2022-2023学年河北省石家庄市高一下册期末考试化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页第页码7页/总NUMPAGES 总页数20页2022-2023学年河北省石家庄市高一下册期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1中和热测定实验中不使用的仪器是A温度计B环形玻璃搅拌棒C量筒D容量瓶2NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A增大压强B降低压强C使用催化剂D升高反应温度3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的

2、是A灼热的碳与CO2的反应B锌与稀硫酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D铝热反应4在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为AA+3B=2CB2A+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C5下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol

3、16反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A02 min v(O2)=0.05 molL-1min-1B2分钟内O2的转化率是50%C2分钟末c(H2O)=0.6 mol/LD2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ7下列说法正确的是A氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质B用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动D室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好

4、中和，消耗二者体积比为1：28下列有关叙述错误的是A已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H0，则红磷比白磷稳定B升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快C升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小DS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H29下列事实不能用平衡移动原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅B蒸馏水和0.1 molL-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者C用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3D恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩体积气体颜色变深10N2O和NO反应生成

5、N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A使用催化剂可以降低活化能B断键吸收能量之和小于成键释放能量之和CN2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=+139kJmol-1D反应物能量之和大于生成物能量之和11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g质量分数17%的H2O2溶液中OH键数目为NAB1 mol Na2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5NAC室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NAD2 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应得到2NA个NH3分子12下列有关化学符号

6、表示正确的是A碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OBH2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H+COC甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1DNaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O+S2-1325时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH)11012 mol/LBM 点时，c(CH3COO)c(Na+)c

7、(OH)c(H)CP 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)DN 点对应的横坐标是 2014世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是Aa极为原电池的负极B正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子15常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOBpH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe

8、2+、NH、SCN-、ClO-D水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+16某同学进行如图实验。下列说法不正确的是A中存在：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq)B由上述实验现象可说明：BaCO3(s)+SO(aq)BaSO4(s)+CO(aq)C中存在：CO+H2OHCO+OH-D比较离子浓度大小c(Ba2+)：17下列说法正确的是A室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1Y2C室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀

9、释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸D室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：bc评卷人得分二、填空题18“84”消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.710-8Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。回答下列问题：(1)“84”消毒液溶液呈_性，其原因是_。(2)浓度均为0.1mo/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_。(3)测定“84消毒液中NaCIO的物质的量浓度。量取10.00mL“84消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加

10、入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。滴定时所用指示剂是_，终点时的现象_。该“84”清毒液中NaClO的物质的量浓度_mol/L。评卷人得分三、原理综合题19煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) H=akJmol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) H=bkJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=ckJmol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)

11、的热化学方程式_。(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_。(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_。当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2能力显著下降，此时溶液中c(SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)氨石灰水法：该方法分两步：第一步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第二步：加入澄清石灰水。已知：Ksp(CaSO4)=810-7，

12、Kb(NH3H2O)=1.2510-5。则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3H2O(aq)的平衡常数K=_。(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3.软锰矿浆(含MnO2)对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O相对分子质量为169)的质量为_kg(结果保留3位有效数字)。20甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1II.CO(g)+2H2(g)CH

13、3OH(g) H2(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6H1_0，其理由是_。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO)=c(CO2) B容器内CO2的体积分数保持不变C容器内气体密度保持不变D容器中压强保持不变图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是_，图乙中t2时刻发生改变的条件是_。若1200时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、

14、4mol/L、4mol/L，此时v(正)_v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是_。(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)n(H2)=12通入CO和H2，测得容器中总压强为Pa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。v(H2)=_kPamin-1。该温度下反应的平衡常数Kp=_(Kp是用分压表示的平衡常数)。答案第 = page 12 12页，共 = sectionpages 12 12页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 12 12页答案：1D【详解】中和热测定实验中需使用的仪器包括温度计、烧杯、量筒、环形玻璃搅

15、拌器隔热器材等，而不需要使用容量瓶，容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，故合理选项是D。2C【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。【详解】A对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；B对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误；C催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；D温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但

