高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第一节 第1课时 强弱电解质及电离平衡 教学课件

1、强弱电解质及电离平衡人教版化学 选择性必修一 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 深圳市第七高级中学 周星引入 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。 盐酸常用于卫生洁具的清洁。比如洁厕灵的有效成分是盐酸。 我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？回顾电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程回顾【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式HClHClHClHClHClHCl溶解HClHClHCl活动展示A同学B同学猜想【活动2】

2、尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式溶解H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-H+CH3COO-活动展示C同学D同学E同学证据推理【实验1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应，观察、比较并记录现象。酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢能否从化学反应速率的角度来解释该现象产生的原因？Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HAc=MgAc2+H2原因：等浓度的盐酸和醋酸溶液中

3、c(H+)盐酸 c(H+)醋酸 证据推理【实验2】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢pHpH数据的含义约为1约为30.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L0.1mol/L醋酸中c(H+)=0.001mol/L大约每100个CH3COOH只有1个CH3COOH发生电离2.961.05模型建构Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl

4、-H+Cl-H+电解质（HCl）电离的结果模型建构CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液 面CH3COO-H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH电解质（CH3COOH）电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH大约每100个CH3COOH只有1个CH3COOH发生电离活动展示C同学D同学E同学（未考虑微弱电离）强弱电解质概念强电解质：在水中全部电离的电解质弱电解质：在水中部分电离的电解质(微

5、弱电离)强弱电解质常见的强弱电解质符号表征电离方程式的书写CH3COOH CH3COO-+H+HCl H+Cl-用“ ” 代表完全电离用“ ” 代表微弱电离符号表征举例H2CO3 H+HCO3- 、 HCO3- H+CO32- 2. Fe(OH)3 Fe3+3OH-多元弱酸分步电离3. NaHCO3 Na+HCO3- 、 HCO3- H+CO32- 多元弱碱也是分步进行，但是一般按一步电离的形式书写H2CO3HCO3-CO32-1. H2CO3电离方程式书写- H+- H+符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式1.NH3H2O2.HClO3.H2S4.Fe(OH)35.NaH

6、SO36.NaHSO4NH4+ + OH-H+ + ClO-H+ + HS-Fe3+ + 3OH-Na+ + HSO3-HS- H+S2- Na+ + H+ SO42-HSO3- H+SO32- 符号表征NaHSO4 Na+H+SO42-拓展在水溶液中电离NaHSO4 (熔融) Na+HSO4-在熔融状态电离，熔融状态下共价键不发生断裂Al2O3 (熔融) 2Al3+3O2-NaCl (熔融) Na+Cl-证据推理【提问1】H+与CH3COO-会结合生成醋酸吗？【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈

7、现pH随时间变化的图像加入CH3COONH4（s）pH随着中性CH3COONH4固体的增加而不断增大最后趋于平稳CH3COO-+H+ CH3COOH3结合模型认知CH3COOH CH3COO-+H+电离过程是可逆的，故存在电离平衡。左右：弱电解质电离成离子右左：离子结合成弱电解质CH3COOH液 面CH3COO-H+CH3COOHCH3COO-H+电离结合电离平衡【活动4】根据化学平衡方面知识，尝试画出冰醋酸电离过程中的v-t曲线v(电离)速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)= v(结合) 达电离平衡状态v(结合)学以致用 同浓度条件下盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)，浓度越

8、大，反应速率越快，去污速率越快。CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O【课堂小结】强弱电解质及电离平衡概念强电解质：全部电离 （强酸、强碱、大部分盐）弱电解质：部分电离（弱酸、弱碱、H2O）电离方程式书写多元弱酸分步电离多元弱碱一般按一步电离书写弱酸酸式盐先完全电离，酸式酸根再分步电离电离平衡随堂练习1下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是()AKNO3CH3COOH BHClNaHSO4CNaClBaSO4 DNH3H2OH2SO4随堂练习2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2SO4=HSO42- BCH3COOH=CH3COOHCNaHSO4=NaHSO42- D2H2O H3OOH随堂练习3下列说法正确的是()AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质随堂练习4醋酸是电解质，下列能说明醋酸的是()A. 醋酸与水能以任意比例互溶B. 0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1的盐酸的pH大C. 蛋壳浸入白醋中有气体放出D. 大小相同的锌粒与盐