO)冶炼锌_；用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁_；用食盐(NaCl)冶

36、炼钠_。(2)高温灼烧孔雀石Cu2(OH)2CO3和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其反应的化学方程式为_。(3)用纯净的铝土矿(Al2O3)、冰晶石和二氧化锰作原料可制取金属锰(冰晶石作Al2O3的溶剂)，其化学反应方程式为_，_。(4)请简述几种常见的防止金属腐蚀的方法_(不低于三种)。50. 冶炼金属一般有下列方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业中均有运用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格。火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式为(写主要的两个)_、_。(2)请再举出使用上述方法冶炼金属

37、的例子各一个(用化学方程式表示)：_；_；_；_。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】炼钢是为了降低生铁中碳的百分含量，将碳转化为CO2排出。因此选项B答案是错误的。2.【答案】B【解析】飞船飞行速度很大，所以说其材料要求质轻，耐高温耐摩擦，因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。3.【答案】D【解析】在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，且根据金属活动性顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。将青铜器应该保存在干燥的环境中，故选项B不正确。4.【答案】A【解析】金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：方法

38、名称冶炼的金属举例电解法： KAl；2Al2O3 4Al3O2还原剂法： ZnCu；2AlFe2O32FeAl2O3加热法： Hg、Ag；HgSO2HgSO2因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。5.【答案】C6.【答案】B【解析】硫化橡胶为体型高分子，不能被汽油溶解，但可被汽油溶胀；聚硫橡胶具有良好的耐油性，而硅橡胶具有耐严寒、耐高温性能；橡胶的老化是因为其高分子链中含不饱和键，易被氧化变质。7.【答案】A【解析】8.【答案】D【解析】生铁是铁和碳形成的合金，其熔点比纯

39、铁低；生铁与盐酸反应可形成原电池，反应速率比纯铁与盐酸反应速率快；同理，在潮湿空气中生铁比纯铁易被腐蚀。9.【答案】D【解析】10.【答案】A【解析】A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解会释放出有毒气体HCl等，危害人体健康；B项，食盐中加适量KIO3是用来补充碘元素；C项，食品添加剂有利于口感、色泽等的改进，应科学使用；D项，低毒农药体现对环境的友好，降低农药对人体造成大的伤害二、实验题11.【答案】(1)SiHCl3H2Si3HCl(2)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3【解析】(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方

40、程式，注意反应条件和配平。(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。12.【答案】（1）c d(2）冷却结晶 引流（3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式【解析】本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3

41、）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。13.【答案】（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿 【解析】本题是一道化

42、学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。14.【答案】

43、(1)2AlFe2O3Al2O32Fe4Al3SiO23Si2Al2O3(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(4)阳极Al3e7AlCl4=4Al2Cl7(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部 ，起到防腐保护作用【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是镀铝的相关知识。15.【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3AlCl3(2)通入的CO2要过量(3)(4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若将沉淀B直接灼烧，会导致最终制得的氧化铝中混有二氧化硅【解析】铝土矿中的Al2O3、Si

44、O2能与氢氧化钠溶液反应，因而沉淀A为Fe2O3，滤液甲的成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；要想把矿石中的Al2O3全部提取出来，各步所加的试剂均需过量；通入过量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分别转化为不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B为Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼烧，二者都会分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。三、推断题16.【答案】（1）SO2 （2分） +132+13283（2）第四周期第族（2分） （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分） 0.1 mol （2分） （4） = 3 * GB3 （2分）（5）

45、3Fe2NO 4H = 3Fe3NO2H2O（2分）（6） Fe2O33KNO34KOH 2K2FeO43KNO22H2O（2分）17.【答案】18.【答案】19.【答案】(1)碳原子不能形成5个共价键(2)C10H16【解析】(1)D结构中每个碳原子形成了5个共价键，故D结构是错误的(2)A结构中含有六个碳碳键，故可插入6个“CH2”原子团，则金刚烷的分子式为C10H16.(3)B的同分异构体为苯，苯分子中所有碳碳键键长均相等，苯的邻位二元取代物只有一种，均说明苯分子结构并不是单、双键交替排列(4)C的分子式为C8H8，它属于芳香烃的同分异构体为 .20.【答案】(1) Al2O3； Al2

46、(SO4)3 6NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4(2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O四、填空题21.【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 结构单元重复的次数 聚合度 22.【答案】(1)主要是降低熔化温度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(5)BD【解析】(1)由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂。(2)在电解池中阴极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al3e=Al3，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。(

47、3)根据阴极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。(5)阳极氧化应用的是电解原理，A项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，C项错误；氧化铝具有不同的晶型，其中的-Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，D项正确。23.【答案】【解析】本题考查的是有机高分子化合物在日常生活中的应用。给出了一种广泛应用于电器，工业交通的工程塑料DAP这种高分子化合物。24.【答案】(1)烧杯、

48、漏斗、玻璃棒(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向滤液D中加入足量的铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得纯度较高的绿矾(4)CuH2O2H2SO43H2O=CuSO45H2O(或CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O)(5)更合理因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大25.【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。【解析】本题考查有关铜的冶

49、炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。26.【答案】塑料合成纤维合成橡胶环境污染白色污染填埋作业水土壤【解析】三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶，而合成材料废弃物的增加会带来“环境污染”问题，尤其是“白色污染”问题，填埋作业只是将“白色污染”从地面转入地下，这仍会造成水污染和土壤污染。27.【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的

