2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第二单元-常见的酸和碱（word版有答案）

1、2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第二单元-常见的酸和碱一、单选题1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应2某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液AABBCCDD3下列各

2、组物质能大量共存于水溶液中的是ACuSO4与NaOHBNa2CO3与H2SO4CKOH与HNO3DMg(NO3)2与CaCl24如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）AX显酸性BY可能是水CZ可能是某种盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变红5下列试剂瓶应有 标志的是A氯化钠B蒸馏水C浓硫酸D葡萄糖6人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0A血浆呈碱性B胃液和胆汁呈酸性C胰液比血浆的碱性强D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料7现有5种物质：浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且

3、质量增加的是（）ABCD8物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A白色固体B吸水性C腐蚀性D能与空气中的二氧化碳反应9下列常见物质显碱性的是A食醋B食盐水C肥皂水D柠檬水10某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）ACaCO3、NaOH和H2 BCa(OH)2和H2CNaOH和Ca(OH)2DCa(OH)2、CaCO3和H211将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变

4、C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化二、填空题12将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_，反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到_，反应的化学方程式为_。13如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。（2）B中示数_（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是_。14醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发

5、生反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_。15硫酸是一种常见的化学试剂，工业和农业中使用广泛。(1)硫酸是由_种元素组成，0.1mol硫酸的质量为_g，约含_个硫原子。(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1_端(选“a”或“b”)通入。(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，U型管中红墨水液面变化情况是_。(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，写出发生的化学方程式_。(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图3， 观察到明显的实验现象是 _。三、实验题

6、16某兴趣小组做以下实验探究分子的运动(如图所示)。请回答实验中的有关问题:（1）实验1:小明同学在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴加23滴酚酞溶液,看到的现象是_由实验1得出的结论是_（2）实验2(如图甲所示):烧杯B中的现象是_产生这一现象的原因是_（3）为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的小华同学设计了对比实验(如图乙所示)。你认为有无必要,请阐述你的理由。_17近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_（选填字母序号）。 A、玻璃车窗B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板D、涤纶

7、座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700以上，合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_（写出一条即可）。四、计算题18为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再

8、逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。试计算:（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为_g。（2）此废水中硫酸的质量分数。_19称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。20为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案第步实验测得的部分实验数据如图2：（1）分析第步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_（填化学式）（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_？（写出计算过程）参考答案：1D2B3D4D5C6B7B8B9C10A11C12（1） 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（2） Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡产生（3） Fe2HCl=FeCl2H213（1）水分子不断运动（2） 变大（3） 浓硫酸具有吸水性14（1） CH3COOK（2） 2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH215（1） 3 9.8 6.021022（2） a A低B高(合理答案皆可) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3） 产生白色沉淀 16（1） 溶液不变色 蒸馏水不能使酚酞变色（2） 由无色变红色 烧杯中的浓氨水具有挥发性,挥发出的氨