专题4第二单元练习3

1、课 时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O3把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）A BC D4某金属的硝酸盐加热

2、分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价 ( )A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定538.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )A.1.010-3摩尔 B.1.610-3摩尔C.2.210-3摩尔 D.2.010-3摩尔6把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空题：7如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方

3、程式。（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化学方程式： 。（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是。EC化学方程式： 。8.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应

4、的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_9.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。答案一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B二、填空题：7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O8（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生