2022年 化学中考二轮复习 化学方程式（word版有答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页2022年人教版（五四学制）化学中考二轮第五单元化学方程式一、单选题1在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是A丁一定是化合物B甲和丙可能存在相同的元素C乙可能是该反应的催化剂D生成的甲丙两物质的相对分子质量比为8：12甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A甲一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C丙物质一定属于化

2、合物D乙、丁在反应中的质量比为523工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，则X的化学式为AHClBNaOHCNaClOD4已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5骄傲！中国“高分十号”卫星在太原成功发射，这次任务是长征系列运载火箭的第314次航天飞行。肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，依

3、据图示，下列叙述错误的是A变化过程中的物质都是由分子构成的B参加反应的两种分子的个数比是1：2C该反应生成了两种物质D该反应前后元素的种类不变6如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A氯化氢由氢元素和氯元素组成B生成物HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：1C反应前后元素的化合价不变D在化学变化中分子、原子均可分7下列实验设计能达到目的的是A测定空气中氧气含量 B细铁丝在氧气中燃烧C探究温度对分子运动快慢的影响 D探究质量守恒定律8下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气

4、完全反应，生成五氧化二磷C在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷9在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是物质XYZM反应前的质量/g5.03.04.03.0反应后的质量/g3.2待测值3.45.4AY一定是该反应的催化剂BM一定是化合物C该反应中X、M的质量比为5:3DZ、M的相对分子质量之比一定是1:410某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是AM不稳定BM是

5、化合物CM中含有水DM由四种元素组成11一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应12利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A甲醛的化学式为CH2OB生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1二、填空题13配平下列化学方程式（1）_Cu+_O2_CuO（2）_Al2(SO4)3+_NaOH=_Al(OH)3+_Na2SO4（3）_Cu2(OH)2CO3_

6、CuO+_H2O+_CO214右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）_。（2）_。15（1）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，又能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式：_；_。（2）3g碳在10g氧气中充分燃烧发生反应，则生成的二氧化碳的质量为_。16下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：（1）一个氯分子是由_构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是_（填微粒的名称）。（2）该反应的化学

7、方程式是_。三、实验题17在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。(1)甲中反应后天平的指针_（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是_。该反应是否符合质量守恒定律？_（填“符合”或“不符合”）。(2)乙中锥形瓶底放层细沙的原因是_；发生反应的化学方程式为_。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”）。(3)由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守

8、恒定律时，反应必须在_中进行。18盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是_（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是_；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是_（填离子符号）；（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22X4H2O，则X的化学式为_；（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是_。四、计算题1

9、9用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？_20为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。21在一次探究实验中，某学习小组将质量为mg 的高锰酸钾充分加热至不再放出气体为止，试管中剩余固体的质量随时间变化关系如下图所示。若m

10、=n+0.8，请计算：(1)反应中共生成氧气的质量为_g。(2)m的值是多少？（要求写出解答过程）(3)ng 固体中氧元素的质量为_。答案第 = page 3 3页，共 = sectionpages 1 1页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1D2C3B4B5B6A7A8B9B10C11A12C13(1) 2 1 2 1（2） 6 2 3 1（3） 2 1 114(1) 分子由原子构成（2） 化学变化前后原子种类不变（或化学变化前后原子数目不变；或化学变化前后元素种类不变；或化学变化前后分子种类改变；或反应为分解反应；等等）15(1) （2） （3） 11g16(1) 2个氯原子（2） 氢原子和氯原子（3） 17(1) 偏右 反应生成的二氧化碳扩散到空气中 符合(2) 隔热，防止锥形瓶底部炸裂 4P+5O22P2O5 后一种(3)密闭容器18(1) 实验二（2） 稀盐酸中没有明