16、不具有实际的可操作性，D错误；故合理选项是C。3A【详解】A灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；B锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；CBa(OH)28H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；D铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反

17、应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；故合理选项是A。4B【详解】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；答案选B。5C【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应可自发进行，能用H判据解释的是H0的反应。【详解】焓判据是指H0的放热反应一般是自发的自发反应，A、B、D均为吸热反应，只有C为放热反应且C中Sc(CH

18、3COO) c(OH)c(H)，选项B错误；C. P 点时相当于醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)，选项C正确；D. 若N 点对应的横坐标是 20，则醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，与N点溶液显中性不相符，选项D错误。答案选C。14C【分析】由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。【详解】A根据上述分析可知，a为原电池的正极，A错误；Ba极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极

19、反应式为：O2+4e-=2O2-，B错误；C由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2，C正确；D标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，则参与反应的氧气为0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，D错误；答案选C。15A【详解】A 含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NO，离子之间均不反应，故能共存，故A正确；B pH=11的溶液显碱性，Mg2+与反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故B错误；C 滴加甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性环境下ClO-氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN

20、)3，故不能大量共存，故C错误；D 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与H+、OH-均能反应，故不能大量共存，故D错误；故选A。16D【分析】中加入酚酞后无现象说明碱性很小，又知，则溶液中 浓度极小，水解程度也很小，中Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性故无明显现象，混合后变红说明水解后生成的OH-浓度增大，即发生了+的转化，更难溶于水，以此解答。【详解】A由沉淀溶解平衡得知存在，A正确；B混合后变红说明溶液中浓度增大，即发生了+的转化，B正确；C中存在，为弱酸根，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：，C正确；D更难溶于水，随着沉淀的转化：+，溶液

21、中Ba2+的浓度降低，即c(Ba2+)：，D错误；答案选D。17B【详解】A向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，醋酸铵的加入会抑制醋酸电离，溶液pH增大，但是醋酸电离出氢离子呈酸性，醋酸铵水解显中性，故c点pH小于7，A错误；B题目中X应为温度，Y应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故Y1Y2；B正确。CpH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢，盐酸已完全电离，pH变化快，故M代表盐酸，C错误；D向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导

22、电能力下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的，D错误；故答案选B。18(1) 碱性 NaClO或ClO-水解(2)Na2CO3NaClONaHCO3(3) 淀粉 当最后半滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 0.6250（1）“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈碱性，原因是NaClO为强碱弱酸盐、ClO-会水解：ClO-+H2OHClO+OH-。（2）“越弱越水解”。酸性：H2CO3HClO，则水解程度：ClO-，因此相同浓度下碱性：Na2CO3NaClONaHCO3，则pH由大到小：Na2CO3NaClONaHCO3。（3）用Na2S2O3溶液滴定I2，可用淀粉溶液作

23、指示剂，滴定终点时的现象为：当最后半滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复。量取10.00mL“84消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。反应过程中的相关离子方程式为：；，由反应可得：，该“84”清毒液中的物质的量浓度=。19(1)SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)H=(a-2b+2c)kJmol-1(2) H2SO4 I2(3) 0.5 2c(H2SO3) c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)c(OH-)(4)(

24、5)1.90（1）由题干信息，已知2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)H=akJmol-1H2S(g)=H2(g)+S(s)H=bkJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=ckJmol-1反应-2+可得SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的化学方程式SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)，根据盖斯定律可得，该反应的H=(a-2b+2c)kJmol-1，则热化学反应方程式为：SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g)H=(a-2b+2c)kJmol-1；（2）上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化

25、氢分解生成氢气和碘单质，故A为硫酸，化学式为H2SO4，由图可知I2为整个循环过程中的催化剂；（3）1mol/L的Na2SO3溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，则c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.5mol/L；该溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)；当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，说明大部分转化为亚硫酸氢钠，此时溶液中c (SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)c(OH-)；（4）根据反应方程式，K=；（5）由硫元素质量守恒知n(SO2)=n(MnSO4H2O)，所以m(MnSO4H2O)=1901.25g1.90kg。20(1) 随着