50、溶解度随温度的变化量大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微溶)于水，可溶于稀硫酸，加稀H2SO4，同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4，为使Mg2充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间等方法。(2)根据题所给表格信息，调节pH5.5时，Fe3和Al3分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3，而Mg2并未转化。(3)加NaOH调节pH12.5时，Mg22OH=Mg(OH)2，滤液中的Na和SO42可回收利用。(4

51、)解读溶解度曲线，分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同，较高温度时NaCl先达到饱和状态。降低饱和溶液温度，在Mg(ClO3)2大量析出的同时，NaCl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液，再进行重结晶。28.【答案】(1)(2)29.【答案】(1)2ab4(2)不能(3)3MgO4SiO2H2O30.【答案】(1)碳碳双键(或)ac31.【答案】(1)第四周期第A族； (3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe(4)FeFe33SCN=Fe(SCN)3(5)1.1 g【解析】(1)Ca元素在周期表中的位置是第四周期第A族，其原子结构示意图

52、为。(2)A为最活泼的非金属元素，所以A为F，D为CaF2，其电子式为，A与Si形成的化合物E为SiF4，因为CaF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以D的沸点比E的沸点高。(4)由题中现象知M为Fe，M(OH)n为红褐色为Fe(OH)3，Mn为Fe3，其检验方法是Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)CaCa(OH)2H2CaCO3224 mLm1100 g/mol1 gCaOCa(OH)2CaCO316 g3.5%m2100 g0.1 g最多能得到CaCO3mm1m21.1 g32.【答案】4562CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O333.【答案】(1)负极：2Fe4e=2F

53、e2正极：O24e2H2O=4OH(2)C(3)负【解析】(1)发生吸氧腐蚀时，Fe为负极：Fe2e=Fe2而腐蚀；正极上：O24e2H2O=4OH。(2)铁闸门上连接一块比铁更活泼的金属如锌就可由锌失去电子被腐蚀而把Fe保护起来。(3)属外接电流的阴极保护法，需把被保护的物件(闸门)与电源的负极相连接。34.【答案】(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO3与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀。(2)补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定。(3)牺牲阳极的阴极保护法。【解析】(1)碱洗时，部分除去了氧化膜的Al与NaOH溶

54、液反应放出了H2，若将溶液中Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀，应向溶液中通入CO2，加HNO3，如若过量会造成沉淀部分溶解。铝作阳极失去电子最终形成Al2O3，所以阳极电极反应式为：2Al3H2O=Al2O36H6e在废电解液中加入NaHCO3，会使溶液中H浓度降低而生成Al(OH)3沉淀。(2)以Cu做阳极，Cu失电子形成Cu2，使溶液中Cu2浓度保持不变。(3)作为原电池的正极或电解池的阴极的铁被保护，我们把这种方法叫作牺牲阳极的阴极保护法。35.【答案】【解析】(1)“502胶”发生黏合作用，其实质就是把小分子化合物变为高分子化合物，根据可知该聚合物的链节为 (3)根据“含CH=C

55、H结构的链状同分异构体”的要求及题中提供的3种结构简式揭示，不难写出CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH(OH)CHO36.【答案】(1) (2)氧气银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液(3)氯气光照取代反应37.【答案】(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2将铁与空气和水隔离(3)血红蛋白中含铁，人体缺铁会造成贫血【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，油漆防腐蚀的原因是将铁与水和空气隔离。38.【答案】(1)(2)C9H8O2C2H5OHeq o(,sup7(一定条件)H2O、39.【答案】（1）4,B.

56、(2)将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4.7H2O. (3) FeSO4.7H2O, 石灰. （4）80KJ/mol,防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气（或二氧化碳，氮气）作用。40.【答案】(1)CHCl3、CHClF2、CF2=CF2、-CF2-CF2-n(2)2CHClF2CF2=CF22HClnCF2=CF2-CF2-CF2-n【解析】本题属信息迁移题，要求学生了解氯仿和“塑料王”的组成、特性与制取途径，培养学生的综合分析能力和创新能力。本题采用正向思维的方法，从氯仿开始分析，由于A、B、C、D都告诉了化合物的名称，因此可以写出A、B、C、D的结构简式分别为CHCl3、CHCl

57、F2、CF2=CF2、-CF2-CF2-n 。结合题给信息写出有关化学方程式：BC为热分解反应，其化学反应方程式为：2CHClF2CF2=CF22HCl，CD为加聚反应，其化学反应方程式为：nCF2=CF2-CF2-CF2-n。41.【答案】(1)缓慢冷却(2)纯碱SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2(3)增强作用；密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等(4)b【解析】(1)为了控制反应速度，防止反应液温度过高，应缓慢地向反应釜中加入甲醛，并要装有冷却装置。(3)玻璃钢是由玻璃纤维和高分子材料复合而成，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体。(4)塑料深埋地下较长时间也不会腐烂，会造成严重的“白色污染”，故a错；作为燃料会放出大量有毒气体，不符合低碳环保要求，酚醛塑料在有机溶剂中，只溶胀而不溶解。42.【答案】因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸；Al2O32SiO22H2O 。【解析】分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律。亦即解释复杂的化学反应发生的原因应用的是极其简单的化学原理。在用氧化物表示硅酸盐时要注意书写时的一般顺序：先是金属氧化物再是SiO2，最后是写H2O 。43.【答案】【